化学高三一轮必修2一单元检测试卷10

第1页共16页◎第2页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前化学高三一轮必修2一单元检测试卷10**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素2.关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减少C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价－4→－13.第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．R的单质可用于制造光导纤维D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在4.下列比较正确的是（）A．原子序数：F＞NaB．原子半径：r(Na)＞r(Al)C．金属性：Al＞MgD．氢化物稳定性：H2S＞HCl5.已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：DCB．原子序数：BACDC．最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD．四种元素一定属于短周期元素6.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55C．78D．1337.X、Y与Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是（）A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B．原子半径关系是：XYZC．三种元素中，Y的金属性最强D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强第3页共16页◎第4页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………8.下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的失电子能力依次增强9.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-110.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列错误的是()A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋1011.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物YX2和22YX，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（）A.19B.18C.27D.912.1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室合成。关于N5+的说法正确的是（）A．该微粒中的质子数为34B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成D．它是一种由氮原子构成的单质分子13.对于具有相同电子层结构的三种微粒：nA、nB和C，下列说法正确的是（）A．原子半径：BCArrrB．微粒半径：nnABC．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：CBA14.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族15.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A．第ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．第ⅥA族元素的最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大16.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述错误的是A．原子序数XYB．Y元素的阴离子半径大于其原子半径C．离子半径XYD．原子的电子层数XY17.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素第5页共16页◎第6页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是()A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.与氢气化合时，Z比Y容易D.甲中只含有离子键19.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是（）A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低20.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+6021.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb22.已知X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A．元素的简单离子半径MWZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性WND．N与Z的质子数之差为1623.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°28′C．N4分子中存在非极性键D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量24.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得25.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数第7页共16页◎第8页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D．含有相同数目的中子、原子和分子26.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM27.氯的原子序数是3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子中质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为7028.下列叙述正确的是（）A．碱金属元素，从上到下，其原子半径越来越大，相应单质的熔点越来越高B．稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高D．同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子29.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中有的铀－236是一种放射性同位素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数与核外电子数之差为()A.52B.92C.144D.4230.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了I2O5等碘的氧化物B．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—离子第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31.实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_______一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：Mg＞AlMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓_______________________________________________(2)_______溶液由无色变为橙黄色非金属性：Cl＞Br________________________评卷人得分三、计算题32.同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol·L－1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：(1)B的相对原子质量是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪第9页共16页◎第10页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…