化学高三一轮必修2一单元检测试卷8

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前一轮必修2一单元8**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）XYZWA．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强2.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强4.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()A．原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动5.X、Y、Z三种主族元素，X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—。下列说法正确的是（）A．离子半径X＋Y－B．X、Y、Z均属于短周期元素C．化合物XYZ的溶液具有漂白性D．Y属于VA族元素6.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl27.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.14与8D.11与178.下列物质只含有离子键的是（）A．H2SB．Ca(OH)2C．AgD．CuCl29.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A．互为同素异形体B．互为同位素C．是同一种核素D．都含有34个中子10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化11.下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12.某元素的阴离子Rn－，核外共有a个电子，则该元素的原子序数是（）A.aB.a＋nC.a－nD.n13.下列说法中正确的是()A．元素周期表中的各主族元素都有非金属元素B．元素周期表中的各主族元素都有金属元素C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期D．除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素14.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是()第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C．原子半径的大小：甲乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多15.下列叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素16.某固体物质溶于水形成溶液后能导电，当把该固体加热时，能生成气体和一种新的离子化合物。则该固体物质可能是()A．HClOB．NaOHC．NaHCO3D．H2SO417.已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是()①CDBA②DBAC③ADCB④BACDA.只有①B.只有③C.①②D.②④18.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~619.X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是()A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B．X的单质一定能与氧气反应C．原子半径：XYZD．Y的单质一定不能与稀硫酸反应20.美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是A.该元素的相对原子质量为297B.这是—种金属元素C.这是—种在元素周期表中序号为118的新元素D.该元素的相对原子质量为11821.R元素的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则WgRn－所含中子的物质的量为（）A．(A－x＋n)molB．(A－x－n)molC.WA(A－x＋n)molD.WAAxnmol22.向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（）A.KCl、Br2B.NaBr、KI、NaClC.KI、NaClD.NaCl、KCl、I223.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A．第ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．第ⅥA族元素的最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大24.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍，下列推断正确的是（）A．甲乙处于同一周期B．甲乙处于同一主族C．甲乙的单质都是气体D．甲与乙的原子序数之和为偶数25.有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是A．R一定是第二周期元素B．M一定是第三周期元素C．M与R是同一周期元素D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键26.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()27.主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是（）A.AB4B.BA4C.A2BD.B2A328.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………29.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是()A.Y的原子半径比Z的小B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强30.假设R元素没有同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为（）A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.WA(A－x＋m)molD.WA(A－x－m)mol31.在短周期元素中属于金属的共有()A．4种B．5种C．6种D．7种32.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不．正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强33.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价＋1＋3＋7、－1＋6、－2－2A．氢化物的沸点为：H2TH2RB．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C．单质的还原性顺序：LMD．稳定简单离子半径的大小顺序为：LTR34.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM35.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键36.下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定37.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数38.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数39.下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等40.据日本原子能安全保安院今年3月26日宣布，在福岛第一核电站排水口附近的海水中，检测到了较高浓度放射性碘13153I,它与加碘盐中的碘元素12753I()A．质子数相差4B．中子数相差4C．放射性相同D．对人体作用相同第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41.为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为ag