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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3二单元3**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似2.下列分子的稳定性的比较中正确的是（）A．HFHIB．CH4SiH4C．PH3NH3D．H2OH2S3.关于氢键的下列说法中正确的是（）A．每个水分子内含两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键4.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长5.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是（）①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①②B．①③C．②③D．③④6.2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（）A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O7.下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl8.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（）A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对9.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键10.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）Ａ．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道Ｂ．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道Ｃ．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道Ｄ．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道11.下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ12.下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（）A．BCl3B．H2OC．CH4D．SO213.对H3O＋的说法正确的是（）A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键14.下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO415.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性16.下列各种说法中错误的是（）A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子17.下列说法中错误的是（）A.SO2、SO3都是极性分子B.在N和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性18.PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位19.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气20.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。①按图所示将实验装置连接好。②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为__________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。评卷人得分三、计算题22.某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37g35172XCl中所含质子的物质的量。评卷人得分四、推断题23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是;(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。评卷人得分五、填空题24.由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。(1)下列说法正确的是________。a．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子b．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键c．H2S、O3分子都是直线形d．一种双环单萜龙脑(如图)分子中有4个手性碳原子(2)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的是________。a．第一电离能N大于Ob．电负性O大于Nc．NO＋的结构为：N≡O＋d．N、O元素在周期表中都处于p区(3)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2＋与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe2＋在基态时核外电子排布式为：______________；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲()，其中碳原子的杂化方式有第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………________。(4)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构：______________________________。25.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。26.已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子的形状是________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________________。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。2.【答案】A【解析】本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。3.【答案】C【解析】水在固态和液态时，分子间能形成氢键，而气态时氢键被破坏。氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性。4.【答案】B【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。5.【答案】D【解析】碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。6.【答案】B【解析】本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价