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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修4期末2中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④2.M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋.四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A．PMNEB．ENMPC．PNMED．EPMN3.下列物质是电解质的是（）A．CuSO4·5H2OB．铝C．甲醛D．氨水4.下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇5.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物6.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－17.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（）A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油8.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe=Fe3＋＋3e－9.室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V210.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1；②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1；③Sn(s，灰)13.213.2℃℃Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1。下列说法正确的是（）A．abB．a－b＝2.1C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏11.能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝612.在298K,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是()A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molB．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH＝＋8.4kJ/molD．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－891.0kJ/mol13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极14.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH215.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L－1NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH－③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④16.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（）A.偏高B.准确C.偏低D.可能偏高或偏低17.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极18.在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是（）A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定19.常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L－1B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定20.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①______________和②______________。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………________________________________________________________________________。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl－7形式存在，铝电极的主要电极反应式为________________________________。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________________。评卷人得分三、计算题22.在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？23.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？评卷人得分四、推断题24.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:(1)戊离子的结构示意图为。(2)写出乙的单质的电子式:。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:。(5)按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是。评卷人得分五、填空题25.目前,汽车尾气对环境的污染越来越严重。为解决这一问题,大型汽车公司均在投巨资发展电动力汽车。燃料电池电动车实验证明,其性能可与内燃机汽车媲美。尤其当以纯氢为燃料时,它能达到真正的“零”排放。(1)汽车尾气所产生的大气污染物主要是、(填两种)。(2)氢氧燃料电池实现“零”排放的原因是。(3)氢氧燃料电池普及可能遇到的技术问题是(答一种即可)。26.如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A,B,C,D。(2)使