化学高三一轮选修5二单元就检测试卷9

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前一轮选修5二单元9**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键2.下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是（）A．NH3B．Cl2C．H2OD．CCl43.下列物质中只含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．NaClC．H2SD．O24.下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ5.下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直线形分子6.已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)27.下列说法中，错误的是（）A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固8.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是（）①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④9.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水10.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl11.下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动12.下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键13.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl14.下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键15.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（）第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．NH3B．C．H2OD．C2H5OH16.价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形17.下列分子构型为正四面体形的是（）①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤18.下列物质分子中无π键的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H419.下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是…………()CH3NNHCHHCSiHHHHCH4SiCH4SCHSHHHCH2SeOCOHHSeA.B.C.D.20.关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多21.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．三角锥形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．三角锥形；平面三角形22.有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是（）①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③OHCCH(OH)CH2OH④醋酸分子A．②③B．②④C．①③D．①④23.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键24.25.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（）A．根据这一规律高氯酸是很强的酸B．H3PO4的酸性比盐酸强C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D．硝酸与磷酸的强度一样26.罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量27.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔28.下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形29.下列有关共价键的叙述中，不正确的是()A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等30.有关氨的说法不．正确的是()A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟31.下列分子或离子中，不．含有孤电子对的是（）A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH4+32.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高33.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A．原子间的化学键键能逐渐减小第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱34.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是（）A．它是sp3杂化B．它的挥发性比PBr3要大C．它还可以再以配位键与Cl－结合D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感35.知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（）36.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在较高温度下也很稳定A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④⑤37.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（）A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H638.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键39.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气40.下列叙述不正确．．．的是A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．CO2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、H+、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41.0.80g425CuSOHO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程);(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为,其存在的最高温度是;(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为;(4)在0.101molL硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时（Cu2+）1molLsp[Cu(OH)2]=2.20210)。若在0.11molL硫酸铜溶液中通入过量2HS气体,使2Cu完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是1molL。评卷人得分三、计算题42.．常温下，在35.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？43.2.30g金属钠分多次投入90.00g水中，所得溶液密度为1.08g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度。评卷人得分四、推断题第7页共8页◎第8页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………44