化学高三一轮选修三单元检测试卷

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修5三单元6**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是()A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br23.在有机物分子中，不能引入羟基的反应是（）A．氧化反应B．水解反应C．消去反应D．加成反应4.16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能是（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH5.是某有机物加氢后的还原产物，那么原有机物可能是（）A．乙醛的同分异构体B．丁醛的同分异构体C．丙醛的同分异构体D．戊醛6.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④7.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出8.能够证明乙醇分子（C2H6O）组成的最充分的理由是A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2C．乙醇的沸点高于乙烷D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛9.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH10.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）（A）生石灰（B）金属钠（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜11.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇12.乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键说法不正确的是A．和金属钠反应，键①断裂B．在Ag或Cu催化下和02反应，键①与键③断裂C．和浓硫酸共热至170℃时键②和键⑤断裂D．和浓硫酸共热至170℃时①键和键②断裂第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………13.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：（）A．7种B．8种C．9种D．10种14.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种15.能够证明乙醇分子（C2H6O）结构组成的最充分的理由是()A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2C．乙醇的沸点高于乙烷D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛16.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（）A.甲醛B.乙醇C.甲烷D.二氧化碳17.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A.17aB.34aC.67(1－a)D.1213(1－a)18.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述不正确的是（）A.甲分子中碳的质量分数为40%B.甲在常温、常压下为无色液体C.乙比甲的沸点高D.乙和甲的实验式相同19.下列说法中不．正确的是()A．层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法B．层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析C．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好D．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小20.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：关于聚氯乙烯制品失火导致的火灾的说法正确的是（）A．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体主要是HCl、CO、C6H6等B．在火灾现场可用湿毛巾捂住口鼻并迅速跑往高层呼吸新鲜空气C．反应①、④所属反应类型分别是消去反应、还原反应D．聚氯乙烯能发生加成反应第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。评卷人得分三、计算题第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………22.科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和2H在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：(g)2HCO(g)2OH(g)CH3．当CO和2H的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示2H和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中OHCH3的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．23.在一定质量的烧瓶中盛10克11.6%某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合，放在热水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中液体，仔细洗净，烘干后，烧瓶质量增加4.32克，通过计算写出这种醛的结构简式和名称。评卷人得分四、推断题24.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。B与E的实验式相同在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：(1)A的化学式为，B的结构简式为。与B护卫同分异构体的一种物质的名称。(2)F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式(3)E与氨水发生的离子方程式E与小苏打溶液反应的化学方程式为(4)其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有（填名称）。(5)写出钠与C的反应方程式(6)写出C→D的反应方程式(7)C+E→F的反应方程式评卷人得分五、填空题25.碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：(1)A的分子式是____________________．(2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为____________________；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式___________________________________．(3)如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________．26.实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：(1)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是______，B中反应的化学方程式为____________。(2)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装________，反应的化学方程式为________________。(3)C中应装的试剂是__________。(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是___________；添加药品后，如何检验(乙)装置的气密性？____________________________________。(5)两种装置中都需加热的仪器是________(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为__________。实验完成时，都应先停止对______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_____，其工作原理为：_____________。(6)你认为哪套装置好？______(填“甲”或“乙”)，理由是：____________________________。27.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其