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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3二单元5**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．XY4B．XY3C．XY2D．XY2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑4.下列物质中不．存在氢键的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键6.下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7.下列各物质中，所有的原子都满足最外层是8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NH38.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大干H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO49.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键10.下列对应关系不正确的是（）11.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）Ａ．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道Ｂ．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道Ｃ．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道Ｄ．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………13.判断下列分子为手性分子的是（）14.有关氨的说法不．正确的是()A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟15.16.六氟化硫是一种无色气体，具有很强的稳定性，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。下列有关SF6的推测正确的是。A、SF6易燃烧生成二氧化硫SF6是极性分B、SF6中各原子均达到8电子稳定结构C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD、如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为12种17.下列有关说法正确的是（）A．根据电离方程式HCl=H++Cl—，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中氢、氧原子间均以化学键相结合18.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为（）A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形19.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．FeB.MgC.PD.La20.下列说法正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.A是烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L(气体体积均在标准状况下测定)。试回答：⑴A的化学式为_____________。⑵A物质中只有一条支链，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________。评卷人得分三、计算题第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………22.现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，若要用它配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水？23.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl3.65g稀盐酸恰好中和，求：（1）原来金属钠的质量。（2）固体A中各组分的质量。评卷人得分四、推断题24.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是;(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。评卷人得分五、填空题25.A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如右图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。（1）E(BD)5晶体属于（填晶体类型）。C元素的电离能010000200003000040000500006000070000I1I2I3I4I5I6I7电离能（KJ/mol)（2）A元素和B元素组成的分子之间（填“有”或“没有”）形成氢键（3）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。（4）基态E原子的电子排布式为。（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有。（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因。X－YX=YX≡YBD的键能（kJ/mol）357.7798.91071.9C2的键能（kJ/mol）154.8418.4941.726.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A、B、C各为何种元素(填名称)。A________，B________，C________。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：①A与B：________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②A与C：____________________________________________________________。③B与C：____________________________________________________________、________________________________________________________________________。④A、B、C____________________________________________________________________________________________________________________________________。27.(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数____________。②第三周期元素的最高化合价__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_