化学高三二轮化学反应与能量10

第1页共14页◎第2页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前化学反应与能量10**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：ＸZYWC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同2.下列变化中，属于“破坏极性健和非极性健→形成极性健和非极性健”过程的是（）3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是（）A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强4.已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m5.下列变化过程中，有共价键被破坏的是()A．加热氯化铵B．干冰汽化C．HCl气体溶于水D．NaOH固体熔化XYZW第3页共14页◎第4页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………6.下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF7.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55C．78D．1339.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A．原子序数：XYB．原子半径：XYC．离子半径：XYD．原子最外层电子数：XY10.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的组成是（）A．XY2B．Y4XC．Y2X3D．XY511.X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数12.下列叙述正确的是A．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：NaOSiD．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强13.下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等14.核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：21H＋31H→42He＋10n。下列说法中正确的是（）A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应15.下列有关表述正确的是（）①—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同②sp2杂化轨道：③Fe2＋的离子结构示意图：④CO2的分子模型示意图：⑤丙烷的分子结构模型示意图：⑥次氯酸的电子式为⑦名称为1,3-二甲基第5页共14页◎第6页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………-2-丁烯⑧溶于水时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4⑨乙炔的最简式CH≡CHA．①②④⑥B．②③⑤C．①④⑤⑧D．①②⑤⑧16.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥17.下列关于碱金属的描述正确的是（）A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上18.下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素19.下列各项比较错误的是()A．微粒半径：r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)B．酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C．稳定性：HFH2OH2SD．碱性强弱：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)420.1mg锎（25298Cf）每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关的说法不正确的是A．锎元素的相对原子质量为252B．25298Cf原子中，中子数为154C．25298Cf原子中，质子数为98D．25298Cf原子中，电子数为9821.一个原子的核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子的物质的量是（）A.nA16(A－N＋8)molB.nA16(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.nA(A－N＋6)mol22.下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强23.在最新报道中，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF2)中不存在共价键24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核第7页共14页◎第8页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点25.下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与下一周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大26.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是A.B与C只能形成一种化合物B.A、C形成的某种化合物分子不可能与A、E形成的化合物分子的电子总数相同C.A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D.工业上单质D可用海水为原料制备27.（江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是A．原子半径：WYZXB．气态氢化物的稳定性：XZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD．Y、Z的氧化物都有两性28.现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是()A．6和8B．12和7C．20和16D．12和929.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定30.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是()A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In易导电导热D．In在反应中容易失电子31.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性第9页共14页◎第10页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强32.下列化学用语书写正确的是（）33.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。甲与丙同主族，乙与丁同主族，甲、丙原子的最外层电子数之和等于乙原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（）A．丁元素处于元素周期表中第2周期第ⅥA族B．四种