化学高三二轮化学生活与技术检测试卷2

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前化学生活与技术2**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是（）A.NaCl和NaBrB.NaCl和I2C.NaClD.NaCl、NaBr和I22.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是()A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴3.热的饱和肥皂水中加入下列物质，不会析出固体或产生沉淀的是（）A．氯化钙B．稀H2SO4C．食盐D．酒精4.下列各种金属防护的方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部5.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是（）A．化工厂用水吸收NO2制取硝酸的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．实验室使用石灰石和盐酸制二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．用碳、氧气和氧化钠制碳酸钠：C＋O2===CO2，CO2＋Na2O===Na2CO3D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O6.一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol。欲使H2的平衡浓度增大一倍。在其他条件不变时，下列措施可采用的是（）A．升高温度B．增大压强C．再通入nmolCO和nmolH2O(g)D．再通入nmolCO和2nmolH2(g)7.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定8.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧几百万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制()A．温室效应和酸雨B．赤潮C．白色污染D．破坏臭氧层9.下列关于海水的知识不正确的是（）A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合10.下列有关煤、石油的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，从根本上解决环境污染问题。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是()12.下列说法中错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来13.随着社会的发展，复合材料是一类新型的有前途的发展材料，目前，复合材料最主要的应用领域是（）A．高分子分离膜B．人类的人工器官C．宇宙航空工业D．新型药物14.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量15.科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能（）①加强呼吸作用②加强光合作用③改良碱性土壤、调节pH④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④16.下列说法中不正确的是（）A．硫化橡胶遇汽油能发生溶胀B．聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能C．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子D．橡胶的老化实质上发生的是氧化反应17.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂18.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（）A．用侯氏制碱法合成纯碱B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨D．从海水中提取单质溴19.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题20.从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是A.海水NaOHMg(OH)2电解MgB.海水HCLMgCl2溶液MgCl2晶体电解MgC.海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO电解MgD.海水石灰乳Mg(OH)2HCLMgCl2溶液MgCl2(熔融）电解Mg第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。(4)欲使1L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________gFeSO4·7H2O。评卷人得分三、计算题22.中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如，(1)设想中国每家都有轿车，则每天需要供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量约为6700万桶)，如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃料，以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排出温室气体多少万吨？(2)设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)，如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]?②尿素生产原理为：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，据此计算：为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？23.我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和海水粗盐（含杂质Mg2+、CO32－、SO42－）NaBrMg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl2·6H2OSO2水溶液无水MgCl2①②③④Cl2⑤⑥Cl2高浓度Br2Br－第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，水中的Ca2＋和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。(1)现取某地区的地下水样品25.00mL，用0.0100mol·L－1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2)如果每次分析时取的水样都是25.00mL，为了便于计算，要求每消耗0.50mLY溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度应为多少？评卷人得分四、推断题24.已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是_______；物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式_________________________________。（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为________（填名称），反应①的化学方程式为__________________________________。评卷人得分五、填空题25.煤干馏制得的煤焦油中含一种烃A，A的相对分子质量为128，则其分子式可能是________或________。若A是易升华的块状晶体(芳香烃)，则其结构简式可能为________。26.有一工业废水，其中含有少量Fe2＋、Ag＋、Na＋和SO42—。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。27.普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式28.（江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）烟气的脱硫（除SO2）