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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前4**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键2.下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s23.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．KNaLiB．Mg2＋Na＋F－C．Na＋Mg2＋Al3＋D．Cl－F－F4.分子晶体具有某些特征的本质原因是（）A．组成晶体的基本粒子是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低5.下列物质中属于晶体的是（）A．海盐B．玻璃C．陶瓷D．胆矾6.甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（）A．sp3杂化B．sp2杂化C．sp杂化D．都不对7.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区8.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42－中S原子的杂化方式为（）A.spB.sp2C.sp3D.无法判断9.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np610.金属的下列性质，可以用金属的电子气理论加以解释的是（）A．金属元素没有负价B．在化学反应中易失电子C．有延展性D．易锈蚀11.二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA12.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C.2D.313.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高14.下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（）A．氯化钠和氯化氢B．二氧化碳和二氧化硅C．四氯化碳和四氯化硅D．单质铁和单质碘15.39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d116.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H417.氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是（）A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．化学式为BN18.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(双选)（）A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1219.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方20.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、计算题21.已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1)。评卷人得分三、推断题22.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为；X3+最外层电子数为；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是。（填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：。（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象）。（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mole-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是。评卷人得分四、填空题23.氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是_____________晶体。试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石比较，硬度更大的应该是_____________晶体，熔点较低的应是_____________晶体。24.上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________。(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………子在晶胞中的位置________。(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是________(填字母代号)。A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)。25.四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。基态原子的M层有1对成对的p电子。第三周期中电离能最小的元素。原子最外电子层上s电子数等于p电子数。其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。（1）写出元素B基态原子的电子排布图。（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为。（3）元素D形成的化合物D2H2属于（填“极性”或“非极性”）分子。（4）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示）。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】固体乙醇晶体中不存在的作用力是离子键，因为乙醇是分子晶体，不存在离子键。2.【答案】A3.【答案】B【解析】解答该题的关键是明确具有相同核外电子排布的各种离子，比较半径大小时，一般原子序数越大半径越小。4.【答案】C【解析】分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是其基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。5.【答案】D【解析】海盐是混合物；玻璃属玻璃态物质，介于晶体和非晶体之间；陶瓷属于非晶体；胆矾是硫酸铜的晶体，化学式为CuSO4·5H2O。6.【答案】A【解析】甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为sp3杂化，因此选项Ａ是正确的。7.【答案】D【解析】元素周期表中全部是金属元素的区域为，d区和ds区，因此选项D是正确的。8.【答案】C【解析】在SO42－中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。9.【答案】C10.【答案】C【解析】11.【答案】C【解析】12.【答案】D13.【答案】A本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总4页【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，AlCl3为共价化合物。14.【答案】C【解析】A项中的氯化钠是由离子键组成的离子晶体，而氯化氢分子内存在的是共价键，分子之间以范德华力组成分子晶体；B项中的二氧化碳和二氧化硅都以共价键结合，但晶体类型不同，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体；C项中的四氯化碳和四氯化硅都是以共价键结合的分子晶体，符合题意；D项中的单质铁和单质碘分别以金属键和共价键组成，且晶体类型也不相同，铁是金属晶体，而碘是分子晶体。15.【答案】A【解析】根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。16.【答案】B【解析】A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。17.【答案】AC【解析】18.【答案】AD【解析】B项钾型空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为镁型，空间利用率为74%，配位数为12；A、D堆积方式，空间利用率和配位数均正确。19.【答案】C【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有