化学高三二轮物质结构与性质检测试卷5

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前物质结构与性质5**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列事实，不．能用氢键知识解释的是（）A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式2.CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4是含极性键的非极性分子3.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积4.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解5.X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子6.117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是（）A．原子的价电子排布式是7s27p5B．最高化合价是＋7价C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．阴离子具有很强的还原性7.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，熔融状态能导电8.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键9.下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．FNOB．OClFC．AsPHD．ClSAs11.下列性质适合于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．难溶于CS2，熔点1128℃，沸点4446℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－312.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定13.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………14.普通玻璃和水晶的根本区别在于（）A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换15.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（）A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③16.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F1s22s22p517.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO18.气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大19.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱20.下列化学用语书写正确的是A.异丁烷的结构式：CHCH3CH3CH3B.Li原子的轨道表示式：1s2sC.二氧化碳的电子式：COOD.饱和醇的通式：CnH2n+2O第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、计算题21.已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1)。评卷人得分三、推断题22.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属丁d区的元素是(填编号)；(2)③、④两种元素的电负性人小为③④(填“”、“”、“”，下同)，它们的第一电离能大小为③④。(3)②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是(用编号表示)。(4)③元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是(5)⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中⑥原子的杂化轨道的形式是。分子空间构型是。(6)1183K以下，⑨元素形成品体的基本结构单元如图1所示，1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图2中，与一个⑨原子等距离且最近的⑨原子的个数是；图1与图2中含有的⑨原子个数之比为。评卷人得分四、填空题第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………23.下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据ABCDEF化合价-4-2-1-2-1-3电负性2.552.583.163.443.982.19（1）下列说法正确的是（填字母）A．E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．六种元素的第一电离能的大小顺序是：FABCDEC．A的某种单质可以导电，证明其晶体中有金属键D．F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。24.如图所示为元素周期表的大致框架(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的________族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。①在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素在元素周期表中的相应位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如右图卡片中所示。下列叙述不正确的是（）A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族B．铊原子的中子数为204－81＝123C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子D．铊的金属性比铝的强E．铊元素是p区元素25.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：①A单质B单质R；②RA单质B单质；③B单质RA单质；④A单质RB单质。⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，其固体时的晶体类型为。⑶写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因。⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为，FeD2物质中具有的化学键类型为。COO本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】水和乙醇的分子之间可形成氢键，所以可互溶，氨分子间容易形成氢键，液态HF分子之间存在氢键故有时写成(HF)n的形式。只有C中干冰分子之间不存在氢键。2.【答案】B【解析】如果CH2Cl2有同分异构体则CH4为正方形结构，两个Cl(H)原子分别位于同一条边上或在对角线上。3.【答案】B【解析】稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。4.【答案】B【解析】Li2SO4易溶于水；Li与N2反应产物是Li3N是正确的；LiOH不易溶于水；Li2CO3受热易分解。5.【答案】B【解析】X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，Z可以表示为XY2。6.【答案】C【解析】117号元素是第ⅦA元素，其单质的分子式为Uus2，由于I2在常温常压下是固体，根据分子间作用力可推知Uus2在常温常压下一定是固体。7.【答案】D