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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前物质结构与性质7**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列元素原子半径依次增大的是（）A．C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、C2.下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是（）A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱3.下列说法正确的是（）A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成4.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI5.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②原子轨道类型③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④6.下列关于晶体的说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列有关石墨晶体的说法正确的是（）A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体8.下列有关获得晶体的途径，错误的是（）A．从熔融态结晶出来的硫B．熔融态物质急速冷却C．凝华得到的碘D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜9.下列能级中轨道数为3的是（）A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级10.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO211.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A．A2BB．ABC．AB2D．A3B12.下列说法中错误的是()A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的粒子间相互作用相同D．短周期元素离子aXm－和bYn－具有相同的电子层结构，若ab，则nm13.纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（）A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%14.下列对物质结构研究意义的描述不正确的是()A．研究镧系元素的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料B．研究影响生物大分子的生物活性和生理活性的结构因素，可以帮助人类认识生命运动机理第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．研究材料的结构和性能的关系，可以得到强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀的合成材料D．研究物质的结构与性能的关系，可以解决人类面临的能源、环境、疾病、生命起源等各种危机15.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）A.B.2311NaC．1s22s22p63s1D．16.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是（）A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物17.胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下。下列有关胆矾说法正确的是()A．所有氧原子都采用sp3杂化B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去18.下列推论正确的是（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子19.硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，由于硝基和羟基的距离不同，使邻硝基苯酚的分子内氢键多于间硝基苯酚的分子内氢键，则邻硝基苯酚和间硝基苯酚的沸点比较是（）A．邻硝基苯酚高于间硝基苯酚B．邻硝基苯酚等于间硝基苯酚C．邻硝基苯酚低于间硝基苯酚D．无法比较20.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子21.Pb2+离子的价电子结构是（）A5S2B6S26P2C5S25P2D5S25P25d106S2第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、计算题22.已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1)。评卷人得分三、推断题23.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是。(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；(每个球均表示1个原子)第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………评卷人得分四、填空题24.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：一类是_________________________________________________________；另一类是_____________________________________________________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25.部分中学化学常见元素的原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质①AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼④DD被誉为“信息革命的催化剂”，常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为__________________。(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B与C简单离子的半径大小为________(用离子符号表示)。(4)C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料，其晶体类型为________。(5)F与E可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为__________________________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式________，N的化学式________。26.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为。(2)与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有。(4)TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl