化学高三二轮电化学检测试卷9

第1页共20页◎第2页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前dianhuaxue9**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列叙述中,正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④2.下列叙述不．正确的是()A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是（）A．XZWYB．ZXYWC．XYZWD．YWZX4.下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部5.下列说法正确的是（）A．反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的ΔH0，ΔS0B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小6.下图中，两电极上发生的电极反应为：第3页共20页◎第4页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：Fe－2e－===Fe2＋下列说法中不．正确的是（）A．该装置为原电池B．a极上发生还原反应C．电子由b→aD．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7.在下列选项中有关电池的说法中正确的是（）A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D．锌锰干电池中，锌电极是负极8.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（）A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu9.如图所示的装置中，属于原电池的是()10.关于原电池的说法，正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应11.下列的叙述中正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应12.下列金属的防护方法错误的是（）A．对健身器材涂油漆以防止其生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈13.下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（）第5页共20页◎第6页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A.B为正极，C为CuSO4溶液B.A为正极，C为CuSO4溶液C.B为正极，C为稀H2SO4溶液D.B为正极，C为稀AgNO3溶液14.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)△H＜0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＜015.用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuO]B．NaOH[Na2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]16.惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO417.按如图A所示装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是（）①[Ag＋]②pH③Ag棒的质量④Fe棒的质量⑤[NO3—]A．①③B．只有⑤C．①②D．③④18.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为A4×l03mol/LB2×l03mol/LC1×l03mol/LD1×l07mol/L19.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是（）A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极,b点是正极20.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞121.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4第7页共20页◎第8页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………22.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是（）A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤23.用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为mg，则（）A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加ag，amC．阴极质量增加mgD．阴极质量增加bg，bm24.如下图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn和C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成25.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化26.电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为58.51000c×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝585058.5cg27.下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气28.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化29.下列变化中，属于原电池反应的是()①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快A．①②B．②③C．③④D．②④30.用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol·L－1)50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体是()第9页共20页◎第10页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．3.36LB．2.8LC．6.72LD．4.48L31.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。己知:铈常见的化合价为+3和+4，氧化性43CeCe。下列说法正确的是（）A.Ce有四种稳定的核素13613814014258585858CeCeCeCe、、、，它们互称为同位素B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:42Ce4HICeI2HC.用42Ce(SO)溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为:4233Ce2FeCe2FeD.电解熔融2CeO制Ce时，铈在阳极获得32.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极反应为:H2+C-2e-=H2O+CO2。则下列推断中正确的是（）A.正极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑B.当电池生成1molH2O时,转移4mol电子C.放电时C向负极移动D.放电时C向正极移动33.微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋B．负极反应：I2＋2e－===2I－C．总反应是：2Li＋I2===2LiID．金属锂作正极34.表示下列变化的