搜索
第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前必修2二单元2中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.吸热反应一定是A．释放能量B．需要加热才能发生C．储存能量D．反应物总能量高于生成物总能量2.下列说法中正确的是（）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率3.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不．正确的是()A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的化合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式为：2NH4ClO4△N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起到氧化剂作用5.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（）A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca6.下列说法中不正确的是（）A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量7.铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（）A．ZnB．CuC．AgD．Sn8.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在有催化剂存在时，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况9.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q311.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。下列说法不正确的是()A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2＋＋2xe－===xMg12.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是()A．反应前后的压强比为5：7B．达到平衡时NH3的分解率为40％第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．N2的平衡浓度为15amol/(L·s)D．NH3在5s内的平均速度为15amol/(L·s)13.（宁波市效实中学2010—2011学年度高三第一学期期中考试）工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiC14（g）+2H2（g）=Si（s）+4HC1（g）将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快B．“若Si-C1、H—H、Si-Si、H—C1的键能分别为Ea、Eb，、Ec、Ed（单位：kJ/mol），则△H（4Ea+2Eb—Ec—4Ed）KJ／molC．该反应能量变化如下图所示，则Eal、Fa2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小D．由下图和题目信息可知该反应△H0，△SO，所以在较高温度下可自发进行14.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I1的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比15.Ni－Cd充电电池，可以发生如下反应：Cd＋2Ni(OH)2＋2H2OCd(OH)2＋2NiO(OH)，由此可知，该电池的负极材料是（）A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)216.下列有关电化学的示意图正确的是()17.某温度下，浓度是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得容器中各物质的浓度分别为)(2Xc=0.4mol·L－1，)(2Yc=0.8mol·L－1，)(ZC=0.4mol·L－1，则该反应的反应式可表示为（）A.X2＋2Y2＝2XY2B.2X2＋Y2＝2X2YC.3X2＋Y2＝2X3YD.X2＋3Y2＝2XY318.下面是四个化学反应，你认为理论上不．可用于设计原电池的是()A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑B．2H2＋O2===2H2OC．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．CH4＋2O2===CO2＋2H2O19.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()△A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀20.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确．．．的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7第II卷（非选择题）第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。A．铝与Cl－反应，铝与SO42—不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是________。(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________．(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片评卷人得分三、计算题22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol·L－1，试判断此时的温度为________°C。(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定23.某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/(L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？评卷人得分四、推断题24.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。评卷人得分五、填空题25.把温度为13℃、浓度为1.0mol·L-1的酸溶液和1.1mol·L-1的碱溶液各50mL混合［溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.