化学高二选修3一单元检测试卷15

第1页共16页◎第2页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3一单元检测试卷15**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2.根据元素周期律判断，下列递变规律不．正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强3.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500°C，只有HY发生分解D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY4.下列对元素原子半径的表述中合理的是（）A．在主族元素中，原子半径最小的是氢元素B．在主族元素中，原子半径最大的是铯元素C．在同周期主族元素中，原子半径小的族序数也小D．在同主族元素中，原子半径大的周期序数反而小5.具有下列选项的电子排布式的原子中，其半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p16.下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述7.如图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和32He的储量。32He是最安全最清洁的能源,地球上仅有15t左右,而月球上的32He估计在1.0×106～1.5×106t。地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag,一个32He原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）第3页共16页◎第4页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A.32He和42He互为同素异形体B．氦元素的近似相对原子质量为3C.32He的相对原子质量为D.32He的摩尔质量为2bNA8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物9.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是（）A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理10.图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（）沸点原子序数AA．CB．NaC．NeD．N11.在下面的价电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns1B．ns2np5C．ns2np3D．ns2np612.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p13.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不．确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③14.A、B、C、D、E为同一短周期相邻的五种元素（稀有气体除外），且原子序数依次递增，下列说法正确的是（）A．若B为非金属，则A一定为金属B．A与E简单离子的半径：AEC．C的氢化物常温下不可能为液态D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,，则E的最低化合价为：－(8－2n+m)15.下列判断正确的是（）A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律16.下列各组指定的元素，不．能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p517.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质第5页共16页◎第6页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物18.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）RTQWＡ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W319.短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z720.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）21.根据元素周期表知识，下列说法不．正确的是()A．最外层电子数为3-7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素C．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素22.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．BACDEB．AEBCDC．EBACDD．BAEDC23.下图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（）A．Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC．原子半径从大到小排列顺序：ZYXD．X的单质中有一种为白色蜡状固体24.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是()第7页共16页◎第8页共16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少25.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：126.下列叙述中不正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律B．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念C．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强D．原子序数为8和14的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物27.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱28.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF29.下列说法正确的是（）A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素30.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31.一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：第9页共16页◎