第1页共18页◎第2页共18页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3一单元检测试卷18**测试试卷考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.已知一般情况下原子的核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。以下原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是()2.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是()A.质量守恒定律B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理3.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子4.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定:把长式周期表原先的主、副族及族序号取消,从左到右改为第1~18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素5.表示一个原子的M层上有10个电子,可以写成()A.3s23p63d2B.2d10C.3s23p64s2D.3s23p33d56.图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系,其中A点表示的元素是()沸点原子序数AA.CB.NaC.NeD.N7.已知A的质子数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的质子数为()A.x+5B.x-5C.x+1D.x-18.下列关于氢原子电子云图的说法正确的()A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大第3页共18页◎第4页共18页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述9.某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n-2,则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是()A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-1210.一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关描述中正确的是()A.原子序数为7B.所在族中原子半径最大C.所在族中第一电离能最大D.最外层电子为511.下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是()A.I-、Br-、Cl-B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li12.现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.电负性:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③C.第一电离能:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②13.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()A.与H2的化合能力:At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳14.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir,则其核内的中子数与质子数之差是()A.37B.47C.114D.26815.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水16.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)17.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B.z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应18.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物一定能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C.R是非金属元素D.R的氧化物一定能与NaOH溶液反应第5页共18页◎第6页共18页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………19.下列轨道表示式中,能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()20.某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4,则它在周期表中的位置是()A.第2周期第ⅣA族B.第3周期第ⅣA族C.第4周期第ⅡA族D.第3周期第ⅥA族21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是()ZXYWA.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B.气态氢化物的稳定性:YWC.原子半径:Y>ZD.含X的盐溶液一定显酸性22.下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等,下面叙述中不正确的是()A.三种元素的原子半径的大小顺序是BACB.A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质23.甲在常温时为离子晶体,由X、Y两种元素组成,在甲中Xm+和Yn-的电子结构相同,甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2+丙―→丁(气体)③乙+丙―→甲+戊+H2O④戊+丁―→甲+己(酸性)甲、戊、己依次是()A.NaCl、NaClO、HClOB.Na2S、Na2SO3、H2SO3C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClOD.K2S、K2SO3、H2SO424.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,下列叙述正确的是()A.单质的化学活泼性:XYZWB.单质的氧化能力:XYZWC.原子最外层电子数:XYZWD.元素的最高正化合价:XYZW25.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,则对下列叙述的判断正确的是()①a-b=n-m②元素的原子序数abcd③元素非金属性ZR④最高价氧化物对应水化物的碱性XYA.②③B.③C.①②③④D.①②③26.39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组()A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d127.下列各元素的原子在形成不同物质时,只能形成离子键的是()第7页共18页◎第8页共18页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A.NaB.ClC.OD.Ar28.在①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④Al四种物质中,既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是()A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④29.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法正确的是()A.原子半径:丙>乙>丁B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应30.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p2第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31.某学生做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:请你帮助该学生整理并完成实验报告:(1)实验目的:_______________________________________________________________________(2)实验用品:略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表,有反应的完成相应的化学方程式):评卷人得分三、计算题32.200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合,设得到300mL盐酸,其物质的量浓度是多少?若所得盐酸的密度为1.004g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?33.今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应,受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g,放入密闭容器中加热至250℃,经充分反应后,将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g;当容器中的残留固体冷却到室温后,全部溶于水制成50.00mL溶液,从中取出10.00mL,恰好可与含HCl1.825g的盐酸溶液25.00mL中和至中性,求原混合物中含杂质的质量分数。评卷人得分四、推断题34.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的第9页共18页◎第10页共18页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为;X3+最外层电子数为;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是。(填化学