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第六课化学中的常用计量第一学时---物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。基础重温获新知：1．物质的量（n）（1)是用来描述（计算）微观粒子（原子、分子、离子等）的基本物理量，单位：____________(2)阿伏加德罗常数的含义:a0.012kg12C所含的原子数成为__________b1mol任何粒子所含的离子数就是_______________；c阿伏加德罗常数的近示值为_________,通常的表示符号是_____________,它的单位是1/mol(mol-1)(3)物质的量（n）阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)三者之间关系的数学表达式为__________2.摩尔质量（M）(1)定义：_____________________________,单位是_______________（2）规律：a1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上都___________b1mol任何分子的质量，以克为单位，在数值上都___________c1mol任何离子的质量，以克为单位，在数值上都___________结论：_______________________________________________(3)与物质的量（n）计算关系式：___________________若用ma表示一个原子或分子或离子的实际质量，则摩尔质量（M）与阿伏加德罗常数(NA)的关系是可表示为_____________名师助学：1．弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数是指1mol的任何微观粒子的粒子数即0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“NA”表示。“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(NA)联系起来。物质的量（mol）=物质所含粒子数/NA=物质所含粒子数/6.02×1023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/n2=N1/N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。2．解答阿伏加德罗常数(NA)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。（1）聚集状态问题a水、bSO3、c碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。（2）含同位素的摩尔质量如：D2O、14CO、等（3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等（4）一些物质中的共价键数目如：CH4、CO2、SiO2等（5）较复杂的氧化还原电子转移数如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：CO32-、Fe3+、NH4+等（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。基础知识与基本技能----A级过关题1．在国际单位制中,物质的量的基本单位是())A千克B摩尔C立方米D克/摩2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，精确值为6.02×1023mol－13．下列说法正确的是（)A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量大约是12克C氢氧化钠的摩尔质量是40克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A．H2SO4·1/9H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O5．1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（）A．1B．2C．3D．46．某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）A．ba12B．zb12C．ANaD．a·NA7．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A9克重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数NAC7.1克氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中共价键总数为31NA8.二氧化碳的摩尔质量是，1mol二氧化碳的质量是。0.25mol二氧化碳的质量是，其中含二氧化碳分子数是，含氧原子的个数为。9．24.5gH2SO4的物质的量为___________，其中含有______molO、______gH、___________个S。当它溶于水完全电离时可产生_______H+,这些硫酸可与mol金属锌完全反应，电子转移数为__________________。10．4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。过程与方法----B级能力过关题1．下列结论中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质含有NA个指定粒子C．1molCl就是指1mol氯D．氢氧化钠的摩尔质量是40g2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB.标准状况下22.4克H2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子4．硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol该单质，在足量的O2中完全燃烧生成8nmolSO2。关于这种单质的说法不正确的是（）A．分子式为S8B．相对分子质量为256C．1mol单质的质量为256gD．1mol单质燃烧需1molO25．物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为（）A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol6．常温常压下，向50mL密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H2S+SO2→3S+2H2O）（）A．2a/bB．(a+b)/2bC．a/2bD．2b/(a+b)7．由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物11g，与足量盐酸反应生成0.5molH2，则混合物中一定含有()A．NaB．MgC．AlD．Fe8．质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为。10．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为。第二学时气体摩尔体积和阿佛加德罗定律第二学时气体摩尔体积考纲要求1．理解气体摩尔体积的涵义2．掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求）3．理解阿佛加德罗定律及其应用基础重温获新知：气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素（1）决定固体、液体物质体积大小的年因素主要是和。（2）决定气体体积大小因素是，影响气体分子间距离的因素是和，因此在使用特定条件下气体摩尔体积来进行计算时，必须注明温度和压强（一般是标准状况）2．概念：的气体所占的体积，符号，单位：L/mol或m3/mol，在标准状况下Vm=。3．标准状况下气体摩尔体积概念剖析：（1）四条件：温度，压强，基准mol物质，对象：（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体）（2）结论：约（3）单位：阿伏加得罗定律4．内容：在同温同压下，同体积的任何气体含有相同（三同定一同）名师助学：1．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。符号：Vm，单位：22.4L/mol。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）所占的体积都约为22.4L。气体摩尔体积与物质的量的关系：Vm=V(L)/n(mol)=M(g/mol)/ρ(g/L)2．阿伏加得罗定律的推论：（1）同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比：V1/V2=n1/n2(2)同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2（3）同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：P1/P2=n1/n2(4)同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1/m2=M1/M2(5)同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V1/V2=M2/M13．平均摩尔质量求算方法：（1）已知混合物的总质量[m（混）]和总物质的量[n（混）]:M（混）=m(混)/m（混）（2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ（混）]：M=22.4ρ（混）（3）已知同温同压下混合气体的密度[ρ（混）]是一种简单气体A的密度[ρ（A）]的倍数d（也常叫相对密度）：D=ρ（混）/ρ（A）=M（混）/M（A）即有：M（混）=d·M（A）（4）已知混合物A、B、C各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M（混）=M（A）ΧA%+M（B）ΧB%+M（C）ΧC%(5)对于化学反应aA→xB(g)+yC(g)+zD(g)所得的混合气体的平均式量：M（混）=m(总)/n(总)=a·MA/（x+y+z）(注：a、x、y、z为方程式中物质前的计量数)平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。4.有关气体的计算：（1）确定气体的分子式一般思路：根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。例如：2体积气体A与1体积气体B，恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax：By:A2B=2：1：2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。（2）气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比，列式计算时，上下单位一致，左右单位相对应。（3）平均值规律及应用①依据：若M(A)M(B)，则M(A)MM(B).，M代表平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。②应用：已知M，可以确定M(A)、M(B)的范围，或已知M(A)、M(B)，可以确定M的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断。基础知识与基本技能-----A级过关题1．下列关于气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一