化学高考同步化学精讲(2011年11月19日4B氧化还原反应)

中小学课外辅导专家东华教育学科教师教案课程/科目：高中化学合同编号：学员姓名：年级：高二上课日期：2011年11月19日上课时间：10:00——12:00学科教师：闫艳学科组长签名及日期课题氧化还原反应学习目标1、掌握氧化还原反应的概念2、学会判断氧化反应3、利用氧化还原反应配平化学方程式比较氧化性和还原性的强弱考点及考试要求1、氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应方程式的配平2、物质氧化性、还原性的比较3、得失电子守恒的应用教学内容氧化还原反应物质失去电子的反应叫氧化反应物质得电子的反应叫还原反应概念元素化合价升高的反应叫氧化反应元素化合价降低的反应叫还原反应氧化还原反应相伴而生，同时进行氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。互相关系反应中得失电子电子总数相等，即得失电子守恒氧化反应中得到电子的物质还原氧化剂反锁好元素化合价降低的物质应反应物反应中失去电子的物质还原剂所含与那时化合价升高的物质氧化剂————还原产物生成物还原剂—————氧化产物中小学课外辅导专家氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性、还原性强弱比较还原性：还原剂＞氧化产物例题：加热ＫＭｎＯ４===＝＝Ｋ２ＭｎＯ４+ＭｎＯ２+Ｏ２课堂习题：氧化还原反应课堂练习潇瑶，醒醒啦，动笔练练吧！一、选择题1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）（A）化合反应（B）置换反应（C）分解反应（D）复分解反应2．需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（）（A）（B）（C）（D）3．下列变化过程，属于还原反应的是（）（A）（B）（C）（D）4．下列反应属于氧化还原反应的是（）中小学课外辅导专家（A）（B）（C）（D）5．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）（A）铜和氯气反应（B）三氧化硫和水反应（C）生石灰和水反应（D）氨气和氯化氢反应6．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）（A）（B）（C）（D）二、填空题1．用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型。（1）加热氯酸钾制氧气。（2）生石灰跟水反应。（3）锌跟硫酸铜溶液反应。（4）大理石跟盐酸反应。2．分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空。（1），需加入，如；（2），需加入，如；（3），是反应，是剂；（4），是反应，是剂。3试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是___________。4、已知下列反应：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2中小学课外辅导专家C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑E.CaO+H2O=Ca(OH)2F.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（1）水在反应中作氧化剂的反应是(填代号，下同)；（2）水在反应中作还原剂的反应是；（3）属于氧化还原反应，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是。5、在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；_____元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。6、配平下列反应方程式，并用双线桥标明电子转移情况：⑴高锰酸钾受热分解⑵盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、水和氯气⑶气和澄清的石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水课后作业：一、选择题1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有氧化剂和还原剂C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．23COCaOCaCO高温↑3、在下列反应中，水作还原剂的是A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2点燃2H2OD．2F2+2H2O=4HF+O24、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1：1B．2：1C．1：2D．3：25、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中小学课外辅导专家6、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂.B．H2既是氧化产物，又是还原产物.C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂.D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1.7、下列反应中H2O2只作还原剂的是A．H2O2＋2KI=2KOH＋I2B．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2C．4H2O2＋PbS=PbSO4＋4H2OD．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑8、下列说法中错误的是A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应9、在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶310、下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.二、填空题1、用浓盐酸跟MnO2反应制取Cl2，其中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，起氧化作用的元素是_______。实验室用KClO3制O2时，也要用MnO2，此时MnO2是作_______剂。2、按下列要求各写一个氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中：（1）被氧化;（2）被还原;（3）既被氧化又被还原;（4）未被氧化也未被还原．3、判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(6)Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2↑14.（10分）阅读下面两条科普信息，回答有关问题：⑴一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子的易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。中小学课外辅导专家问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有_______性，铁离子具有________性，⑴中的维生素C是__________剂，⑵中的CO2是__________剂。中小学课外辅导专家中小学课外辅导专家