化学选修4第四章电化学基础单元检测

-1-第四章《电化学基础》单元测试题一、选择题（共16小题每小题3分共48分每小题只有一个选项符合题意）1．锌锰干电池放电时的电池总反应方程式为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O则放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH4＋2．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．下列有关说法正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－―2e－＝Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋4．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。有关标有“＋”的接线柱的下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极5．pH＝a的某电解质溶液，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液pH＞a，该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO46．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛CuSO4溶液，乙池盛一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是A．NaNO3B．Mg(NO3)2C．Al(NO3)3D．Cu(NO3)27．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是A．a电极是正极，b电极是负极B．b电极反应为：4OH―－4e－＝2H2O＋O2C．放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是具有应用前景的绿色电源8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W9．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后，奖牌表面变暗10．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有-2-Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)＝3∶1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法错误的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子13．下图○A为直流电源，○B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，○C为电镀槽。接通电路后发现○B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通○K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应14．用氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，能量无损失，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池正极反应式：4OH―－4e－=O2↑＋2H2OC．电解后c(Na2CO3)不变，溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为4mol·L－1B．电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－116．25℃时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是A．%361617100awwB．%181617100awwC．%36100awwD．%18100aww第Ⅰ卷选择题答案栏（共16×3＝48分）题号12345678910111213141516答案-3-第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）17．（10分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu＋0.78ZnZn→Cu＋1.10ACu→A－0.15BB→Cu＋0.3根据以上实验记录，完成以下填空：⑴构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。⑵Cu与A组成的原电池，为负极，负极的电极反应式为。⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。18．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式为，检验Y电极反应产物的方法是。⑵如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是，Y的电极反应式是。（杂质发生的电极反应不写）19．（8分）已知反应：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。试回答：⑴两次操作过程中指针为什么会发生偏转?⑵两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象。⑶（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生反应的离子方程式为；（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生反应的离子方程式为。20．(12分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：⑴Z2Y的化学式是；⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。⑶如下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试-4-液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔性石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时，C（Ⅰ）的电极名称是，（填写“正极”或“负极”）；电极反应式是：；C（Ⅱ）的电极反应式是。⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑逐渐溶解，试写出该反应的离子方程式是：。三、计算题（本题包括1小题，共12分）21．有一硝酸盐晶体，相对分子质量为242，其化学式为M(NO3)x·yH2O。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：⑴金属M的相对原子质量及x、y。⑵电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案一、选择题（共16×3＝48分）1．C2．B3．A4．A5．A6．D7．D8．B9．D10．D11．D12．A13．B14．C15．B16．A二、填空题（每空2分共40分）17．⑴大；⑵Zn＞B＞A；⑶Cu，Cu－2e－=Cu2+；⑷B18．⑴有无色无味气体放出，溶液变红，2Cl－－2e－＝Cl2↑，用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验，试纸变蓝色。⑵纯铜片；Cu－2e－＝Cu2＋19．⑴两次操作均构成原电池，有电子（电流）通过电流表○G，指针发生偏转；⑵B中加盐酸，可逆氧化还原反应正向进行，AsO43－得电子发生还原反应，C2为正极；而当加入NaOH溶液后，可逆氧化还原反应逆向进行，AsO33－失电子发生氧化反应，C2为负极；即：两次操作，原电池的电流（电子）的流向相反，导致电流表指针偏转方向相反。⑶2I―－2e－＝I2；AsO33－－2e－＋H2O＝AsO43—＋2H＋20．⑴Na2O⑵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑶负极，H2－2e－＝2H＋，Cl2＋2e－＝2Cl－；⑷Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O三、计算题（12分）21．⑴64，2，3；⑵1