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北安一中导学高二化学时间：2013-8-26班级：学习小组：姓名：备案人：张静审阅人：高二化学组1第三章第一节弱电解质的电离------弱电解质的电离平衡（第1课时）【学习目标】1了解强、弱电解质与结构的关系；2理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点】强弱电解质的区分，弱电解质的电离平衡【自主学习】一电解质和非电解质一、强弱电解质(1)根据课本内容，什么是电解质？什么是非电解质？非金属氧化物、气非金属氧化物、气态氢化物、大多数态氢化物、大多数有机物、有机物、酸、碱、盐、金属氧化酸、碱、盐、金属氧化物和水物和水实实例例极性键结合共价化极性键结合共价化合物合物离子化合物、少量共价离子化合物、少量共价化合物化合物结构特点结构特点溶质分子溶质分子离子或分子与离子共存离子或分子与离子共存溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物不直接电离化合物不直接电离全部或部分电离全部或部分电离电离特点电离特点在在水溶液中或熔化水溶液中或熔化状态下不能够导电状态下不能够导电的化合物的化合物在在水溶液中或熔化状态水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物下能够导电的化合物概概念念非非电解质电解质电解质电解质【思考交流】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。（2）强弱电解质辨析强电解质弱电解质定义化合物类型北安一中导学高二化学时间：2013-8-26班级：学习小组：姓名：备案人：张静审阅人：高二化学组2电离程度溶液中存在的微粒:代表物电离方程式[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值[探讨]反应现象及pH值不同的原因？【学习探究】二、弱电解质的电离（重点）1电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡.2电离平衡的特征：(1)逆--(2)等--(3)动--(4)定--(5)变--北安一中导学高二化学时间：2013-8-26班级：学习小组：姓名：备案人：张静审阅人：高二化学组3(6)吸--_______________[思考]哪些条件改变可引起化学平衡移动？3影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越。(2)外因：①温度升高，平衡向方向移动。②浓度：溶液稀释有利于电离增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子的方向移动，弱电解质的电离程度将；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向方向移动，弱电解质的电离程度将。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动④在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向_________方向移动。[课堂练习]CH3COOHCH3COO-+H+△H＞0n(H+)c(H+)n(CH3COO-)c(CH3COOH)电离度（α）导电能力加水加少量醋酸加HCl加NaOH加CH3COONa加镁粉升高温度4电离方程式的书写（1）强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“”，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。碳酸：_______________________（主要）__________________________（次要）氢氧化铁：_____________________________________________________强氧化铝：_____________________________________________________（3）对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根NaHSO4(水溶液)==NaHSO4(熔融)==北安一中导学高二化学时间：2013-8-26班级：学习小组：姓名：备案人：张静审阅人：高二化学组4NaHCO3==【层次检测A】1．判断下列物质哪些属于电解质，哪些属非电解质？(1)Na2O(2)NaCl(3)NaOH(4)H2SO4(5)CH3COOH(6)NH3(7)Cl2(8)SO2(9)蔗糖(10)BaSO4(11)Cu电解质：________________________；非电解质：________________________。根据上述判断，指出哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？强电解质：________________________；弱电解质：_______________________。2．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．无法确定3．下列有关强电解质的说法中，正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．溶于水全部电离的化合物C．熔化状态能导电的物质D．强电解质的导电能力一定很强【层次检测B】4．以氨水的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-为例，分析外界条件对平衡的影响。通入氨气加水加固体NH4Cl加固体NaOH通入HCl(g)加入固体MgCl2微热平衡移动方向电离程度n（OH-）c（OH-）5H2S溶液中存在着H2SH++HS－，HS－H++S2－的平衡（1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c（S2－）________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）________(填“增大”、“减小”或“不变”)（下同）（2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向____移动，c（S2－）__，c（H+）__（3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向___移动，c（S2－）__，c（H+）________（4）若将H2S溶液加热至沸，c（H2S）___；若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入_________。北安一中导学高二化学时间：2013-8-26班级：学习小组：姓名：备案人：张静审阅人：高二化学组5