化学高三一轮一轮选修4四单元检测试卷a

第1页共4页◎第2页共4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高考真题演练•有机物及综合应用参考答案1．选A。2．选D。3．选D。4．选C。5．选B。6．选C。7．选B8．选B。9．选D。10．选A。11．选B。12．13．答案：(1)C4H10O1­丁醇(或正丁醇)(2)CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△CH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O(3)2银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其他合理答案)(4)还原反应(或加成反应)羟基14．15．16．17．(3)(4)乙醇消去反应(其他合理答案均可)(5)a、b、d18．第3页共4页◎第4页共4页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………19．20．21．22．解析：(1)B的分子式为C4H8O，B的同分异构体为CH3CH2CH2CHO和(CH3)2CHCHO。(2)分析C→D→E转化过程中各物质所含官能团的变化可知，C与HCl发生取代反应，生成ClCH2CH2CH2CH2Cl(D)，D再与NaCN发生取代反应生成E，反应①为取代反应。(3)D为ClCH2CH2CH2CH2Cl，分子中含有的官能团为—Cl，可先在NaOH溶液中发生水解反应，再加稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，根据生成白色沉淀确定D中含有氯原子。23．答案：(1)b、d(2)羟基还原反应(或加成反应)(3)(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(5)(6)本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总7页参考答案一、单项选择1.【答案】C2.【答案】B【解析】①应为电能转变成化学能；②为化学能转变为电能；⑤发生了化学变化。因此选项B答案是正确的。3.【答案】D4.【答案】B【解析】构成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）；（2）导线连接电极构成回路（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应。5.【答案】C【解析】考查原电池和电解池工作原理及应用6.【答案】B【解析】构成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）；（2）导线连接电极构成回路（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应。通过分析发生的氧化-还原反应，就可以得知选项B是正确的。7.【答案】B【解析】染料敏化太阳能电池吸收太阳光(太阳能)，经过一系列变化，产生光电流(电能)。故B为正确答案。8.【答案】D【解析】A项正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑.SO42—向负极移动，正极附近SO42—的浓度并不增大；B项电子应从锌片(负极)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出．9.【答案】A【解析】10.【答案】B【解析】以石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋2H2SO4＋O2↑，pH会减小，故A项错误；以铜为电极电解CuSO4溶液，阳极反应：Cu―→Cu2＋＋2e－，电极质量会减小，阴极反应：Cu2＋＋2e－―→Cu，电极质量会增加，故B项正确；以铁为电极电解CuSO4溶液时，阴极质量增加，阳极质量减少，故C项错误；D项中阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－―→Cu，质量增加，D项错误。11.【答案】D【解析】由题知放电时的反应为：Li1-xCoO2+xLi===LiCoO2，则正极反应为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2，负极反应为：xLi-xe-=xLi+，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区，A、B正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，C正确；充电时负极(C)接的是外接电源的负极，此时C为阴极，电极反应应该是xLi++xe-=xLi，锂元素被还原，D错误。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总7页12.【答案】C【解析】根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2要消耗KOH，故应不断补充KOH。13.【答案】A【解析】此题电解的是混合溶液,目的是考查学生对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练性。溶液中存在的阴离子有:Cl-、Br-、S、OH-,阳离子有:K+、Cu2+、Na+、H+。因用Pt电极电解足够长的时间,阴离子首先放电的是Br-,其次是Cl-,最后是OH-,S在溶液中不放电,阳离子先放电的是Cu2+,其次是H+。所以先电解CuBr2,阳极逸出Br2,阴极析出Cu,当CuBr2电解完毕时,相当于继续电解HCl(H+来自于水中),当Cl-被消耗尽时,则继续电解水。由于Cu2+转化为单质铜,电解液变为无色;Cl-放电时,水电离出的H+放电,使溶液中的c(OH-)增大;由于水被消耗,c(K+)、c(Na+)和c(S)会增大。14.【答案】C【解析】根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置②既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。由于装置③中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错。选项D正确。15.【答案】C【解析】四种电池中正极均是氧气得电子；A中正极无氢元素，O2得电子生成O2－，电极反应式为O2＋4e－===2O2－；B中正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；C中正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；D中右端为正极，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32—。16.【答案】B【解析】a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀，在食盐水中的Fe发生吸氧腐蚀，正极为碳：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，负极为铁：Fe－2e－===Fe2＋，由于吸收O2，a管中气压降低；b管中的电解质溶液是酸性较强的NH4Cl溶液，故发生析氢腐蚀，正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋，由于放出氢气，b管中气压增大，故U型管中的红墨水应是左高右低，B选项错误。17.【答案】C【解析】根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2要消耗KOH，故应不断补充KOH。18.【答案】B19.【答案】C【解析】铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第3页，总7页当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。20.【答案】A【解析】该装置为电解装置，a极板质量增加，说明a为阴极，X为负极，Y为正极，b为阳极。A项，a极板2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，符合题意。B项，a极板生成H2，质量不增加，不合题意。C项，X为正极，不合题意。D项，b极：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2为黄绿色气体，不合题意。21.【答案】B【解析】四种电解类型：(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。阴极：4H++4e－=2H2↑阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O总反应：2H2O=2H2↑+O2↑阴极产物：H2；阳极产物：O2。电解质溶液复原加入物质：H2O。pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。阴极：Cu2++2e－=Cu阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。阴极：2H++2e－=H2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。电解液复原加入物质为卤化氢。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。pH变化情况：电解液pH显著变大（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。阴极：2Cu2++4e－=Cu阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。pH变化情况：溶液pH显著变小。22.【答案】C本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第4页，总7页【解析】钢铁的腐蚀主要是在中性水膜中的吸氧腐蚀，只要难形成水膜就难腐蚀；若利用外联比铁活泼的金属块，铁就更难被腐蚀。23.【答案】C【解析】2SO2＋O22SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率；N2＋3H22NH3，由于反应放热，故高温不利于转化率的提高；电解精炼铜时，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以溶液中c(Cu2＋)基本保持不变；2NaCl＋24.【答案】B【解析】用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。当有1×10－3mol的OH－放电时，生成标准状况下的O2为5.6mL，此时转移电子为1×10－3mol，则在阴极上析出Cu32×10－3g。25.【答案】A26.【答案】C【解析】溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO42—===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质就是电解水，电解方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1mol×32g·mol－1)∶(2mol×2g·mol－1)＝8∶1，即C项正确。27.【答案】A【解析】锌—铜原电池中，锌做负极，失去1mol电子时，理论上溶解锌32.5g，同时，