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第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前高考模拟13**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是()A．加水溶解过滤、加热、分液B．加热、加水溶解过滤、分液C．分液、加热、加水溶解过滤D．加热、分液、加水溶解过滤2.工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（）A.36:60B.60:36C.1:2D.1:33.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④4.关于绿色化学的叙述错误的是()A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品5.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极质量的变化是（）A．增加6.4gB．减轻6.4gC．增加2.16gD．减轻2.16g6.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾7.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O8.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是（）A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰9.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是（）A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有10.下列物质中，属于电解质的是（）A．银B．氯气C．氯化钠D．氯化钠溶液11.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面Ｂ．钠熔化成小球Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动Ｄ．钠块表面有气泡放出12.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大13.在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO2③H2S④活性炭⑤AgNO3溶液⑥NaHCO3溶液⑦NH3⑧KI能使溶液褪色的是（）A．全部B．④⑧C．除⑧外D．②③④⑤14.普通玻璃和水晶的根本区别在于（）A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………15.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气16.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个17.已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ·mol-1则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．—386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．—746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-118.乙醇的分子结构为当乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中断裂的化学键是（）A．①B．②C．③D．④19.下列选项中说法正确的是（）A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%20.一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是（）A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某学生取9g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解率，其程序如下：(1)各步所加试剂为：A________，B________，C________，D________。(2)不加B溶液能否得到E________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)当析出2.16g金属单质时，淀粉水解率为________。评卷人得分三、计算题22.某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1mol·Lˉ1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37g35172XCl中所含质子的物质的量。评卷人得分四、推断题23.（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学符号填空：B的结构式，C的电子式。②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：。②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………③在一定条件下，甲与2O反应的化学方程式是。④丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低”）。评卷人得分五、填空题24.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25.根据下列叙述条件，分析判断各是哪种元素，按要求作答．①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，该元素名称是________，原子结构示意图为________；②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的元素符号是_______，原子结构示意图是________；③C元素K层与M层电子数之和等于L层电子数，则C元素的名称是________，其离子结构示意图为________．26.阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是________。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_______________。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________，相应的离子方程式为___________________________。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】(1)中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解过滤即可分离；(3)中利用互不相溶分液即可，故选B。2.【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题注意的是该反应中碳既作氧化剂，又作还原剂。3.【答案】A【解析】离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐和盐酸盐反应。4.【答案】D【解析】绿色化学是从