化工参考答案

参考答案：1、（1）Fe2O3，颜料；（2）降低氧化铝的熔点；（3）过滤，过滤；（4）CaO和CO2，Fe2O3和O2；（5）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；（6）SiO22、（1）4mol·L－1；溶液的密度；（2）b（3）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4；防止双氧水分解（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；（5）A；（6）BED或ED；重结晶3、（1）Fe3+、Al3+；（2）Al(OH)3（3）NaOH，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2；（5）③测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；（6）3、1、3。4、⑴洗去铝表面的油污⑵Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O⑶6H＋＋6e－＝H2↑2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋⑷B⑸2Al＋3H2O（g）Al2O3＋3H2（g）5、⑴Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑⑵NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH⑶由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－⑷2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O⑸①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去②94.08%6、（1）1.6×103L·mol－180%（计算过程略）；（2）B、C；（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3；（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋7、（1）强氧化性（漂白性）（2分）；（2）ABC（3分）；（3）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）；（4）催化双氧水的分解反应。（2分）；（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）；（6）晶体的洗涤（2分）8、（1）4、2、（5－2x）、4；（2）2Cu+O2+2H2SO4══2CuSO4+2H2O；（3）HNO3；（4）B、A（点拔：（1）NOx中N的化合价为2x，反应前后N化合价变化为5-2x，O2中O化合价变化为4，初步配平为4NOx+H2O+（5-2x）O2→HNO3，再配平其他物质的化学计量数得：4NOx+2H2O+（5-2x）O2══4HNO3；（2）发生的有关的化学方程式为：（5-2x）Cu+（12-4x）HNO3══（5-2x）Cu(NO3)2+2NOx+（6-2x）H2O……①、4NOx+2H2O+（5-2x）O2══4HNO3……②、Cu(NO3)2+H2SO4══CuSO4+2HNO3……③，①+②÷2+③×（5-2x），得：（5-2x）Cu+O2+（5-2x）H2SO4══（5-2x）CuSO4+（5-2x）H2O，化简得2Cu+O2+2H2SO4══2CuSO4+2H2O；（3）要提供O2，可用排空气法，即用A装置通过从分液漏斗中加水排出空气；消除氮的氧化物用B装置，一个导气管通氮的氧化物，一个导气管通空气，另一个导气管导出多余的空气。）分析：由实验室用浓硫酸和金属铜制硫酸铜，拓展到用稀硫酸、金属铜、通入氧气制硫酸铜，延伸到化工生产硫酸铜，再回归到实验室模拟化工生产过程。Cu+2H2SO4（浓）══ΔCuSO4+SO2↑+2H2O聚反应Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OSO2+2HNO3（浓）==H2SO4+2NO2Cu(NO3)2+H2SO4==CuSO4↓+2HNO3（应用侯氏制碱法的生产原理）4NO2+O2+2H2O==4HNO3把方程式进行加合，可得总反应方程式：2Cu+O2+2H2SO4══Δ2CuSO4+2H2O在模拟化工生产过程时，又把通入空气和水回归为制取氧气通入水中。9、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋生成沉淀；使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S10、（1）重晶石和铝都使用粉末（“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分）；加热（1分）；（2）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（1分）；MnO＋H2SO4＝＝MnSO4＋H2O（1分）；（3）把Fe3＋还原为Fe2＋，达到漂白的作用。（2分）（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3＋还原为Fe2＋，从而达到漂白的作用。）；（4）水洗不可能将Fe3＋全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3＋转化为浅色的Fe2＋，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）；（5）除去炭质（1分）；（6）硬度（1分）11、答案：（1）2Cl－－2e－＝Cl2↑升高（2）Ca2++CO23＝CaCO3↓Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓（3）AC（4）BC（5）蒸发过滤（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑12、(1)C(2)B(3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O(4)将Fe2+氧化成Fe3+(5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。13、（1）3H2S+2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O（2）2.7n（3）B（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其他合理答案也可以）14、（1）过滤（1分），铁架台（含铁圈）、滤纸（2分），蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（2）NH4H2PO4(NH4)2HPO4（2分）（3）CaSO4（2分）（4）冷凝管（1分）（5）BC（2分）15、（1）Fe(OH)3、CuO（2分）（2）CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4（2分）（3）稀H2SO4，铁粉（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）16．⑴联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等⑵NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl⑶CO2⑷I过滤⑸稀硝酸和硝酸银溶液⑹a、c17、(1)除去铁屑的油污(1分)(2)Cu2++2Cl-电解Cu+Cl2↑(2分)(3)烧杯、玻璃棒(2分)(4)饱和食盐水(1分)(5)①实验操作：取少量黄绿色溶液B置于小试管中，滴入1-2滴酸性高锰酸钾溶液(1分)预期现象和结论：酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄绿色溶液B有Fe2+(1分)②实验操作：取少量绿色溶液D置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液(1分)预期现象和结论：溶液出现血红色，则绿色溶液D仍有Fe3+(1分)18．⑴搅拌、加热⑵坩埚钳用玻璃棒不断搅拌滤液⑶NaCl⑷稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度⑸重结晶19．⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解⑵过滤、洗涤⑶100mL容量瓶、酸式滴定管（紫）红⑷320、（1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分）（2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）蒸发结晶（1分）21、（1）①NH3②BC③c；a（2）①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－②③c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)（3）①4NH3+3F2NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）②622、（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）②干燥SO2和O2（或“观察通入SO2和O2体积比”）；吸收SO3并做对照实验（3）②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（4）接触室；吸收塔。（5）D23．(1)六（1分）(2)B:H2WO4（1分）C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。(4)①X=0.10（3分）②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985；氧的质量分数为1－0.7985=0.20151.000g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3moln(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化学式WO3-x中3-x=2.90x=0.10［2］把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2.5和WO3设蓝色氧化钨的组成为xWO2.5·yWO3=WO2.90所以有x+y=12.5x+3y=2.90解联立方程得：x=0.20y=0.80所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：w(+5)/w(+6)=x/y=0.20/0.80=1/4=0.2524、（1）甲厂：C+H2O（g）CO+H2CO+H2O（g）CO2+H2N2+3H22NH3乙厂：CH4+H2O（g）C900C700CO+3H2CO+H2O（g）CO2+H2N2+3H22NH3丙厂：C5H12+5H2O（g）5CO+11H2CO+H2O（g）CO2+H2N2+3H22NH325、（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气；（2）①略；②可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热；（4）可用碱液吸收氮的氧化物：NO+NO2+2NaOH＝＝＝2NaNO2+H2O（5）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大；（6）30%17.6%26、（1）B（2分）（2）NH4F+NaCl＝NH4Cl+NaF↓（2分）（3）IV（1分），洗涤（1分）（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止②中生成Na2SiF6沉淀。（2分）27、（1）2CH2=CH2+O22CH3CHO（2）乙烯氧化法快。乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，且较容易获得（3）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。若设生成xmol丁二烯（C4H6）和ymolH2，且需要催化裂解amol的C8H17。则：根据碳原子守恒：8a=5+30+80+4x根据氢原子守恒：17a=20+60+160+6x+2y根据题意：x+y=100-55解以上联立方程求得：x=19.55(mol)，y=25.45(mol)28、（1）CH4（2）B（3）nCO2+(3n+1)H2→CnH2n+2+2nH2O（4）5:16≤V4（CO2）:V（H2）≤8:25（5）丙．（1分）CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=－127kJ/mol高压、催化剂、适宜的温度。