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1化工分析综合测试（二）一、单项选择（每小题5分，）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含CaO量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）。a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml4.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加5.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉6.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数7.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c最大吸收峰波长不移动但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大8.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全这是利用()。a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应9.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行10.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热11.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等12.氧化还原反应进行的程度与（）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂13.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强14.莫尔法的指示剂是（）。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-15.用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。a.nA=5/2nBb.nA=2/5nBc.nA=1/2nBd.nA=1/5nB16.佛尔哈德法的指示剂是（）。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-17.测定FeCl3中Cl-含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN18.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度219.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大20.测定FeCl3中Cl-含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO421.莫尔法测定Cl时，溶液应为（）。a.酸性b.弱酸性c.HCld.碱性22.佛尔哈德法测定Cl-时，溶液应为（）。a.酸性b.弱酸性c.中性d.碱性23.测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO424.测定Ag+含量时，选用（）指示剂指示终点。a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN25.已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）。a.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gb.TFe/KMnO4=0.005682g/mLc.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gd.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL26.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。a.待测组分的含量b.最大吸收波长c.摩尔吸光系数d.络合物组成27.用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。a.SO42-b.Ac-b.Cl-d.NO3-二、判断题：（每小题5分，）1.莫尔法测定氯会产生负误差（）。2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。6.莫尔法可用于样品中I-的测定（）。7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（）。8.缓冲溶液释稀pH值保持不变（）。9.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大（）。10.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（）。11.摩尔法不能用于直接测定Ag+()。12.在酸性溶液中Fe3+可氧化I-所以，佛尔哈德法不能测定I-（）。13.待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大()。14.用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（）。15.用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（）。16.莫尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-()。17.吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（）。318.增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（）。三、简答（每小题10分，）1.简述吸光光度法测量条件。2.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。3.比较莫尔法和佛尔哈德法的异同点。4.含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时Cl-和Br-的浓度比为多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:Ksp=4.1×10-13）。5.晶体沉淀的沉淀条件有哪些？6.简述吸光光度法显色反应条件。7.写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。42.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）3.在1cm比色皿和525nm时，1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）4．应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）5.分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。6.用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？5分析化学试题（A）标准答案一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.b2.c3.b4.c5.b6.c7.d8.b9.c10.b11.b12.b13.c14.b15.b16.a17.d18.c19.d20.b二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1.（╳）2.（╳）3.（╳）4.（√）5.（╳）6.（╳）7.（╳）8.（√）9.（√）10.（√）三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。答：1）测量波长的选择2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol),用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：a.反应：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)，中性或弱碱性介质。b.滴定剂为AgNO3。c.指示剂为K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ(砖红色)d.SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。e.可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：a.反应：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)，Ag++SCN-=AgSCNˉ(白6色)，酸性介质。b.滴定剂为NH4SCN。c.指示剂为铁铵钒，Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+（红色）。d.干扰少。e.可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。5.影响条件电势的因素。答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6.重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式。四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取决0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。解：，，，X=32.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Cr?Cr2O72-?6Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-?5Fe2+3.在1cm比色皿和525nm时，1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）解：根据