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-1-北京东城区示范校2010—2011学年度高三综合练习（一）化学试题考生须知：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将Ⅰ卷答案填涂在机读卡上，Ⅱ卷答案填写在答题纸上。考试结束时，将答题卡和答题纸收回。2．试卷满分100分，考试时间100分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）1．为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确．．．的是（）A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）-2-A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、C1－、HCO3－C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－4．下列说法正确的是（）A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子5．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436kJ/mol；F—F153kJ/mol；H—F565kJ/mol。下列说法正确的是（）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJB．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向AlCl3溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+错误，碱过量，应生成AlO2－CNaHCO3的水解HCO3－+H2OCO32－+H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－正确7．实验测得常温下0．1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0．1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的-3-物质的量浓度的关系正确的是（）A．c（B＋）c（A－）c（OH－）c（H＋）B．c（A－）c（B＋）c（H＋）c（OH－）C．c（H＋）c（A－）c（OH－）c（B＋）D．c（B＋）c（A－）c（H＋）c（OH－）8．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（）A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO429．从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1mol·L-1②向盛有1mL0．1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．1mol·L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。常温下，S（AgCl）S（AgI）③Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应④某盐NaX溶液pH7酸HX为弱酸⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反还原性AlCu-4-A．①⑤⑥B．④⑤C．③④⑥⑦D．③④⑤⑦10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的X电极是外接电源的正极11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L-1）为（）A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA⑥1L2mol·L-1FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA⑦2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的应剧烈，产生大量红棕色气体⑦BaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质-5-基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12．8gS沉淀共转移0．8mol电子C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误．．的是（）XZA．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备YC．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4-6-第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（共14分）15．已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）工业电解M溶液的化学方程式为。（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期族，写出A与B溶液反应的化学方程式是。（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式是。（4）B的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。（5）说明M物质的一种用途：_________________。三、（共20分）16．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色M溶液ABECDFG电解（白色胶状沉淀）-7-体现SO2的性质II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）p中盛装试剂为。（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式。①处包有的某固体物质可能是。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到。（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：。17．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：（2）步骤③中反应的离子方程式：（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。-8-φ(CH3OH)T·····a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸四、（共14分）18．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。A．第10min后，向该容器中再充入1molc(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003-9-CO2和3molH2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5mol·L-1B．0~10min内，氢气的平均反应速率为0．075mol/（L·min）C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。多孔碳电极（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥