北京市宣武区2010届上学期期末质量检测高三(化学)

北京市宣武区2010届上学期期末质量检测高三化学考生注意：本试卷包括I卷和II卷；考试时间100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16I卷（共40分）每小题只有一个正确选项。1~8题每小题2分，9~16题每题3分，共40分。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确．．．的是A．食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于．．．抗氧化物质的是A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C3．如图所示，利用培养皿进行试验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3与水反应生成强碱D氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化NaOH固体干燥红石蕊试纸湿润红石蕊试纸浓硫酸浓盐酸氯化物溶液C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离5．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确．．．的是A、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B、糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C、氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D、利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离6．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④7．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不．会有．．沉淀或晶体析出的是A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．CaCl2D．Na2CO38．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．只有②B.只有②④C.只有②⑤⑥D.只有①②③④9．下列叙述正确的是A．1mol甲基（﹣14C1H3）含有9×6.02×1023个中子B．1.8gD2O中含有6.02×1023个分子C．标准状况下，11.2LCO2含有2×6.02×1023个共用电子对D．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子10．下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，产生黄色沉淀验证溶解度AgI小于AgClC淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全D将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯11．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3•H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO313．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性14．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态。时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持压强不变，t1时升高反应体系温度15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体16．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH­），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥baCuSO4溶液II卷（共60分）17．(14分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H+)•c(OH-)=___________（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)10-6mol·L-1（填“”、“”或“=”），c(NH4+)／c(H+)（填“增大”、“减小”或“不变”）18．(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。19．（10分）化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。（2）0.1mol／LX的硫酸盐溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式：。（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：。（5）工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是。20．（10分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是：。（2）混合物乙中加入NaNO3后，反应的离子方程式是：A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极混合物甲过量稀H2SO4无色气体1混合物乙少量NaNO3无色气体2混合物丙过滤溶液X固体混合物过量浓H2SO4无色气体3溶液Y△。（3）溶液X中含有的金属阳离子是。（4）无色气体3的成分是：；检验无色气体3成分的实验方案是：。21．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1:1。①马来酸的分子式为。②马来酸能发生的反应是（填写序号）。a.加成反应b.氧化反应c.消去反应d.酯化反应e.水解反应f.加聚反应③马来酸酐结构简式为。（2）已知：Ⅰ.在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。Ⅱ.乙烯醇（CH2＝CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛。只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH＝CH2），合成路线如下：写出反应②、③的化学方程式：②③（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。（4）写出用马来酸酐与醋酸乙烯酯发生加成聚合反应合成水质稳定剂的化学方程式：。乙炔AB①②③乙酸乙烯酯1700K北京市宣武区2009—2010学年度第一学期末质量检测高三化学答案2010.1I卷（共40分）1—8小题每题2分，9—16小题每题3分，共40分12345678910111213141516DAABBDCDCBCDABCD17．（共14分）（1）1×10-14（2）H2SO4（3）NH4Cl（4）1×10-9mol∕L1×10-5mol∕L（5）＞减小18．（共10分）（1）①I②＜③80%250℃（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O19．（共10分）(1)(2)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓(3)N2+O22NO(4)AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑(5)2Al+2NH32AlN+3H220．（共10分）（1）CO2（2）NO3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OCu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+283+17放电（3）Cu2+、Fe2+、Na+（4）CO2、SO2；将无色气体3通入Br2水中（不能完全褪色），若Br2水颜色变浅证明有SO2；再将逸出的气体通入石灰水中，若有白色沉淀，则有CO2。21．（共16分）（1）①C4H4O4②abdf③（2）（3）3（4）()