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。1北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2014.11可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A.CO2是酸性氧化物B.氨水是混合物C.冰醋酸是电解质D.纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=OD.O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A.化合反应一定是放热反应B.乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D.相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5.下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性:Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为NA。2B．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAC．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.NaClO、HClO都易溶于水B.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-D.0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓12.在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开amolH-H键的同时断开2amolN-H键。313.下列说法不．正确．．的是A．没有顺反异构体B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失14．关于苹果酸（）说法正确的是A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C．1mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOHD．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是16.右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确．．．的是A．a为电源的负极B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确．．．的是A．离子半径大小：Y2-M2-R3+B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na还原性：Al＞NaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性：SC电解。4甲乙溶解度g0t1t2温度/℃18．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确．．．的是A．500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．达平衡时，N2O5的转化率为50%C．达平衡后，升高温度平衡常数减小D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)5.00mol·L-120．下列选项中的原因或结论与现象不对应．．．的是21.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+c(H+)=c(SO42－)+c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A＋xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1A非气体、x=1。5第II卷（非选择题，共58分）22．（9分）结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)已知:（-R表示烃基）(1)A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是。(2)反应②所需药品及反应条件是。(3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是。(4)⑤的化学方程式是。(5)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种。23.（10分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语．．．．回答：（1）丙在元素周期表中的位置是___________。（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。（3）乙的两种常见单质分别是。（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是。（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。。624．（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：请回答：（1）装置中的b电极分别是（填“阳极”或“阴极”）。（2）a电极的电极反应式是。（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2+6+7（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是。（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是（填字母）。A.KSCN溶液B.CuCl2溶液C.H2O2溶液D.K3[Fe(CN)6]25.（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。已知焙烧明矾的化学方程式为：请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是。（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。(4)焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1＝一197kJ/mol2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/molSO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)。7转化为Ni(OH)2。①该电池的负极反应式。②电池总反应的化学方程式。26．（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：请回答：（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量（填“＝”或“＜”或“＞”）92kJ（2）表示N2浓度变化的曲线是（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是mol·L-1·min-1。（4）若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态，则①此时平衡常数K=。②保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5mol·L-1，请在图中画出从第25min末～45min末NH3浓度的变化曲线。051015202530354045时间/min6.05.04.03.02.01.00.0浓度（mol·L-1）CAB。827.（10分）NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：过量NH3过量CO2饱和食盐水甲溶液白色沉淀ⅠⅡ已知