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高二化学期末考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ag—108选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（）A．塑料B．陶瓷C．铝合金D．天然橡胶3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确．．．的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池4．糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不．属于．．糖类的是（）A．酶B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃6．漂粉精的有效成分是A．CaCl2B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Ca(ClO)27．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。氢气瓶应贴有的安全使用标识是（）腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品ABCD8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O9.据报道，放射性同位素钬Ho16667可用于治疗肝癌。Ho16667原子核内中子数是（）A．32B．67C．99D．16610．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．NaCl溶液C．Fe(OH)3胶体D．油水混合物11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素12．下列关于NO2的物理性质描述中，正确的是（）A．无毒B．无颜色C．无气味D.有刺激性气味13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I214．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少15．下列物质中，不．能．跟NaOH溶液反应的是（）A．FeB．AlC．SiO2D．Cl216．下列仪器中，能用于直接．．加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3的浓度不再变化D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存19．下列化学用语中，正确的是（）A.甲烷的结构式：B.镁的原子结构示意图：C.氯化钠的电子式：D.乙炔的分子式：C2H420．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．红磷和白磷B．126C和136CC．C2H4和C3H6D．CH3CCH3CH3CH3和CH3CHCH2CH3CH321．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3C．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑D．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO22．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A．1.6gCH4中含有的电子数B．1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数23．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确．．．的是（）A．Zn是负极B．负极上发生氧化反应C．负极发生的反应是Zn-2e-==2ZnD．正极发生的反应是2Cu+2e-==Cu24．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁和氯化铁溶液的反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B．大理石和稀盐酸的反应：CO23+2H＋==CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3+OH－==CO23+H2OD．铜和稀硝酸反应：Cu＋H＋＋NO3＝Cu2＋＋NO↑十H2O25．下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失．．．．的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量D．向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量第Ⅱ卷（非选择题共50分）必答题（共30分）1．（3分）明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2CSn+2CO↑。反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。在该反应中，若消耗了1molSnO2，则生成molSn。2．（3分）在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中，能与硝酸发生取代反应的是（填序号，下同），能与Br2发生加成反应的是，能发生酯化反应的是。3．（4分）（1）自然界中的大多数金属以形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在。（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为。（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称。溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴。该操作方法称为，用到的主要实验仪器名称是。4．（4分）为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的____________（填化学式）。(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________________。5．（8分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示。A→B→C→D→E涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。请回答：（1）D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为__________________。（2）E是一种离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，____________________________________________________________________________________________。（3）A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为___________________________________________。在反应中若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的A的体积为L（标准状况）。6．（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）仪器A的名称是。（2）仪器B中发生反应的化学方程式是。（3）仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。设置该反应的目的是。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：。选答题（共20分）其中第7、8、9题为《化学与生活》模块题，第10、11、12题为《化学反应原理》模块题，第13、14、15题为《有机化学基础》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《化学与生活》模块7．（5分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。（1）固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时可以大大减少（填化学式，下同）和烟尘的排放。汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和。（2）室内空气污染物中的（填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为CaCO3+====Ca2++H2O+CO2↑。（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫。8．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度（填“大”或“小”）。②早在商代，我国就已经使用青铜器。青铜是合金。（2）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。（3）光导纤维的成分是（填化学式）。（4）三大合成材料是、合成纤维和合成橡胶。9．（10分）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。（1）糖类是由（填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物。葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。（2）淀粉、纤维素和都属于天然高分子化合物。（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为。②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为。《化学反应原理》10．（5分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于腐蚀。②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为。铁锈中铁的化合价为。11．（5分）常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是（用电离方程式表示）。（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是（填字母）。a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)12．（10分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a．υ正（CO2）＝υ正（H2）b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）d．υ正（H2）＝υ逆（H2）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO)=0.0080mol/L，则CO2的转化率为。（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。《有机化学基础》13．（5分）（1）葡萄糖是分布最广的单糖，分子中有五个羟基，是一种多羟基的。检验葡萄糖是否具有还原性，可使用新制Cu(OH)2或。（2）油脂具有酯的化学性质，在酸、碱等的作用下可发生反应。（3）蛋白质是由氨基酸通过肽键（结构简式为）构成