北京市顺义区2014届高三第一次统练考试化学试题

·1·北京市顺义区2014届高三第一次统练考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质的有效成分及用途对应不正确．．．的是2．下列各组实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LKMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－4.下列实验操作不．能．达到预期目的的是实验目的操作A欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去C欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液ABCD物质沼气漂白液单晶硅食醋有效成分CH4NaClOSiCH3COOH用途做燃料做消毒剂做光导纤维做调味剂·2·5.下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH－SiO32－+H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+H2O+CO22HClO+CO32－6.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是A．离子半径：TWGB．最简单气态氢化物的热稳定性：QRC．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．15gC2H6含C—H键数目为3NAB．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAC．标准状况下，11.2LO2与足量Na加热反应，转移电子总数为NAD．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11.2L9.下列实验能达到相应目的的是RTQWG·3·A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置制备氢氧化亚铁D．用图④装置制取乙酸乙酯10.某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．M属于芳香族化合物B．M的分子式为C14H19O3ClC．1molM最多能消耗3molNaOHD．M能发生取代、加成、消去反应11.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn电极上发生还原反应B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化12.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3①②③④·4·13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是选项实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色X一定含钠元素D向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)314.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确．．．的是A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)第二部分非选择题（共58分）15.（10分）某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。其合成路线如下：浓H2SO4、△⑤(1)KOH(2)H3O+WFKKCN②H3O+△③ACH2=CH2BCH3CH2BrCCH3CH2CNDClECH3CHCOOH①试剂XG△Cl2,④P·5·已知：RCH2COOHCH3CHCOOH（1）E的含氧官能团名称是。（2）试剂X是（填化学式）；②的反应类型是。（3）D的电离方程式是。（4）F的分子式为C6H6O，其结构简式是。（5）W的相对分子质量为58，1molW完全燃烧可产生3.0molCO2和3.0molH2O，且W的分子中不含甲基，为链状结构。⑤的化学方程式是。（6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀②苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种16.（9分）乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。（1）NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是。（2）已知NO2和N2O4的结构式分别是和。物质NO2N2O4化学键N＝ON—NN＝O键能（kJ/mol）466167438写出NO2转化N2O4的热化学方程式。（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式。②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。Cl2P,△Cl·6·为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为、；该反应的∆H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO发生反应的化学方程式为。17.（11分）A~E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示：（1）元素D在周期表中的位置为。（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为。（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为；乙的化学式是。（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如右图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑和。若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少g。（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：a.+29.7kJ/molb.－20.6kJ/molc.－241.8kJ/mol表示生成1molH2Se的反应热是（填序号）；依据是：。18.（10分）甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物与B同主族单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引·7·①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)∆H1=－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)∆H2=－566.0kJ/molCH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是。（2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=－49kJ/mol在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：容器AB反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)反应能量变化放出αkJ热量吸收19.6kJ热量①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为。②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为。③α＝。④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是。a.升高温度b.将水蒸气从体系分离c.用更有效的催化剂d.将容器的容积缩小一半（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为。②该电池正极的电极反应式为________。19.（8分）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：足量稀硫酸足量FeSO4·7H2O酸浸铬渣过滤1滤渣1还原调pH≈4.7过滤2滤渣2调pH≈a过滤3·8·（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________。（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是________。（3）用FeSO4·7H2O还原Na2Cr2O7的离子方程式是________。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.53.44.96.39.6完全沉淀2.84.75.58.312.4根据表中数据，流程中的a为。（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是。（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是。20.（10分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操作现象取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii.稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1