北京市高中毕业会考化学模拟试题(二)

1北京市高中毕业会考化学模拟试题（二）选择题（必答题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．通常情况下极易溶于水的气体是（）A．C2H2B．O2C．NH3D．Cl22．下列化合物中，只存在离子键的是（）A．NaOHB．H2O2C．NaClD．HCl3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物4．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．和C．CO和CO2D．C2H6和C4H105．下列化学用语错误的是（）A．NaCl的电子式B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2＝CH26．下列物质中，属于强酸的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COOHD．HCl7．下列仪器中，不能用于加热的是（）A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯8．实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．NO2B．NH3C．Cl2D．NO9．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是（）A．B．C．D．10．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾11．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I212．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶13．下列物质中，只含共价键的是（）A．HClB．NaClC．K2SD．NaOH14．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．CuC．BaSO4D．NaOH溶液15．实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，这是因为浓硝酸具有（）A．强酸性B．腐蚀性C．强氧化性D．不稳定性216．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．18．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．CH2＝CH2B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．C(CH3)419．X、Y与为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y320．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物21．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料B．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质C．高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D．天然气的主要成分是甲烷22．能用H++OH-==H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中23．根据原电池原理分析，加入少量下列物质，可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（）A．水B．硫酸钠C．硫酸锌D．硫酸铜24．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-25．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2非选择题（必答题，共30分）1．（3分）碳与浓硝酸可发生反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了1molCO2，则需消耗________molHNO3。2．（4分）某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：（1）取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是________（填序号，下同）。（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是________。（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是________。（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的的离子是________。33．（4分）在化学课上，围绕金属铝能否与浓硝酸反应，进行了如下实验探究：在一支试管中放入一小块铝片，加入浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一支盛有NaOH溶液的试管中。请回答：（1）常温下，试管中没有明显变化，这是因为在浓硝酸里铝的表面被________，生成坚固致密的氧化膜，可阻止反应的继续进行。（2）将试管加热，剧烈反应，产生的一种红棕色气体是________（填化学式），产生该气体的化学方程式是____________________________。（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有________（填序号）①酸性②不稳定性③强氧化性4．（8分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期的短周期元素。已知A、C、D三种元素原子的最外电子层电子数之和为10，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。请回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是________。（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________（填化学式）。（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________________________。（4）将A元素的过氧化物19.5g与足量二氧化碳完全反应，有________mol电子发生转移。5．（5分）实验室制取氨气。（1）当用固体NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用右图装置中的________，（填序号，下同）。其反应的化学方程式为：________________________。（2）收集氨气时应选用________。A．向上排空气法B．向下排空气法（3）为了得到干燥的NH3，应选用________作干燥剂。A．碱石灰B．浓H2SO4C．P2O56．（6分）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。已知存在下列反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O请回答：（1）混合气体通过各装置的顺序依次是（）→（①）→（）→（）（2）写出装置③中有关反应的离子方程式________________________；（3）写出装置③和④的位置不可互换，其原因是__________________________。4非选择题（选答题，共20分）《化学与生活》1．（14分）硬铝中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰（它们都不与盐酸反应），为了测定硬铝中镁的含量，某同学设计了如下实验，请回答有关问题：（1）称取样品6.0g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后过滤。滤液中主要含有的离子是________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。（3）往上述滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤。（4）步骤（3）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为0.51g。原样品中镁的质量分数是________。（5）若步骤（4）中滤渣没有洗涤，则实验结果________（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同），若滤渣灼烧不充分，则实验结果________。2．（6分）一根铁丝插入煮沸过的蒸馏不中，铁丝上有三点：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。请回答以下问题：（1）A、B、C三点哪点腐蚀最快？________。（2）若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？________________。（3）若将蒸馏水换成：①0.1mol/LH2SO4溶液②1mol/LH2SO4③18.4mol/LH2SO4溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是________________。《有机化学基础》1．（6分）甲苯的结构简式为________，其一氯代物有________种，苯环上的一氯化物有_______种。2．（10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中制取乙炔的化学方程式________________________。（2）甲同学设计的实验_____（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是___________________，它与溴水反应的化学方程式是_________________。3．（4分）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2。回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标准状况），则该有机物的结构简式为________________。（2）若该有机物能发生银镜反应，其结构简式为________________。《化学反应原理》1．（10分）二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把它与周围的4个氧原子所形成的空间结构为________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有________个原子。2．（10分）现有8种物质：①干冰、②金刚石、③晶体硫、④晶体硅、⑤过氧化钠、⑥二氧化硅、⑦氯化铵、⑧氖，请用序号填写下列空白。（1）通过非极性键形成的原子晶体的是________；（2）固态时属于分子晶体的是________；（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是_____；（4）由单原子分子构成分子晶体的是___；（5）含有非极性键的离子化合物的是________。5北京市高中毕业会考化学模拟试题（二）选择题（必答题，共50分）1．C2．C3．A4．B5．C6．D7．A8．D9．C10．D11．A12．B13．A14．C15．D16．A17．D18．A19．B20．A21．A22．C23．D24．A25．A非选择题（必答题，30分）1．（3分）HNO3（1分）C（1分）4（1分）2．（4分）①（1分）③（1分）④（1分）②（1分）3．（4分）（1）钝化（1分）（2）NO2（1分）Al+６HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O（1分）（说明：没有配平、没有加热符号不给分）（3）①③（没有填全选项不给分）（1分）4．（8分）（1）第三周期ⅢA（2分）（2）HClO4（2分）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）（4）0.25（2分）5．（5分）（1）A（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3