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12010~2011学年度东城区一模2011-46.“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A.苯酚不能用于杀菌消毒B.氢气是未来的理想燃料C.人体缺铁易引起甲状腺肿大D.乙醇是不可再生的生物质能源7.三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-5所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正．．确．的是A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C.1mol三氯生最多能与6molH2反应D.1mol三氯生最多能与7molNaOH反应8.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L9.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不．正确．．的是A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：碳硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A-B-C.已知，说明酸性：碳酸苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOHNOH10.下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同高温图-5211.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是12.关于图-7中四个图像的说法正确的是注：图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应YZX图-6V(H2)taO①②③④E增加E=679kJ1molH2(g)+1molCl2(g)E=862kJ2molH(g)+2molCl(g)2molHCl(g)OV(HCl)V(CO2)bOtp2p1B%图-7325.（17分）迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。某同学设计了迷迭香酸的合成线路如图-20所示：已知：①RCH2CHO＋R’CH2CHORCH2CHCHCHORCH2CH=CHCHO，R、R’表示烃基或氢原子；②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、羧基、和。（2）迷迭香酸在无机酸作用下发生水解的化学方程式是。（3）A的结构简式是。（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。（5）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：、。①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol。26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论：（填写字母序号）。a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：。OH-OHR’—H2OOH-△R’图-20BA—H2O△CH3CHOCEOH-迷迭香酸浓H2SO4/△D①Cu(OH)2/△②H+427.（16分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：（1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是（填写数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是；C中存放的试剂是。（3）D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113-109-23-7795~100℃111~140℃图-21ABCDE浓盐酸MnO2水NaOH溶液冷水528.（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法是。（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。+FeFe含Cr2O72—废水、稀H2SO4图-23混凝剂排放含的废水初沉池反应池沉淀池NaHSO3H2SO4NaOH高分子混凝剂污泥处理Cr(OH)3图-226△2010~2011学年度东城区一模答案6.B7.A8.D9.A10.D11.C12.C25.（17分（1）（2分）碳碳双键、酯基（2）（3分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（6分）4；26.（11分）（1）（2分）2Fe+3Cl22FeCl3（2）③（2分）含有Fe3+和Fe2+（4分）实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）（3分）a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。27.（16分，方程式3分，其余每空2分）（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；浓硫酸（3）冷凝回流（导气）蒸馏（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑28.（14分，每空2分）（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48+H2O点燃