北京理工大学09级化学试题

课程代码：（CHM17022）北京理工大学2009-2010学年第一学期2009级大学化学A期末考试（A卷）班级_______学号______姓名______成绩____备注：本试题为半开卷考试，可以携带一张A4参考纸、计算器。考试结束请将A4纸与试卷一同上交。考试时间：120分钟，请将答案写在试卷上。题号一二三四总分得分一、判断题（10题，每题1分，共10分）。1、定压下ΔH＝Qp及ΔH＝H2－H1。因为H2和H1均为状态函数，故Qp也为状态函数。（）2、根据晶体场理论[Fe(CN)6]3-中心离子的d电子排布为t2g5eg0。（）3、氧气是常用的氧化剂，其氧化能力虽所在溶液的OH-浓度的增大而增强。（）4、若反应A+B→C对A,B来说都是一级反应，该反应速率常数的单位可以用S-1表示。（）5、弱酸的浓度越小，解离度越小，酸性越弱。（）6、氧化数是指某原子的表观电荷数，其在数值上与化合价相同。（）7、对于配合物[Ni(en)3]Cl2，中心金属离子Ni的配位数为3。（）8、将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量相同。（）9、对于某电池反应，若正极的标准电极电势小于负极的标准电极电势则反应正向非自发逆向自发。（）10、含有极性共价键的分子一定是极性分子。（）二、选择题，将答案填入下表（四选一，25题，每题1分，共25分）。123456789101112131415161718192021222324251、由下列数据确定CH4（g）的mfHӨ为：A．211KJ/molB.-74.8KJ/molC.890.3KJ/molD.缺条件，无法算。2、A、B分别为强电解质形成的水溶液，已知A溶液的沸点高于B溶液，则下列叙述错误的是：A．A溶液的凝固点高于B溶液B．A溶液的蒸气压低于B溶液C．A溶液的浓度大于B溶液D．B溶液的渗透压小于A溶液3、对于一个化学反应，下列物理量与化学计量数无关的是：A．标准摩尔焓变B．原电池的标准电动势C．标准摩尔吉布斯函数变D．标准摩尔熵变4、对于一个化学反应，下列说法正确的是：A.吉布斯函数变越负，反应速率越大B.吉布斯函数变越负，反应速率越小C.活化能越大，反应速率越大D.活化能越小，反应速率越大5、已知：K稳Ө([Ag(NH3)2]+)=1.1×107,K稳Ө([Ag(S2O3)2]3-)=2.88×1013,KsӨ(AgCl)=1.77×10-10,下列氧化还原电对中，标准电极电势最小的是:A.[Ag(NH3)2]+/AgB.[Ag(S2O3)2]3-/AgC.Ag+/AgD.AgCl/Ag6、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其浓度均为0.10mol/dm3，向该溶液中逐滴加入0.010mol/dm3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（已知：KsӨ(AgCl)=1.56×10-10，KsӨ(AgBr)=7.7×10-13，KsӨ(Ag2CrO4)=9.0×10-12）为：A．AgBr和AgClB.Ag2CrO4和AgClC．AgBr和Ag2CrO4D.共沉淀7、取50毫升0.1mol/dm3某一元弱酸溶液与20毫升0.1mol/dm3KOH溶液混合，将混合液稀释至100ml，测得其溶液的pH值为5.25，则一元弱酸的KaӨ为：A、3.8×10-6B、5.6×10-6C、8.4×10-6D、9.4×10-68、下列哪一个元素原子的最外层s轨道电子都已占满：A.CrB.CuC.AgD.V9、下列元素的原子中，第一电离能最小的是A．LiB.KC.BeD.Mg10、下列电子构型中属于基态原子的是A.1s22s22p54f1B.1s22p2C.1s22s12p5D.1s22s22p511、下列各组量子数中，合理的一组是:A.n=3,l=1,m=+1,ms=1/2B.n=4,l=5,m=-1,ms=1/2C.n=3,l=3,m=+1,ms=-1/2D.n=4,l=2,m=+3,ms=-1/212、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是：13、298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是：A．ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝0B．ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ≠0，SmΘ≠0C．ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ≠0D．ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝014、化学反应CaO(s)+CO2(g)＝CaCO3(s)的熵变ΔrSmΘ为：A．大于零B.小于零C.等于零D.无法确定15、在一定条件下，可逆反应正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：A.它们总是相等B.它们的和等于1C.它们的积等于1D.它们没有关系16、在298K时，反应A(g)＋B(g)＝AB(g)的ΔrHmΘ＜0，ΔrSmΘ＜0，该反应是：A.低温自发，高温不自发B.高温自发，低温不自发C.任何温度都自发D.任何温度都不自发17、已知EӨ(Cu2+/Cu)=0.3419V，测得E(Cu2+/Cu)=0.2819V，说明在该系统中:A.b(Cu2+)1mol·kg-1B.b(Cu2+)1mol·kg-1C.b(Cu2+)=1mol·kg-1D.b(Cu2+)无法确定18、将铜棒插入盛有1mol·kg-1的CuSO4溶液中构成电极，下列操作可以增大该电极的电极电势的是：A.向CuSO4溶液中加入氨水B.向CuSO4溶液中加入Na2SC.向CuSO4溶液中加入CuCl2固体D.向CuSO4溶液中加入盐酸19、电解MgCl2溶液，阳极用石墨电极，阴极用铁电极，则阳极和阴极的产物分别是：A．Cl2，H2B.Cl2，MgC.Cl2，FeD.O2，Mg20、若已知下列电对的电极电势的大小顺序：E(F2/F)E(Cr2O72-/Cr3+)E(Fe3+/Fe2+)E(Sn4+/Sn2+)则下列说法正确的是：A.氧化性Cr2O72-F2B.还原性Fe2+Sn2+C.氧化还原反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+正向自发D.氧化还原反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+逆向自发21、化学反应中，加入催化剂的作用是：A.促使反应正向进行B.增大反应的平衡常数C.改变反应途径降低反应活化能D.加快正反应的速度降低逆反应的速度22、下列物质属于极性分子的是：A．BF3B.AlF3C.SiCl4D.CHCl323、体型结构的高聚物有很好的力学性能，其原因是：A.分子间有化学键B.分子内有柔顺性C.分子间有分子间力D.分子间既有化学键又有分子间力24、下列说法错误的是：A．戊烷存在三种同分异构体B．丙醛和丙酮属于官能团异构体C．凡是烯烃都存在顺反异构现象D．正丁醇和2-丁醇属于官能团位置异构体25、下列取代基属于间位定位基的是：A．氨基B.烷氧基C.磺酸基D.烷基三、填空题（每空1分，共35分）1、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)∆rHӨ0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压__________（增大，减小，不变）；减小容器的体积，C的分压___________（增大，减小，不变），KӨ____________（增大，减小，不变）；升高温度，则KӨ______________（增大，减小，不变）。2、同离子效应使难溶电解质的溶解度________________（增加，降低，不变）；盐效应使难溶电解质的溶解度_______________________（增加，降低，不变）。3、按离子极化大小排列FeCl3，FeCl2，KCl____________________________。4、将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的正、负极分别为__________________________,______________________________，原电池符号为________________________________________________________。已知E(Ni2+/Ni)=-0.25V，E(Ag+/Ag)=0.80V，则原电池的电动势E为___________，mrG为___________，该氧化还原反应的平衡常数为__________。5、运用价层电子对互斥理论，判断下列分子的几何构型SO32-_____________BrF3_____________。6、配合物K[PtCl3(NH3)]的系统命名法名称为_______________________________________________。7、给下列有机化合物命名CH3CHCH2C(CH3)3CH3：CH3CH2CH2CNH2O：8、实验测得某反应在573K时的速率常数为2.41×10-10s-1，在673K速率常数为1.16×10-6s-1，则此反应的活化能为kJ·mol-1。9、分子间作用力是、和的总和。10、已知某元素的外层电子构型为4d55s1则该元素的原子序数为处于周期，族，用原子实表示的外层电子排布为。11、写出下列反应的主要产物OCH3+HNO3(浓)浓H2SO430℃CCH2H3C+HBrCH3CH3CH2CH2CHCH3Br12、完成下列离子方程式并配平Cr2O72-+Fe2++H+→MnO4-+Cl-+H+→13、推测下列分子的中心原子的杂化方式BeCl2，H2S。14、根据晶体场理论，在八面体场中因场强不同，d1，d3，d5和d8电子构型中有可能产生高自旋或低自旋的为。15、第五、六周期的同一副族元素由于的结果，原子半径相差很小，近似相等。KOHΔ四、计算题（每题10分，共30分）1．计算（1）0.1mol·kg-1HAc的pH；（2）0.1mol·kg-1HAc和0.1mol·kg-1NaAc混合液的pH；（3）0.1mol·kg-1H2S的pH和b(S2-)（KӨHAc=1.76×10-5,1K(H2S)＝9.1×10-8，2K(H2S)＝1.1×10-12）2.在18℃时，AgBr的溶度积为5.35×10-13，在纯水中AgBr的溶解度是多少？在0.10mol·kg-1的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少？3.计算Ag+(aq)+Fe2+(aq)→Ag(s)+Fe3+(aq)在298K时的平衡常数。如果开始时b(Ag+)=1.0mol·kg-1,b(Fe2+)=0.1mol·kg-1，那么达到平衡时三价铁离子的浓度是多少？（EӨAg+/Ag=0.80V,EӨFe3+/Fe2+=0.77V）