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12013高考复习——概念位构OK一、选择题（每题3分，共60分。每题只有1个正确答案）1．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，46gNO2气体中含有分子个数为NAB．在标准状况下，22.4L丙烷中所含C—H键数目为6NAC．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水4．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是()A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO46．以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A．FeBr2与Cl2B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3D．Ba(NO3)2与Na2SO427．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．结构简式(CH3)2CHOH：表示2–丙醇，也可以表示1–丙醇8．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是()元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：YZTXD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同9．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强312．下列制备过程与离子反应方程式相匹配的是()A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D．利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol14．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期。下列的量值关系不正确的是（）A．a=b-1B．a=b-11C．b=a+25D．b=a+3015．下列说法正确的是()A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加足量铝粉，后者产生的H2多B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到pH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4）D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素17．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有18．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B．简单离子的半径：M离子Z离子Y离子X离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D：Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4419．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ220．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素二、非选择题（共40分）21．(7分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。22．(8分)W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；请回答下列问题：(1)写出L2Z的电子式________(2)写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________(3)X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________,W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3，其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________,W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；5(4)在容积为2L的密闭容器中加人0.48molMZ2和0.22molZ2,—定温度下反应达到平衡时得到0.24molMZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50molZ2后重新达到平衡，则Z2的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。23．（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________。24．（6分）氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O②SbCl5+HF→SbF5+HCl③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑(1)反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________(2)反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_