准高三化学离子反应氧化还原反应

1准高三年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题离子反应、氧化还原反应（第一课时）目标1、认识电解质与非电解质的定义2、了解离子反应的概念及实质3、熟悉离子共存的条件及其原因4、理解氧化还原反应的定义、特征与本质、氧化性与还原性重难点1、电解质与非电解质2、离子反应的实质3、离子共存问题4、氧化还原反应的特征与本质、氧化性与还原性的比较离子反应知识点1介绍：酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2、常见的电解质：酸、碱、大部分盐、部分金属氧化物（CaO、Na2O)、H2O3、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物4、常见的非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2)、NH3、有机物（酒精、蔗糖、CH4)5、电离1）定义：电解质在水溶液或熔融状态是，离解成自由移动离子的过程。2）电离方程式：NaCl==Na++Cl-3）书写原则：①原子个数守恒；②电荷守恒6、从电离的角度重新定义酸、碱、盐①酸：电离是生成的阳离子全部是H+化合物②碱：电离是生成的阴离子全部是OH-的化合物③盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物【副板书】强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液中粒子离子离子、分子物质类别强酸（H2SO4、HCl、HNO3)强碱（NaOH、Ba(OH)2、KOH绝大多数盐（NaCl、AgCl、BaSO4)部分金属氧化物（Na2O、CaO)弱酸（H2CO3、CH3COOH)弱碱（NH3.H2O、Cu(OH)2极少数盐H2O【练习】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；2既不是电解质，又不是非电解质的是。知识点2介绍：离子反应及其发生条件1．离子反应：1）定义：有离子参加的反应。2）实质：溶液中某些离子发生反应，离子减少2.离子方程式1）定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。2）适用范围：表示在水溶液或熔融状态下进行的反应3）书写步骤：“写、拆、删、查”。①“写”：写出正确的化学方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4+NaCl②“拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式a.用离子表示（拆）强酸：HClH2SO4HNO3强碱：KOHNaOHBa(OH)2可溶性盐：钾、钠、铵盐（P110的溶解性表）澄清石灰水[Ca(OH)2]应写成离子形式；当Ca(OH)2表示生成物或者乳浊液时，则用化学式表示强调：NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-B.用化学式表示（不拆）沉淀：BaSO4AgClCaCO3Cu(OH)2Fe(OH)3难电离的物质：弱酸（CH3COOHH2CO3)弱碱（NH3H2O)H2O气体、单质、氧化物浓硫酸（浓H2SO4)③“删”：删去两边没有参加反应的离子，系数化成最简2Na++SO42-+Ba2++2Cl-===2Na++2Cl-+BaSO4SO42-+Ba2+====BaSO4④“查”：1查离子反应是否符合客观事实2查原子个数、电荷是否守恒3查反应条件、“”、“”是否正确3．离子方程式的意义：①表示一定物质间的某一个反应。②表示同一类型的反应34.中和反应的实质：酸+碱===盐+H2O小练习：将下列化学方程式写成离子方程式①Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+H2O②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O知识点3介绍：离子反应及其发生条件1.离子反应发生的条件：1)复分解反应：a.生成难溶物（沉淀）b.难电离物质（弱酸、弱碱、水）c.挥发性物质（气体）2）置换反应：根据金属活动顺序表来判断。2、离子共存问题-（1）生成难溶的物质（沉淀）时，离子不能大量共存。OH－与Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2＋、Al3+、Zn2+不能大量共存Ag+与Cl－、CO32－、SO42－不能大量共存Ca2+与CO32－、SO42－不能大量共存Ba2+与CO32－、SO42－不能大量共存（2）生成难电离的物质时，离子不能大量共存。H+与OH－、CH3COO－不能大量共存OH－与HCO3－、NH4＋不能大量共存（3）生成挥发性物质（气体）时，离子不能大量共存。H+与CO32-.HCO3-,不能大量共存（4）限定溶液为无色时，需排除Cu2+（蓝色）、Fe3+、（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）（5）酸性溶液（pH7),隐含有大量H+碱性溶液（pH7),隐含有大量OH-考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离基础练习1、判断：①CO2、NH3、SO2、SO3等的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。（）②NaCl的水溶液能导电，但它不是电解质，是非电解质。（）③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（）4④晶体NaCl不能导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质。（）2、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：⑴上述状态下可导电的是________________⑵属于电解质的是________________⑶属于非电解质的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是______________3、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl4、下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液5、下列说法正确的是（）Ａ、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子Ｂ、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸Ｃ、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质Ｄ、二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于电解质6、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—7、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（）A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电8、电解质溶液里一定相等的是（）A．阴离子和阳离子的个数B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数9、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质10、下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质11、下列叙述不正确的是（）A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质5D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子巩固练习1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22、下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质3、下列物质属于强电解质的是（）A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH34、下列物质属于弱电解质的是（）A.BaSO4B.HClC.NaClD.CH3COOH5、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.无法确定6、下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水能电离出H+的化合物都是酸C.AgCl难溶于水，但它属于强电解质D.二氧化碳溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质7、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的正确组合是()A.盐酸、醋酸、碳酸、氨水、氯气B.纯碱、碘酒、苛性钾、醋酸、干冰C.石油、石灰石、硫酸、磷酸、水D.烧碱、天然气、氯化钠、碳酸铵、蔗糖8、下列有关电解质的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电能力很差，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C.SO3和氨气的导电性都很好，所以他们都是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质9、下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱6D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子10、下列物质的水溶液存在溶质分子的有（）A.HClB.CH3COOHC.蔗糖D.Na2CO311、下列物质中导电性最差的是（）A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氢氧化钾12、下列叙述中正确的是（）A.强电解质水溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强B.二氧化碳，二氧化硫的水溶液能够导电，所以都是电解质C.结晶硫酸铜中含有结晶水，所以硫酸铜晶体能够导电D.蔗糖和水都不导电，所以属于非电解质13、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很弱C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D.不是金属化合物，是非金属化合物14、下列物质中属于弱电解质的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是。①CH3COOH②液氨③氯水④氯化钠固体⑤盐酸⑥BaSO4⑦NH3·H2O⑧氯化氢气体⑨干冰氧化还原反应（第一课时）知识点一：氧氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。知识点二：氧化还原反应的特征与本质以H2还原CuO为例1、比较72、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。4、本质：有电子转移（得失或偏移）5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。【练习】下列属于氧化还原反应的有哪些？2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑3NO2＋H2O======2HNO3＋NO2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2例：有下列反应属于四种基本类型反应中：化合反应的有①④分解反应的有③置换反应的有②⑦复分解反应的有⑧其中⑤和⑥不属于四种基本类型反应的任一种属于氧化还原反应的有①②④⑤⑥⑦属于非氧化还原反应的有③⑧结论：知识点四：氧化还原反应中的有关概念8【注意】两种性质的比较①氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还②原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。③联系：氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。（降得升）还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。(升失氧）[练习]1、完成下表空白2Na+Cl2=2Na