医学院,分析化学试卷及答案6

1《分析化学》试卷（6）题号一二三四五六七总分总分人得分c一、选择题(共10题，每题2分，共20分)1.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是----------------（）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451（A）1,2（B）3,4(C)1,3(D)2,42.某物质的摩尔吸光系数值很大，则表明--------------------------()(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高3.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用---------------------------()(A)加NaOH(B)加抗坏血酸(C)加三乙醇胺(D)加氰化钾4.Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为----------------()5.已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别为4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的[L]为姓名学号系别专业班级得分评卷人2--------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)10-4.7(B)10-3.9(C)10-2.7(D)10-3.06.以下银量法测定需采用返滴定方式的是-------------------------------------------()(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点7.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--()(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液(C)纯水(D)稀HNO3溶液8.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是------------------()(A)FeCl3(B)BaCl2(C)NaCl+Na2S(D)NaCl+Na2SO49.下面做法中不能检查系统误差的是----------------------------------------------------（）（A）空白试验（B）平行测定（C）对照试验（D）回收试验………………………………装……………………………订……………………………线……………………………310.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------()(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-二、填空题(共15题30分)1.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为位，其氢离子活度为mol/L，氢氧根离子活度为mol/L。2.在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%,若浓度为2c时,T=________。3.乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg1~lg3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____,不稳定常数lgK不(3)=_____。4.重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用________________称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为___________和____________。[Mr(Al)=26.98]5.容量分析中对基准物质的主要要求是(1)______________________;(2)______________________;(3)____________________。6.下列市售试剂的近似浓度为(填A,B,C,D)(1)硫酸(=1.84g/mL,w=98%)（A）18mol/L(2)盐酸(=1.18g/mL,w=37%)（B）17mol/L(3)氨水(=0.90g/mL,w=29%)（C）15mol/L得分评卷人………………………………装……………………………订……………………………线……………………………4(4)冰醋酸(=1.05g/mL,w=99%)（D）12mol/L7.滴定管读数最后一位估计不准属于误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于误差。8.光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有和二方面。9.在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA溶液滴定Ca2+时,终点变色不敏锐,此时可加入少量________________作为间接金属指示剂,在终点前溶液呈现____色,终点时溶液呈现____色。10.共沉淀现象是指_________________________________。11．以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O710H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是。12.指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液(1)pH=1时EDTA滴定Bi3+________________(2)pH=5时EDTA滴定Pb2+________________(3)pH=10时EDTA滴定Mg2+________________(4)pH=13时EDTA滴定Ca2+_______________13.某溶液氢离子活度为1.80×10-5mol/L,其有效数字为位，pH为。14.指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。(1)邻二氮菲______(2)双硫腙______(3)铜铁试剂______(4)丁二酮肟______………………………………装……………………………订……………………………线……………………………515.用分光光度法测定时,工作(或标准)曲线是以__________为横坐标,以______为纵坐标绘制的。三、计算题(共4题30分)1.（10分）计算Hg2+/Hg22+电对在[CN-]=0.10mol/L溶液中的条件电位(忽略离子强度的影响)。已知:(Hg2+/Hg22+)=0.907V,Ksp[Hg2(CN)2]=5.0×10-40Hg2+与CN-络合物的lg4=41.42.（5分）测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均值为0.64%，标准偏差为0.05%，求95%置信度时平均值的置信区间。若上述结果为四次测定的结果，计算同样置信度时的置信区间。已知：f3456t0.053.182.782.572.453.（10分）某金属离子M的浓度为1.010-5mol/L，与过量的显色剂R′生成有色络合物MR′，与过量的显色剂R″生成有色络合物MR″。在=525nm处，用1cm的比色皿测得MR′的吸光度A为0.400;测得MR″溶液的投射比为85%，求这两种有色络合物的值，哪一种显色反应更灵敏？4.（5分）在pH=2.0的0.10mol/LFe3+溶液中，含有0.80mol/LNH4F，计算溶液中未络合的Fe3+浓度为多少？(已知HF的pKa=3.18,设生成FeF52-形式络合物，其lg5=15.8)四、问答题(共2题20分)1.（10分）今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA(Na2H2Y)标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,可得分评卷人得分评卷人………………………………装……………………………订……………………………线……………………………6以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。2.（10分）为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?………………………………装……………………………订……………………………线……………………………7化学分析试卷答案一、选择题(共10题20分)1-5.CCBDB6-10.CDDBA二、填空题(共15题30分)1.2分=，5.6×10mol/L,1.8×10－4mol/L2.2分64%3.2分lgK2=10.7lgK不(3)=-11.44.3分Al(C9H6NO)30.5mg,0.05mg5.2分(1)物质的组成与化学式相符;(2)纯度要高;(3)稳定6.2分A,D,C,B7.2分随机，系统8.2分非单色光；化学因素。9.2分MgY,红,蓝10.2分当一种难溶性物质从溶液中析出时,溶液中某些可溶性杂质被沉淀带下来而混杂于沉淀之中,这种现象称为共沉淀。11.2分Na2B4O7×H2O失水12.2分1.0.1mol/LHNO3;2.六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液3.NH3-NH4Cl缓冲液;4.0.1mol/LNaOH13.2分三,4.74514.2分1.C2.D3.B4.A15.1分浓8度,吸光度(A)4.5分解一：F(H)=1+103.1810-2.0=16题设生成FeF52-形式络合物，c(F-)=0.80-50.10=0.30(mol/L)[F-]=c(F-)/F(H)=0.30/16=10-1.7(mol/L)9Fe(F)=1+5[F-]5=1+1015.810-1.75=107.3[Fe3+]=c(Fe3+)/Fe(F)=10-1.0/107.3=10-8.3(mol/L)解二：F(H)=16c(F-)=0.80-0.105=0.30(mol/L)5=[FeF5]/([Fe3+][F-]5)=5/5F(H)=1015.8/(16)5[Fe3+]=0.10165/(0.3051015.8)=10-8.2(mol/L)四、问答题(共2题20分)1.10分.EDTA滴定Fe3+:移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂,以EDTA滴定至紫红→黄。2.中和法测总量:另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。c(EDTA)·V(EDTA)c(Fe3+)=─────────V试液c(NaOH)·V(NaOH)-2c(EDTA)·V(EDTA)c(HCl)=───────────────────V试液2.10分MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。10