医用基础化学复习题及部分答案

第1页共17页2012年秋期《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1（C）4.9×10－2mol•L－1（D）4.9×10－3mol•L－1（E）4.9×10－3mmol•ml－12．配制300ml0.10molL－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g（B）1.2mg（C）4.0g（D）4.0mg（E）12.00g3．中和50ml0.20mol•L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol/L（B）0.2mol/L（C）0.4mol/L（D）0.8mol/L（E）2.0mol/L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g•L－1NaCl（B）90.0g•L－1NaCl（C）50.0g•L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g•L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0)（D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m=n+x（E）[（AgI）m·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6]（E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A)活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动第2页共17页（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH7（B）PH＝7（C）[H+]10－7[OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O（D）NH4+19．已知HCN的Ka=5.0×10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A)7（B）5（C）8(D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4)（B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5)（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5)（D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）0,1,2（B）1,2,3（C）0,1,2,3（D）0,+1,-1（E）2,327．基态26Fe原子的价层电子构型为（A）4s2（B）4s24d6（C）3d64s2（D）3s23p63d6（E）1s22s22p63s23p63d64s228．基态29Cu原子的电子排布式为（A）[Ar]3d94s2（B）[Ar]3d104s1（C）[Ar]4s23d9（D）[Ar]4s13d10（E）1s22s22p63s23p33d104s24p229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p53s1（C）1s22s22p63s2（D）1s22s22p63s23p5（E）1s22s22p230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的（A）四周期、IIIB（B）四周期、IIA（C）四周期、IB（D）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（A）S＝Ksp（B）S=SPK（C）S=3Ksp（D）S=32/Ksp（E）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是（A）Ksp＝Fe3+S2-（B）Ksp＝Fe23+S32-（C）Ksp＝2Fe3+23S2-3（D）Ksp＝Fe3+2S2-3（E）Ksp＝2Fe3+2•3S2-333．250C时CaCO3饱和溶解度为9.310-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为（A）8.6×10－9（B）9.3×10－5（C）1.9×10－5（D）9.6×10－2（E）1.9×10－4第3页共17页34．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为（A）6.6×10－9（B）2.2×10－13（C）8.64×10－13（D）5.4×10－14（E）1.9×10－1035．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为(A)2.04×10-3mol/L(B)4.08×10-3mol/L(C)2.57×10-3mol/L(D)1.28×10-3mol/L(E)3.03×10-3mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr（C）HI（D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+8H++5e=Mn2++4H2O0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V（B）上升0.047V（C）下降0.38V（D）下降0.047V（E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。43．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力（A）不变（B）降低（C）增强（D）不可确定44．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设0cu2+/Cu=a，0Sn4+/Sn2+=b，0Fe3+/Fe2+=c，则有关0的大小顺序为（A）abc（B）cba（C）acb（D）cab（E）bac45．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（A）Fe3+和Cu（B）Fe2+和Sn2＋（C）Cu2+和Fe（D）Fe3+和Fe（E）Sn4+和Fe46．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的正确命名是（A）三氯·五氨·水合钴（III）（B）三氯化五氨合·水钴（III）（C）三氯化五氨·一水合钴（III）（D）三氯化一水·五氨合钴（III）（E）三氯化水·五氨合钴（III）47．K[PtCl3(NH3)]的正确命名是（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾（B）三氯·一氨合铂（II）酸钾（C）三氯·氨合铂（II）化钾（D）三氯化氨合铂（II）酸钾（E）一氨·三氯合铂（II）化钾48．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是（A）＋1和4（B）＋3和6（C）＋3和4（D）＋1和6（E）＋3和249、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是（A）[Ag(NH3)2]Cl（B）[Ni(NH3)4]SO4（C）[Cu(NH3)4]SO4（D）[CoCl3(NH3)3]（E）[PtCl2(NH3)2]50．下列化合物中属于配合物的是（A）Na2S2O3（B）H2O2（C）C6H4Cl2（D）[Ag(NH3)2]Cl（E）KAl(SO4)212H2O二、填空题1．100ml0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是__________，质量浓度是_________。2．溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。第4页共17页3．若将氨水溶液稀释，则电离度将___________，溶液的PH值__________。（填增大或减小）4．在由NH4Cl和NH3·H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是_____