十校联考化学试题

12006-2007学年度下学期湖北省十校期中联考试卷高一化学试卷命题学校：鄂南高中命题教师：王益考试时间：120分钟试卷满分：110分相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28S：32Fe：56第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A、石墨B、石英C、石灰石D、高纯硅2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A、②⑨B、⑦⑧C、⑥⑦⑧D、②⑥⑦3、下列保存物质的方法错误的是（）A、少量白磷保存在水中B、氢氟酸盛放在塑料瓶中C、少量金属锂保存在煤油中D、烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4、下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A、①④B、①⑤C、①⑤⑥D、⑤⑦5、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、0℃、1.01×105Pa时，22.4LSO3含有原子数为4NAB、在18g的重水中，含有D—O键数目为2NAC、在1mol的CH5+（碳正离子）中，所含的电子数为11NAD、7.8gNa2O2与足量CO2反应转移电子总数为0.1NA6、下列说法中正确的是：.（）A、40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相同B、金刚石和石墨的性质相同C、H2和D2互为同位素D、某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物7、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、Cl—、Al3+、SO42—、NO3—B、K+、HS—、AlO2—、NO3—C、K+、NH4+、MnO4—、SO42–D、Na+、K+、NO3—、HSO3—8、下列反应的离子方程式的写法正确的是：（）A、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：2H++CO32—==CO2↑+H2OB、向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC、苛性钾溶液中通入硫化氢气体：H++OH—==H2OD、向氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：OH—+SO2==HSO3—9、将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（）A、Na2SiO3B、Na2CO3、Na2SiO3C、Na2CO3、SiO2D、SiO210、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–、dRm–（a、b、c、d为元素原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是（）A、a–b=n–mB、离子半径大小顺序为Xm+Yn+Zn–Rm–C、元素原子序数abcdD、最高价氧化物对应水化物的碱性XY11、下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的7/10，则下列说法正确的是（）A、Y单质可与Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B、最高正价氧化物的水化物的酸性：ZWC、原子半径从大到小排列顺序：ZYXD、X的单质中有一种为白色蜡状固体12、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定13、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、①③B、①②③C、②④D、①②③④XYZW214、有关过氧化氢(H2O2)，下列叙述不正确的是（）A、H2O2的沸点比水高，但受热容易分解。欲使7%～2%的H2O2溶液缩成30%溶液采用的适宜方法是减压蒸馏B、H2O2中的氧元素为-1价，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性C、有反应2H2O22H2O+O2↑，因此实验室里，常用过氧化氢制取O2D、H2O2的电子式是：H+［∶****O∶****O∶］2-H+15、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有B、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有C、甲、乙两试管都有白色沉淀生成D、甲、乙两试管都没有白色沉淀生16、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入A液体，平底烧瓶中充入(或放入)B物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是（）A、甲：A、浓硫酸B、木炭乙：A、溴水B、SO2B、甲：A、双氧水B、MnO2乙：A、NaOH溶液B、CO2C、甲：A、盐酸B、Na2CO3溶液(过量)乙：A、NaOH溶液B、Cl2D、甲：A、浓硫酸B、蔗糖(滴有几滴水)乙：A、水B、O317、向200mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜并加热，充分反应后，其中未被还原的H2SO4物质的量为（）A、等于3.6molB、小于1.8molC、等于1.8molD、大于1.8mol，小于3.6mol18、将12.4g铁粉硅粉和铝粉的混合物投入到足量的盐酸中，生成标准状况下的气体VL；取等质量的混合物投入到足量的烧碱溶液中，也收集到VL标准状况下的气体，则下列说法不正确的是（）A、V值可能为8.96B、混合物中铁的质量分数是硅的质量分数的4倍C、两种情况下转移的电子数相等D、n(Fe)︰n(Si)︰n(Al)=1︰2︰任意值第II卷（共56分）二．填空题（本题包括4小题，共29分）19、（7分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C的原子序数之比为3:4。A、B、C分别与D形成的化合物分子，它们的核外电子总数相等。（1）按下列要求写出由四种元素中的两种组成的化合物的表达式。①上述A与D形成的化合物的化学式：。②用电子式表示上述B与D化合物的形成过程③C与D按原子个数比1︰1形成的化合物分子中同时存键和键。（填“离子”、“极性共价”或“非极性共价”）（2）四种元素共同组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的化合物，其中相对分子质量最小的无机物的化学式是。20、（6分）（1）由36gSiO2和63.6gNa2CO3组成的混合物，在高温下恰好完全反应生成某种硅酸盐。通过计算用氧化物形式写出硅酸盐的化学式。（2）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO42—+H+该反应常用于检验2Mn的存在，其特征现象是。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为______________mol．21、（8分）根据下图中变化关系，回答问题。（1）气体D的化学式是，物质C的化学式是；（2）A、B的混合溶液中，溶质A和B的物质的量n（A）和n（B）必须满足的条件是；（3）生成沉淀E的离子方程式是。2MnO气球滴管甲乙+过量C溶液过滤+过量NaOH溶液A、B混合溶液滤液FA溶液淡黄色沉淀E气体D+过量NaOH溶液气体x+O2+O2+O2+O2气体YC溶液B溶液+水322、（8分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素(钋除外)的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表2回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是（2）碲的化合价可能有（3）已知酸性：HFHClHBrHI,硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是______________________________________________________(填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。（5）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E=生成物总能量—反应物总能量）。则：b代表，d代表_。(均写单质名称)。三、实验题（本题包括1小题，共13分）23、（13分）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请用下面的仪器和试剂回答问题：可选用的试剂：①盐酸②溴水③Na2SO3固体④FeS固体（块状）⑤品红试液⑥氢氧化钠溶液（1）用乳胶管（图中未画出）连接上述仪器组合成一套实验装置，正确的连接顺序是（用导管口序号表示）：（1）→（）→（）→（5）→（）→（）（2）在装置A、B、C中应加入的试剂是（用试剂序号填写）：A，B，C。（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的装置，实验中观察到的现象是，表现还原性的实验是上述仪器中的装置，发生的化学反应方程式是。（4）整套装置最后的气体出口导管应连接。四、计算题（本题包括2小题，共14分）24、（5分）某R元素的单质8.1克与足量的稀硫酸充分反应生成R2（SO4）3和10.08L氢气（标准状况），求R的相对原子质量。若R元素原子核内有14个中子，请写出R的元素符号。25、（9分）将amolH2S和1molO2置于一容积可变容器中进行反应，已知能发生如下反应：2H2S+O2==2S+2H2O（不充分燃烧）2H2S+3O2==2SO2+2H2O（充分燃烧）现维持容器内气体压强不变（101KPa），在120℃下测得反应前后容器的气体密度分别为ρ1和ρ2，若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况。（1）全部是SO2，此时a的取值范围是，且ρ1ρ2(填“”“”或“=”)。（2）全部是S，此时a的取值范围是，且ρ1ρ2(填“”“”或“=”)。（3）部分是S，部分SO2，a的取值范围是，反应后SO2的物质的量为mol，容器内气体物质的量之和为mol。（用a表示）（4）当a=0.2时，ρ2=(用ρ1表示)。4姓名：考室：班级：考号：…………………………………密…………………………封………………………………线…………………………………………2006-2007学年度下学期湖北省十校期中联考试卷高一化学试卷答题卡一、选择题（18×3分=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（29分）19、（7分）（1）①（1分）②（2分）③（1分）（1分）（2）（2分）20、（6分）（1）（2分）（2）（2分）（2分）21、（8分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3）（2分）22、（8分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）（4）（1分）（2分）（5）（1分）（1分）三、实验题（13分）23、（13分）（1）（1）→（）→（）→（5）→（）→（）（共2分）（2）ABC（共3分）（3）（1分）（2分）（1分）（2分）（4）（2分）四、计算题（14分）24、（5分）25、（9分）（1）（1分）（1分）（2）（1分）（1分）（3）（1分）mol（1分）mol（1分）（4）ρ2=（2分）座位号：.5姓名：考室：班级：学号：…………………………………密…………………………封………………………………线…………………………………………2006-2007学年度下学期湖北省十校期中联