本试卷共6页第1页本试卷共6页第2页1.已知EDTA的pKa1~pKa6分别为0.9,1.3,2.0,2.67,6.16,10.26,那么,在pH为4.0的水溶液中,EDTA的主要存在型体为()aH4YbH3Y-cH2Y2-dHY3-2下列方法中可以检验测定是否有系统误差的方法是()A、Q法;b、4d法c、F检验法d、t检验法3、滴定分析中出现下列情况,导致产生系统误差的是:a、滴定时有溶液溅出b、所有试剂含有干扰离子c、仪器自身的变动性d、砝码读错了4、下列措施中,能减少偶然误差的是:a、增加平行测定的次数b、进行空白实验c、进行对照实验d、进行仪器校准5、某铁矿石样品经三次平行测定,测得Fe的平均含量为40.50%,若真实含量为40.00%,则40.50%—40.00%=0.50%为:a、相对误差b、绝对误差c、相对偏差d、绝对偏差6、计算式X=9.25×12.035+1.250的计算结果(X)应取有效数字的位数是:a、一位b、二位c、三位d、四位7、需配置0.5000mol·L-1K2Cr2O7溶液,下列量器中最合适的是:a、移液管b、量筒c、容量瓶d、刻度烧杯8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用一般电光天平称取式样时,至少应称取的重量为:a、0.1gb、0.2gc、0.4gd、0.5g9、用硼砂标定HCl的浓度时,应选用的指示剂是:a、甲基橙b、酚酞c、甲基红d、二甲酚橙10、分布分数δī是指:a、溶液中某组分的平衡浓度占溶液总浓度的分数b、溶液中某组分的平衡浓度之和占其总数浓度的分数c、分布系数是总浓度的函数d、分布系数是平衡浓度的函数11、某碱试样溶液以酚酞为指示剂,用标准盐酸溶液滴至终点时,耗去V1ml,继以甲基橙作指示剂,又耗去盐酸V2ml,若V2小于V1则此碱试样溶液组成是:a、Na2CO3b、NaHCO3c、NaOH+Na2CO3d、Na2CO3+NaHCO312、用络合滴定法测定水的硬度时,若不加HCl酸化煮沸,会使:a、结果偏高b、结果偏低c对测定结果和终点都有影响d、终点不明显13、在EDTA的络合滴定中,有关下列酸效应系数αy(H)值叙述正确的是:a酸效应系数越小,络合物MY的稳定性越大b酸效应系数越小,游离金属离子浓度越小c、酸效应系数越大,M与Y的副反应越大d、酸效应系数越大,络合物MY的稳定性越大14、用EDTA滴定金属离子M,当△PM为0.2时,要求终点误差在0.1%以内,则滴定应满足:a、CMKˊMY≥106b、CMKMY≥106c、CMKMY≥108d、CMαy(H)/KMY≥10615、K2Cr2O7测定Fe的含量时,下列说法正确的是:a、试样不能用HCl溶解,因为Cl-可与K2Cr2O7反应b、必须趁热小心滴加SnCl2,至溶液黄色褪去后,多加1-2滴c、加入HgCl2除去过量的SnCl2时,不必冷却慢慢滴加也可以d、加入硫-磷混合酸后,可以放一段时间再滴定16、在实验室中配制SnCl2溶液,并要求该溶液能在较长时间内使用,应采用的方法是:a、将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中b、将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中,并加少量锡粒c、将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中2009届研究生入学考试分析化学强化训练(一)得分评卷人一、选择题(每题2分,共60分)姓名:________学号:__________年级:______________专业:_____________…….…………………..…….密……….…………封……….…………线…………………………….本试卷共6页第3页本试卷共6页第4页d、将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中17、在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的是:a、控制酸度法b、配位掩蔽法c、沉淀滴定法d、氧化还原掩蔽法18、摩尔法测定Cl-含量时,引入负误差的是:a、终点提前b、终点推迟c、加入指示剂的量偏多d、溶液中含少量的铵盐19、下列要求中,不属于重量分析对称量形式的要求的是:a、相对摩尔质量要大b、表面积要大c、要稳定d、组成要与化学式完全符合20、以SO42-沉淀Ba2+时,加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用:A、盐效应b、同离子效应c、络合效应d、溶剂化效应21、影响沉淀溶解度的因素是:a、表面吸附b、共沉淀c、盐效应d、后沉淀22、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,这就形成:a、后沉淀b、混晶c、表面吸附d、机械吸留23、下列各条件中,不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是:a、沉淀作用应在冷溶液中进行b、应在不断搅拌下进行c、沉淀作用宜在较稀溶液中进行d、应进行沉淀的陈化24.下列叙述正确的是:()a透光率与浓度成线性关系;b一定条件下,吸光系数随波长变化而变化;c浓度相等的x,y两物质,在同一波长下,其吸光度一定相等;d质量相等的x,y两物质,在同一波长下,其吸光系数一定相等25.用普通分光光度法测得标准溶液C1的吸光度为0.21,试液的吸光度为0.54;若以示差法测定,以C1为参比,则试液的吸光度为A0.75;b0.33;c0.54;d0.21;26.光学分析法中,使用内标法进行定量分析的方法是:a紫外分光光度法b可见光分光光度法c原子吸收光谱法d发射光谱分析法;27.在液—液萃取分离中,达到萃取平衡状态时,被萃取物质在有机相和水相都具有一定的浓度,它们的浓度之比称为()a分配比;b分配平衡系数;c络合比;g萃取平衡常数。28.HF酸能腐蚀其它酸所不能腐蚀的玻璃,是因为HF()a不具有氧化性;b酸性强;c不是强酸;d络合能力强;29、重金属中毒时,可肌肉注射EDTA解毒,因为:a、二者形成螯合物b、重金属使EDTA分解c、EDTA加速重金属离子反应d、都不是30、已知元素电势图EAΦ:O2V68.0H2O2V78.1H2O;Fe3+V77.0Fe2+V44.0Fe;标准态时,向H2O2的酸性溶液中加入适量的Fe2+,此时最可能的产物是:a、Fe,O2b、Fe3+,O2,c、Fe3+,H2Od、Fe,H2O1.在以下几种滴定中,当反应物浓度增大10倍时()突跃增大2个单位,()、()突跃增大1个单位,()、()突跃基本无变化。(1强碱滴定弱酸;2强碱滴定多元酸;3强碱强酸滴定;4配位滴定;5氧化还原滴定)2.晶形沉淀生成之后,需要陈化,由于陈化可以除去因()和()引入的杂质,使生成的晶粒变大。3.在洗涤硫酸钡沉淀时,如果测定的时钡,应用()做洗涤液,利用的是()效应。4.置信度越高,置信区间();置信区间的中心位置取决于()。5.根据待测组分与试液中其他组分分离的方法不同,重量分析法可分为(),得分评卷人二、填空题(每空1分,共35分)本试卷共6页第5页本试卷共6页第6页()和()。6.配位滴定中,金属指示剂与金属离子形成的配合物要有适当的稳定性;若太不稳定,是终点变色(),并使终点()到达,而引入误差;若太稳定,遂加入大量EDTA也达不到终点,称为()。指示剂与金属离子形成的配合物应易溶于水,若生成胶体溶液或沉淀,则置换过程将进行缓慢而使终点拖长,称为()。7.()和()是化学分析中主要的定量分析方法。8.用重铬酸钾法测定铁时,加入硫磷混酸的作用是:()、()和()9.在冰醋酸介质中,高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸四种酸的酸性强弱顺序是:()()〉()〉();这种能区分酸碱强度作用的作用称为(),这类溶剂称为()。10.在重量分析中,灼烧温度一般在800度以上,常用()盛放沉淀;若需用氢氟酸处理沉淀,则应用()坩埚。灼烧用的坩埚和盖,应预先在高温下()、()、(),直至恒重。11.在EDTA络合滴定法中,溶液酸度越高,酸效应系数αy(H)值就越大,则溶液中游离y的浓度就越()。1.影响沉淀溶解度的因素(6分)2.用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时,为什么要加入过量的KI和HCl溶液?为什么要放置一定时间后才能加水稀释?为什么在滴定前还要加水稀释?(8分)3.什么是离子交换树脂的交换容量?两种交换容量的测定原理是什么?(5分)4.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?(8分)5、什么叫滴定误差?引起滴定误差的原因是什么?(5分)6、用EDTA测定铝时为何不采用直接滴定法?(5分)1.称取含KBr和KI的混合试样1.2500g,溶解并定容至250ml,进行下述滴定:(1)移取50.00ml试液,加入足量溴水,在近中性条件下将I-定量转化为IO3-。赶尽溴水,加入过量KI,酸化后加入淀粉指示剂,以0.1050mol.L-1硫代硫酸钠标液滴定至终点,用去28.50ml。(2)另取50.00ml试液,用硫酸酸化后加入足量重铬酸钾试液,蒸馏收集反应生成的碘和溴至含有过量KI的弱酸性溶液中。反应完成后,以0.1050mol.L-1硫代硫酸钠标液滴定至终点,用去16.50ml计算混合试样中KI和KBr的质量分数。(MKI=166.0,MKBr=119.0)2.今有含NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合组分的样品。为了确定其组成和计算含量,现称取混合碱样品0.4190g,溶解后稀释至50.00mL,将此溶液平均分成两份。一份以甲基橙为指示剂,用0.100mol·L-1HCl溶液滴定至指示剂变色,用去HCl39.20mL,另一份以酚酞为指示剂,滴至变色时用去0.100mo1·L-1HCl溶液20.50mL,求此混合碱的组成和各组份的含量。(MNaOH=40.00,MNaHCO3=84.01,MNa2CO3=106.0)得分评卷人三、简答题(共35分)得分评卷人四、计算题(共20分)