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分析化学试题一、填空题1.标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。2.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。3.氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。4.下列4次测定的结果为：27.37%.27.47%.27.43%.27.40%,相对平均偏差dr=0.1%,标准偏差S=0.04%。5.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。6.重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为6.702×10-3g·cm-3，9.584×10-3g·cm-3，3.336×10-3g·cm-3。9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。12．反应N2O4（g）==2NO2（g）是一个熵增加的反应。在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。13．PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。14．以HCl标准溶液滴定NH3.H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。15.向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr;AgCl;Ag2CrO4。16.在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负）误差，其原因n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。17.正态分布的σ称为总体平均值,s称为总体标准差。18.浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。19.氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。20.碘量法主要的误差来源是I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。二、选择题1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）A.精密度高则准确度高B.准确度高则要求精密度一定要高C.准确度与精密度没关系D.准确度高不要求精密度要高2．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3．重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%4．用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（B）A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点5．莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（C）A．KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.铁铵矾6．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（A）A.CBMAa/1000bB.CBMAb/1000aC.CBMBa/1000bD.CBMAb/1000a7．在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（C）A.不存在B.变大C.变小D.无变化8．PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（C）A.[Pt(NH3)4]Cl4B.[PtCl(NH3)4]Cl3C.[PtCl2(NH3)4]Cl2D.[PtCl3(NH3)4]Cl2.9．用0.1000mol.L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。若用0.1000mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（D）A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.710．下列酸碱溶液的浓度均为0.1000mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（C）A.乙二胺（pKb1=4.07，pKb2=7.15）B.邻苯二甲酸（pKa1=2.95，pKa2=5.41）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6.60）D.联胺（pKb1=5.52，pKb2=14.12）11．下列有关随机误差的论述不正确的是(B)A.随机误差具有随机性B.随机误差呈正态分布C.随机误差具有单向性D.随机误差具有偶然性12．以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：(A)A.1mol.L-1NaAc-1mol.L-1HAc溶液B.0.1mol.L-1HCl溶液C.0.1mol.L-1HAc溶液D.1mol.L-1NH3·H2O溶液13．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是：（A）A.用甲基橙作指示剂B.NaOH溶液吸收了空气中的CO2C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D.每份加入的指示剂量不同14．已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：(B)A.100.4B.10-0.4C.10-5.2D.10-4.815．以甲基红指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（B）A.甲酸（pKa=3.75）B.硫酸（pKa2=1.99）C.乙酸（pKa=4.75）D.硼酸（pKa=9.24）16．一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（C）。A.1:2B.2:1C.1:1D.1:317．在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：(C)A.需用滤纸擦干B.必须烘干C.不必处理D.必须用标准溶液润洗2~3次18．滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（B）A.强酸滴定强碱B.强碱滴定一元弱酸；C.强酸滴定一元弱碱D.强碱滴定多元酸19．有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（B）A.能指示溶液的确切pH值B.能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色C.显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性D.都是有机弱酸20．在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（C）A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+21．下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（D）A.对照试验B.空白试验C.校正仪器D.增加平行试验的次数22．以下试剂能作为基准物的是（D）A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2.2H2OC.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜23．用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：（A）A.5.00B.8.00C.12.00D.6.5024.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（C）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含有游离的H2SO425．用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（C）A.KMnO4B.Na2S2O3C.K2Cr2O7D.NaOH26．常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（B）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。A.F检验B.t检验C.F检验后，进行t检验D.G检验27．影响化学反应平衡常数的因素是（B）A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.产物的浓度28．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（B）A.缓冲溶液的PH值范围B.缓冲溶液的组分浓度比C.外加的酸量D.外加的碱量29．下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（A）A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C.误差小D.仔细校正所用砝码和容量仪器等30．用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（B）A.Kb不变，c弱碱减小B.Kb减小，c弱碱增大C.Kb减小，c弱碱增大D.Kb增大，c弱碱减小31．已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（A）A.2.20B.2.200C.2.2007D.2.232．四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果表示合理的是：（D）A.0.0419%B.0.04190%C.0.04%D.0.042%33.下列数据中有效数字为四位的是(D)A.C=0.056B.X=35.070C.pH=4.008D.n=0.0001mol34.下列溶液中，PH值最小的是（B）A.0.0100mol.L-1HClB.0.0100mol.L-1H2SO4C.0.0100mol.L-1HAcD.0.0100mol.L-1H2C2O435．用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH时PH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH时PH突跃范围是（A）A.8.7~5.3B.8.7~4.3C.9.7~5.3D.9.7~4.336.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用(A)A.NH2OH(Kb=9.1×10-9)B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)C.CH3COOH(Ka=1.8×10-5)D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)37.用0.100mol.L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。若用0.100mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（D）A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.738.EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是(B)A.1.25B.1.8C.2.34D.4.4239．已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4g.mol-1，用它来标定0.1mol.L-1HCl溶液，宜称取硼砂为：(A)A.0.45g左右B.0.9g左右C.2.25g左右D.4.5g左右40.NaHCO3水溶液中的质子条件是(B)A.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]B.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]C.[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]D.[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]三、判断题1.对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（×）2.pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（×）3.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（√）4.控制一定的