分析化学试卷A

第1页共5页……………………………………………装………………………………订…………………………线………………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写北京理工大学珠海学院2013～2014学年第2学期《分析化学》期末试卷（A）诚信声明考场是严肃的，作弊是可耻的，对作弊人的处分是严厉的。我承诺遵守考场纪律，不存在抄袭及其它违纪行为。姓名：专业班级：学号：适用年级专业：2013级化工与材料学院所有专业考试形式：闭卷考试时间：120分钟题号一二三四总分得分一、选择题（每小题2分，共50分）【得分：】1．下列哪一项不是分析化学的任务：（）。A．获取物质的结构信息B.确定物质的物理性质C．确定物质中含有的各种组分D.确定物质中各种组分的百分含量2．下列情况中哪个不属于系统误差：（）。A．滴定管未经过校正B.所用试剂中含干扰离子C．天平两臂不等长D.砝码读错3．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。A．可疑B．准确C．不可读D．可读4.测量结果的准确度用（）表示更为准确些。A误差B相对误差C偏差D相对偏差5．用25mL的移液管移出的溶液体积应记为（）。A．25mLB．25.0mLC．25.00mLD0.025L6．已知MNa2CO3=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（）。A．0.5-1gB．0.05-0.1gC．1-2gD．0.1-0.13g7.目视直接滴定的条件是：（）AcKa≥10-8BcKa≥10-6CcKa≥106DcKa≥1088.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将（）。A.偏高B.偏低C.产生随机误差D.没有影响9．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合第2页共5页B.指示剂应在pH7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内10．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的。A.指示剂与金属离子生成的配合物不稳定B.被测溶液的酸度过高C.指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性D.指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性11．铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入一定量过量EDTA标准溶液，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定过量的EDTA。该滴定方式称为（）。A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定发12.下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（）。A.重铬酸钾B.高锰酸钾C.碘D.硫代硫酸钠13.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN，其作用是()。A.掩蔽Fe3B.把CuI转化为CuSCN，防止吸附I2C.使淀粉指示剂变蓝色D.与I2生成配合物，防止I2的挥发14.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时，下列哪项不是向溶液中加入H3PO4的理由：（）A.调控酸度B.减少终点误差C.消除Fe3+的黄色D.降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位15.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使()。A.沉淀易于过滤洗涤B.沉淀纯净C.沉淀的溶解度减小D.测定结果准确度高16.测定pH值的指示电极为()。A.标准氢电极B.玻璃电极C.甘汞电极D.银氯化银电极17.用酸度计测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液（）。A.调零B.消除干扰离子C.定位D.减免迟滞效应18.分光光度法的吸光度与（）无关。A.入射光的波长B.液层的高度C.液层的厚度D.溶液的浓度19.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为()。A.0～0.2B.0.1～∞C.1～2D.0.2～0.820.用紫外分光光度测定时，应选用（）比色皿。A硬质玻璃；B软质玻璃；C石英；D透明有机玻璃21.在原子吸收分光光度计中，广泛采用的光源是()。A.氘灯B.空心阴极灯C.氢灯D.钨灯22.用原子吸收光谱法测定钙时，加入EDTA是为了消除（）干扰。A.磷酸B.钠C.硫酸D.镁23.在气相色谱分析中，定性的参数是()。A.保留值B.峰高C.峰面积D.半峰宽24.在气相色谱分析中，一般以分离度为()作为相邻两峰已完全分开的第3页共5页……………………………………………装………………………………订…………………………线………………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写标志。A、1B、1.5C、1.2D、025.在分离条件下，药物中间体吲哚羧酸产品中所有主、副产品及杂质都能分离，且在254nm下都出峰，使用下列何种定量方法最简便()？A.归一化法B.外标法C.内标法D.标准加入法二、填空题（每小题1分，共10分）【得分：】1、根据测定原理和使用仪器的不同，分析方法可分为和仪器分析法。2、减少测定过程中的偶然误差的方法是。3、进行如下运算，5.005510002.501.9050-5.202.502.2856，结果应表示为。4、根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越强，其共轭碱的碱性就越。5、标定NaOH溶液常用的基准物质是。6、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比是。7、配位滴定适宜pH条件的控制由和金属离子的羟基配位效应决定。8、氧化还原滴定的碘量法中，采用的指示剂是。9、AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是因为。10、用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________。(填偏低、偏高或者无影响）三、问答题（任选四题，每小题6分，共24分）【得分：】1.能用于滴定分析的化学反应须符合哪些条件？第4页共5页2.什么是化学计量点和滴定终点?3.写出下列物质的质子条件式。(1)NaHCO3；(2)NaH2PO44.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因5.现有下列分析项目:工业纯碱总碱度的测定。请给出你认为最佳的分析方法，并简要说明理由和测定过程。四、计算题（任选两题，每小题8分，共16分）【得分：】1.某试样经分析测得含锰质量分数为：41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。求分析结果的平均值、平均偏差、和相对平均偏差（合理保留有效数字）。2.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为第5页共5页……………………………………………装………………………………订…………………………线………………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，则：（1）需称取上述试样多少克？(已知邻苯二甲酸氢钾相对分子量为：172，与氢氧化钠反应计量关系为1:1)（2）以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定，重复上述计算。（3）通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2mol·L-1。3.某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750，若改用0.5cm和3cm吸收池，则吸光度各为多少？