华侨大学2010分析化学期中考复习

第一章绪论§1.3分析化学的进展简况不要求1.什么是分析化学,分析化学的任务是什么?结构分析:鉴定物质的化学结构;定性分析:确定物质的组成(元素或离子组成);定量分析:测定物质各组分含量.2.分类按任务:结构分析、定性分析和定量分析。按方法分类：方法：化学分析法和仪器分析法化学分析法：重量分析和滴定分析滴定分析：酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。第二章误差及分析数据的统计处理§2.3误差的传递和§2.5标准曲线的回归分析不作要求1.误差和偏差，准确度和精密度的概念、关系准确度精密度绝对误差（有±）绝对偏差（有±）相对误差（有±）相对偏差误差的判断:系统误差和偶然误差性质、定义和消除或减免方法系统误差：由于测定过程中某些经常性的原因所造成的误差。性质：重复性、单向性、恒定性、可校正性。偶然误差（随机误差）：由一些无法控制的不确定因素所引起的误差。特点：不固定、不可测性、影响精密度。偶然误差（随机误差）服从正态分布。偶然误差分布具有以下性质(1)对称性：相近的正误差和负误差出现的概率相等,误差分布曲线对称;(2)单峰性:小误差出现的概率大，大误差的概率小。误差分布曲线只有一个峰值。误差有明显集中趋势；(3)有界性：由偶然误差造成的误差不可能很大，即大误差出现的概率很小；(4)抵偿性；误差的算术平均值的极限为零。niinnd10lim误差范围与出现的概率之间的关系2.分析结果的数据处理可疑数据的取舍(Grubbs法、Q值检验法）算术平均值–各数据对平均值的偏差dn(有±）–平均偏差（+）、标准偏差S—相对标准偏差Sr—平均值的置信区间，平均偏差和标准偏差的优缺点。t检验法（测定的平均值与标准值的比较）tα，ntP，ftP，n两个平均值的比较判断方法：F检验法；：t检验法前提：两个平均值的精密度没有大的差别。xdntsxnSXt总体平均值与真值的关系（消除了系统误差后的总体平均值才是真值。３.有效数字位数判断及取舍：pH、pKa、对数X÷位数最少＋－小数点后位数最少0.0121X25.64X1.05782=0.0121X25.6X1.06=0.328四舍六入五留双，5后面有数字一定要进位。平均值与标准值的比较(方法准确性)检验一个分析方法是否可靠,常用已知含量的标准试样,用t检验法将测定平均值与已知值(标样值)比较:nsxt若t计算t表，则与已知值有显著差别(存在系统误差)。若t计算≤t表，正常差异（偶然误差引起的）。两个平均值的比较相同试样、两种分析方法所得平均值的比较（缺标准值时）——系统误差的判断对两个分析人员测定相同试样所得结果进行评价；对两个单位测定相同试样所得结果进行评价；对两种方法进行比较，即是否有系统误差存在；判断方法：t检验法；F检验法前提：两个平均值的精密度没有大的差别。F检验法也称方差比检验:22小大SSF若F计算F表，（F表,查表2-5），再继续用t检验判断与是否有显著性差异；若F计算F表,被检验的分析方法存在较大的系统误差。212121nnnnSxxt合t检验式：第三章滴定分析1.滴定分析法（容量分析法）定义P30标准溶液、滴定、化学计量点、终点、滴定误差2.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。能用于滴定分析的化学反应必须具备的条件P313.滴定方式：直接滴定法、返滴定法（回滴法）、置换滴定法和间接滴定法4.标准溶液与基准物质配制：直接法（足够纯≥99.9%、组成与化学式一致、稳定）和间接法。基准物质：足够纯、组成与化学式一致、稳定和摩尔质量大。NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、Na2S2O3的基准物质5.标准溶液浓度表示法①物质的量浓度（简称浓度）：单位体积溶液所含溶质的物质的量（nB）。基本单元：原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的某种特定组合。②物质B的物质的量：③滴定度的概念：与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。④滴定度与物质的量浓度的关系6.滴定分析结果的计算写出化学反应式，然后按照物质之间的量关系进行计算VncBBBBBMmnBAnban%100AAsmm1000ABA/BMcbaT第四章酸碱滴定法§4.6混合酸(碱)的滴定不要求、线性滴定法不要求§4.7酸碱滴定法应用示例（除实验中做过的甲醛法外（NH4+测定）；其它不要求。1.酸碱的质子理论：什么是酸？什么是碱？什么是共轭酸碱对？Ka与Kb关系，特别是多元酸碱，写出共轭酸或共轭碱，共轭酸碱对判断（仅差一个质子）２．分布系数求法：δn=HnAδ0=An-计算，浓度计算3.酸碱溶液pH的计算质子条件定义、质子条件的列出；物料平衡及其物料平衡条件列出一元酸碱pH计算，要判断，可用最简式计算滴定至某一点浓度计算,两性物质溶液pH计算缓冲溶液的定义、作用及pH计算[H+]=Kaca/cba][HcKb][OHcK21]H[aaKK．多元酸、指示剂也可配制缓冲溶液pH=pKa±1酸碱指示剂定义：变色原理（结构改变），变色范围pH=pKHIn±1仅要求单种指示剂，特别是甲基橙、酚酞（NaOH滴定HCl，HCl滴定NaOH)酸碱滴定中指示剂选择的原则是什么？－指示剂的变色点处于化学计量点附近的滴定突跃范围内。５．滴定曲线强碱滴定强酸（或弱酸）、强酸滴定弱碱（滴定前、滴定开始－化学计量点前、化学计量点时、化学计量点后）CKa≥10-8,CKb≥10-8指示剂选择、突跃范围计算99.9%~100.1%abaCCpKpHlg6.多元酸、多元碱的滴定（仅要求H3PO4、Na2CO3）如Na3PO4的滴定（与Na2CO3类似）酚酞：产物NaHCO3，Na２HPO4甲基橙：产物是H2CO3(CO2+H2O)，NaH２PO4多元酸滴定突跃的判断条件７．仅要求6HCHO+4NH4+=(CH2)６N４H++3H++6H2OKa=7.1×10-6,酚酞为指示剂８．标定酸碱的基准物质是什么（HCl和NaOH)？９．酸碱滴定法结果计算示例10.非水溶液的测定：溶剂的分类，拉平效应和区分效应，拉平性溶剂和区分性溶剂。第五章配位滴定法１．配合物的稳定常数和条件稳定常数的定义及计算KMY=[MY]/[M][Y]2.EDTA(乙二胺四乙酸）的特点:难溶于水，用其二钠盐配制，在强酸性介质中，两个N原子上结合2个质子。分布曲线3.EDTA与金属离子的配合物MY的特点①配位比简单1：1(6个配位原子，4个N，2个O）②MY可溶于水③MY多数为无色④配位的广泛性、且KMY较大4.配位反应的副反应和副反应系数酸效应、酸效应系数αY(H)和酸效应曲线，金属离子的副反应及副反应系数αM的定义及计算αY(N)=1+KNY[N]配合物主要形式1Y(N)Y(H)Ynββββ[L][L][L][L]1n33221M[L]'MYY(H)MMY]][Y'[M'[MY]KK1M(OH)M(L)Mnββββ][OH][OH][OH][OH1-n3-32-2-1M[OH]αM=[M’]/[M]、αY=[Y’]/[Y]5.绝对稳定常数KMY与条件稳定常数K‘MY的区别lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαMpH↑αY(H)↓,αM(OH)↑lgcK‘MY≥6准确滴定的条件6.滴定曲线不要求7.金属指示剂：定义、作用原理、应具备的条件，终点颜色的确定。记住EBT(Ca2+、Mg2+)、NN、XO(二甲酚橙）指示剂的封闭和指示剂的僵化定义及消除方法8.混合离子的分别滴定△pM=±0.2、Et≤0.1%，lgCMKMY-lgCNKNY≥6△pM=±0.3、Et≤0.5%，lgCMKMY-lgCNKNY≥59.配位滴定法结果计算（与实验结合）C1V1=C2V2CV=(m/M)×10310.基准物：Zn、ZnO、CaCO3等11.配位掩蔽法加入掩蔽剂时注意事项CN-可掩蔽Zn2+、Cu2+等离子；F-可掩蔽Al3+、Fe3+、Sn4+等离子；甲醛可解蔽Zn2+12.配位滴定的方式直接滴定法、间接滴定法、返滴定法（回滴法）、置换滴定法13.配位滴定法的计算M:Y=1:1