几种重要的金属化合物(学案)

1第三章第二节几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）【学习目标】1、了解钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途；2、通过实验观察，对比的掌握碳酸钠，碳酸氢钠的性质和用途；3、了解金属元素的焰色反应。【重、难点】掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。【知识回顾】1、钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。2、NaOH是一种常见的(填类别)，俗称、、。有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的而变质。3、氯化钠俗称，是重要的品，生理盐水中溶质的质量分数为。【学习过程】一、钠的重要化合物一氧化钠与过氧化钠氧化钠与水反应的化学方程式。【实验探究1】①过氧化钠与水反应：现象：化学方程式：②过氧化钠与二氧化碳反应现象：化学方程式：用途：③知识归纳：氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性＞用途二碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性学案班级：姓名：组题人：刘红林审核人：2步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCO3澄清的石灰水受热知识归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度：水溶液碱性碱性：与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式比快____________________________________________________________________________________________________________________与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式________________________________________________________________热稳定性、方程式热稳定性：【注意】碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式①，；②，；③，；④，；【练习1】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。三焰色反应1、概念：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。2、操作步骤：。3、演示实验：碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸钠的火焰颜色，碳酸钾的火焰颜色。结论：钠的单质及其化合物的焰色——钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——4、用途：。【练习2】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+（第二课时铝的重要化合物）【学习目标】31、了解铝的重要化合物的性质、用途；掌握氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。【重、难点】氢氧化铝的两性。【知识回顾】1、碱性氧化物，（Fe203、CuO、MgO、Na2O等）；酸性氧化物，（CO2、SO2、SO3等）2、MgO是一种色的固体溶于水且与水反应。MgO与盐酸反应的离子方程式为。【学习过程】二、铝的重要化合物一氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3＋HCl===离子方程式为：Al2O3＋NaOH===离子方程式为：Al2O3是一种性氧化物，因为。二氢氧化铝【实验探究4】1、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水现象为。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。【归纳总结】1、氢氧化铝的实验室制法实验原理：（离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。②与NaOH等碱溶液反应的化学方程式：。③氢氧化铝受热分解的方程式：Al(OH)3△【结论】氢氧化铝是一种既能与反应又能与反应的性氢氧化物。原因：3、用途：①医用中和胃酸：化学方程式：②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。【思考1】1、能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能，请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。2、偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离4【练习3】1、试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为2、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。3、把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和Al3＋4、铝三角：写反应方程式（第三课时铁的重要化合物）【学习目标】1、掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途；YXYXYXYXYX52、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法；3、了解铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性，掌握Fe、Fe2+和Fe3+的相互转化；4、了解其他重要金属盐的性质。【重、难点】Fe2+和Fe3+的检验方法；Fe、Fe2+和Fe3+的相互转化。【学习过程】三、铁的重要化合物一铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的化学方程式主要用途二铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的和色的两种。（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备①制备Fe(OH)2化学方程式：现象，化学方程式为：【思考2】该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？②制备Fe(OH)3化学方程式：现象：【思考3】Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质①与酸反应Fe(OH)2+H2SO4===Fe(OH)3+H2SO4===②加热分解Fe(OH)3△三铁盐和亚铁盐1、Fe3+和Fe2+的检验（1）Fe3+的检验【实验探究5】①方法：②现象：③反应方程式：（2）Fe2+的检验①方法：②现象：③反应方程式：62氧化剂:Br、Cl、O、HO、MnO、HNO还原剂:Zn、Fe、Cu、H剂:弱氧还原性(主)氧化性Fe+22还原、H2剂:化O、H、2ZnCo、S2+、+CuOAl、--2224S、S、HI、I22-Fe(氧化性)3+32等)(Br化氧还原、H剂:Co2剂Fe(还原性)强、2、2Cl【思考4】你还能想到哪些检验Fe3+和Fe2+的方法？2、铁盐和亚铁盐的性质（1）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性FeCl3+Fe离子方程式：FeCl3+Cu离子方程式：FeCl2+Cl2离子方程式：Fe2+被KMnO4氧化的离子方程式：Fe2+被HNO3氧化的离子方程式：（2）Fe3+和Fe2+相互转化的关系图3、铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。【练习4】1．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②2．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是（）A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液7【本节小结】一、写出转化过程中的反应方程式：1、钠及其化合物的转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3O2CO2H2OO2CO2H2OCO2O22、铝及其化合物的转化关系3、铁及其化合物的转化关系FeFe2O3Fe3+Fe（OH）3O2盐酸Cl2OH—OH—H+Fe2+Fe（OH）2O2H2OFe稀盐酸或稀硫酸﹤8二、铝氢氧化物沉淀的图象分析氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积](1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：A～B段：B～C段：(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应离子方程式：A～B段：B～C段(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液A～B段：B～C段：C～D段：(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液A～B段：B～C段：(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸A～B段：B～C段：(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段：