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凤冈一中高三化学模拟考试试卷·第1页(共6页)凤冈一中高三化学模拟考试试卷·第2页共6页姓名班级考号密封线答题线凤冈一中2013－2014学年度高三年级模考考试化学试题命题人：龚继能时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64I127Zn65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确的选项）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确．．．的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．金属钠、镁着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．推广燃煤脱硫技术，可减少2SO气体对大气的污染D．可用铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物2．下列说法正确的是（）A．两气体的密度比一定等于其相对分子质量比。B．有单质参加或者生成的反应一定是氧化还原反应C．难容于水的物质可能是强电解质，易溶于水的物质可能不是电解质D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强3．已知阿佛加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．1mol苯分子中含有的σ键数为6NAB．常温、常压32gNH2-NH2中含有的弧对电子数为2NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为AN个D．０．１mol／Ｌ3CHCOOH溶液中3CHCOOH分子数一定小于０．１NA4．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（）A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成5.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：rYrXrZ，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确．．．的是（）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应6．下列离子方程式正确的是（）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2OB．向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是A．H2SO4B．NH4HCO3C．Mg(HCO3)2D．MgCl29.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的是（）A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有[FeSCN]2+10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-11．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A．氢氧化铜能溶于氨水B．白色沉淀为＋2价铜的亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应凤冈一中高三化学模拟考试试卷·第3页(共6页)凤冈一中高三化学模拟考试试卷·第4页共6页姓名班级考号密封线答题线C．白色沉淀为＋1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu＋只被氧化D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等12．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③CuNO32④KNO3，铜粉溶解的是A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种13．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N214.下列说法正确的是()①向50mLl8molL-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-A．①②③⑤B．①③④C．④D．③④15.将1.92g铜粉加入到40mL1mol•L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）A.40mL1mol•L－1的稀硝酸溶液B.40mL0.5mol•L－1的稀硫液液C.40mL1mol•L－1的FeCl3溶液D.60mL0.5mol•L－1的稀盐酸16.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（）A．设计该循环系统的目的是制取I2B．电解池A中离子反应方程式：H2+I2通电2H++2I-C．光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2++I2光照2Fe3++2I-D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、（本题包括5小题，共计52分）17.(8分)现有部分元素的存在，性质和原子结构如下所述：A.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素。B.最高正价为+7价的短周期元素。C.最外层电子数等于电子层数的短周期元素。D.地壳中含量居第二位的金属元素。E.氢化物在常温常压下呈现液态的短周期元素。F.短周期中原子半径最大的主族元素。请回答下列问题：已知由至少满足上述一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如下图所示的转化关系，其中甲、乙、丙为含同一种元素的纯净物（反应条件略）⑴如x为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则x为，反应Ⅲ的化学反应方程式为。⑵若x为HCl，图中反应均为非氧化还原反应，试写出其中两种：第一种：反应Ⅲ的离子方程式为。第二种：反应Ⅲ的离子方程式为。18.(8分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.（4）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及ABCDE凤冈一中高三化学模拟考试试卷·第5页(共6页)凤冈一中高三化学模拟考试试卷·第6页共6页姓名班级考号密封线答题线现象是19.（8分）A、B、C、D为中学化学中的常见物质，其组成元素均为主族元素，它们之间的反应关系如图所示（图中部分产物略去）（1）若A为金属钠，且加入的A足量，B是由短周期元素组成的化合物，则白色沉淀D是（填化学式）__________。（2）若B为正盐，D不溶于稀HNO3，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在化工生产中有广泛的用途，试写出其用途（写两种）；A的溶液和B的溶液在加热时反应的离子方程式是。（3）若B为Al2(SO4)3，D具有两性，A能与CO2反应且A、D的摩尔质量相等，则A是（填电子式）_________，当A与CO2反应生成1molC气体时转移的电子数为________。20.（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法21.（14分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。I测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为__________(写表达式)。（3）装置C的作用_______________________________________。（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：