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江苏省郑梁梅高级中学高三化学一轮复习学案第3课时总第48课时1江苏省郑梁梅高级中学高三化学一轮复习学案主备人：徐礼祥做题人：朱延龙审核人：马春红课标要求内容标准复习要求能说明简单配合物的成键情况。1.理解配位键的形成和表示形式。2.了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。基础知识整理一、配位键与配合物1．孤电子对：分子或离子中，是孤电子对。2．配位键：在共价键中,若电子对是由一个原子提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。成键条件：一方有，另一方有3．配合物（1）定义由与的中心原子(或离子)以形成的化合物称配合物,又称络合物。（2）形成条件①中心原子(或离子)必须存在。②配位体具有提供的原子。4．配合物的组成（1）内界：一般加[]表示。①中心原子（或离子）——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子）。②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。③配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。（2）外界：除内界以外的部分。特例：Fe(C0)5无外界例1：配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6]Ni(CO)4[Co(NH3)5Cl]Cl2江苏省郑梁梅高级中学高三化学一轮复习学案第3课时总第48课时2例2：在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键课堂练习：1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键2.下列属于配合物的是（）A.NH4ClB.Na2CO3.10H2OC.CuSO4D.Co（NH3）6Cl33.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④7.关于配位键的形成，下列说法正确的是（）A.提供电子对的原子一般要有孤对电子B.接受电子对的原子一般要有空轨道C.任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同三、课堂小结：四、教学后记：江苏省郑梁梅高级中学高三化学一轮复习学案第3课时总第48课时3江苏省郑梁梅高级中学高三化学作业班级姓名学号日期等第1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8B．都是+6C．都是+4D．都是+22．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子B.H原子C．Co原子D.N、H两种原子同时3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷4．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D．四个N-H键键长相同，但键能不同5．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）26.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KF；B．H2SO4；C．CuCl2；D．NH4NO37.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定8.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m,n的值分别是（）A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=3,n=39.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。江苏省郑梁梅高级中学高三化学一轮复习学案第3课时总第48课时4B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+。不会与乙醇发生反应。D.在[[Cu(NH3)4]2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。10.Co2+与SCN–离子生成蓝色Co(SCN)2–离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3–n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了（）A.难溶的FeF3；B.难电离的FeF3；C.难电离的[FeF6]3–；D.难溶的Fe(SCN)F2。11.将化学组成为CoCl3·4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有（）A.2个Cl–和1个NH3；B.2个Cl–和2个NH3C.2个Cl–和3个NH3；D.2个Cl–和4个NH3。12.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.13.在白磷分子中，每个磷原子以________________键与另外的________个磷原子相结合成__________________空间构型，键角为___________。如果把一个白磷分子的每一个P－P都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为__________。形成的配位键中，________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。14.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式:此配合物中的Co化合价为.15.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。江苏省郑梁梅高级中学高三化学一轮复习学案第3课时总第48课时5[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。