分析化学A试卷

分析化学试卷第1页（共6页）分析化学试卷第2页（共6页）机密★启用前****大学第2008至2009学年度第1学期期末考核试卷分析化学（A卷）（闭卷）课程性质：必修考核方式：考试专业：化学（师范）年级：2007本科本卷满分100分完卷时间：120分钟1.下列四个数据中为四位有效数字的是()（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506A1,2B3,4C2,3D1,42.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是()A10％B10.1％C10.08％D10.077％3.用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol•L-1HCl和0.10mol•L-1H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，最多可出现（）个PH突跃。A、2，B、3，C、1D、44.用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1mL，继续滴至甲基橙指示剂变色，又耗HCl标准溶液体积为V2mL，若2V1=V2，混合碱组成是（）。A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaOH+NaHCO3D、NaOH+Na2CO3+NaHCO35.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（）。A沉淀易于过滤洗涤B沉淀纯净C沉淀的溶解度减小D测定结果准确度高6.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于()A0.09VB0.18VC0.27VD0.35V7.吸光光度分析中比较适宜的透光率范围是（）。A20%~80%B15%~65%C30%~90%D0%~100%8.以下有关随机误差的论述正确的是()A正误差出现概率大于负误差B负误差出现概率大于正误差C正负误差出现的概率相等D大小误差出现的概率相等9.使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（）。A、邻二氮菲B、HClC、H3PO4D、H2SO410.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）。A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；C.pH越大，酸效应系数越大；D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大；11.Ag2S的KSP=2.0×10-48，其在纯水中溶解度计算式为（）。A、3spKB、C、D、12.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-()A1个单位B2个单位C10个单位D不变化13.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（）。A沉淀中含有Fe3+等杂质B沉淀中包藏了BaCl2C沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D沉淀灼烧的时间不足1.利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO(Mr=71.85)时的换算因数为。2.电对的电位越高，其态的能力就越强；电对的电位越低，其态的能力就越强。3.在沉淀滴定中，佛尔哈德法使用的指示剂是。法扬司法使用的指示剂院系：专业：年级：姓名：学号：密封线内不要答题密封线题号一二三四总分复查人得分得分评卷人一、选择题：（每小题2分，共26分）得分评卷人二、填空：（每空1分，共24分）32spK38spK34spK分析化学试卷第3页共6页分析化学试卷试卷第4页共6页是。4.写出NH4H2PO4的质子平衡式。5.紫外可见分光光度计主要由,,,，五部分组成。6.已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为。7.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。8.碘量法就是利用I2的性和I-的性。9.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。10.对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为。11.酸碱指示剂选择的原则是：。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据原则选择波长。1、简述准确度、精密度的概念及二者的关系。2、简述晶形沉淀的沉淀条件。3、在进行络合滴定时,为什么要加入适当的缓冲溶液控制一定的pH范围？4、在吸光光度法中,显色条件的选择一般包括哪些方面?1、称取1.250g纯一元弱酸HA,加适量水溶解后稀释至50mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量；(2)HA的解离常数Ka；(3)滴定至化学计量点时溶液的pH值。得分评卷人三、简答题：（每小题5分，共20分）得分评卷人四、计算题：（1、2题各8分，3、4题各7分，共30分分析化学试卷第3页共6页分析化学试卷试卷第4页共6页2、今有一含2.0×10-2mol/LZn2+和1.0×10-2mol/LCa2+的混合液,采用指示剂法检测终点,pM=±0.2,若要求终点误差Et≤±0.1﹪,于pH=5.5时,能否以2.0×10-2mol/LEDTA准确滴定其中的Zn2+?(已知K(ZnY)=1016.5,K(CaY)=1010.7,pH=5.5时lgY(H)=5.5)3、将等体积0.40mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/LCe4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L，问反应达到平衡后，Ce4+的浓度是多少？（在0.5mol/LH2SO4介质中'0E(Fe3+/Fe2+)=0.67V，'0E(Ce4+/Ce3+)=1.45V）4、测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均值为0.64%，标准偏差为0.05%，求95%置信度时平均值的置信区间。若上述数据为四次测定的结果，计算同样置信度时的置信区间。已知：f3456t0.053.182.782.572.45