分析化学B试卷答案

分析化学试卷第1页（共6页）分析化学试卷第2页（共6页）机密★启用前****大学第2008至2009学年度第1学期期末考核试卷分析化学（B卷）（闭卷）课程性质：必修考核方式：考试专业：化学（师范）年级：2007本科本卷满分100分完卷时间：120分钟1.下列数字中有效数字为四位的是（C）。A、[H+]=0.030B、pH=10.42C、WMgO=19.96%2.几位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g,分别报告结果如下：报告最合理的是（A）。A、0.04%B、0.042%C、0.04201%D、0.042010%3.用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol•L-1H2SO4和0.10mol•L-1H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，最多可出现（B）个PH突跃。A、1B、2C、3D、44.某一NaOH和Na2CO3混合液,以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定,耗去HClV1(mL),加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是（D）。AV1=V2BV1=2V2C2V2=V2DV1V25.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差(D)A0.09VB0.18VC0.27VD0.35V6.在pH=9.0的条件下，用EDTA标准溶液滴定Zn2+应用的指示剂是（A）。A、铬黑T(EBT)B、二甲酚橙C、PAND、磺基水杨酸(SSA)7.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（D）。A沉淀易于过滤洗涤B沉淀纯净C沉淀的溶解度减小D测定结果准确度高8.以下说法错误的是(A)A摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大B吸光度A随浓度增大而增大C透射比T随浓度增大而减小D透射比T随比色皿加厚而减小9.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变(A)A1个单位B2个单位C10个单位D不变化10.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物浓度（C），最大吸收波长（λmax），吸光度（A）三者的关系是（B）。A、增加，增加，增加；B、减小，不变，减小；C、减小，增加，增加；D、增加，不变，减小11.用银量法测定BaCl2中Cl-，应选用合适的方法是（B）。A.莫尔法B.法扬司法C.佛尔哈德法D.都不行12.欲使Fe3+/Fe2+电对电位降低，应加的试剂是（C）。A、邻二氮菲B、HClC、H3PO4D、H2SO413.以稀H2SO4为沉淀剂沉淀Ba2+时,加入适当过量的稀H2SO4，可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用,（B）。A、盐效应B、酸效应C、络合效应D、同离子效应1.Na2S溶液的质子条件式（PBE）为[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]。2.利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO(Mr=71.85)时的换算因数为0.8998。院系：专业：年级：姓名：学号：密封线内不要答题密封线题号一二三四总分复查人得分得分评卷人一、选择题：（每小题2分，共26分）得分评卷人二、填空：（每空1分，共24分）分析化学试卷第3页（共6页）分析化学试卷第4页（共6页）3.佛尔哈德法既可直接用于测定Ag+离子，又可间接用于测定各种卤素离子。4.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25g和24.1mL，正确的记录应为0.2500g和24.10mL。5.光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有非单色光和化学因素二方面。6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法和Grubbs法方法来判断。7.容量分析法中滴定方式有直接滴定，返滴定,置换滴定和间接滴定。8.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长有关。9.沉淀滴定中的莫尔法，体系的酸度应控制在中性或弱碱性范围。10.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择测量波长。11.减少随机误差的办法是增加平行测定次数。12.HAc-Ac-缓冲溶液的(HAc的pKa=4.74)缓冲范围的pH是pH=pKa±1。1、简述金属指示剂的作用原理？（举例说明）答：以铬黑T为指示剂，在氨性缓冲溶液中用EDTA标准溶液滴定金属离子M为例。（1）滴定前：M+EBTM-EBT（2分）蓝色酒红色（2）计量点时：M-EBT+EDTAM-EDTA+EBT（3分）酒红色蓝色2、碘量法中两个主要误差来源是什么？如何减小其影响？答：I2的挥发及在酸性溶液中I-易被空气氧化。（2分）为防止I2的挥发，应加入过量KI使形成I3-，析出I2的反应应在碘量瓶中进行。避光，勿剧烈摇动。（2分）为防止I-被氧化，滴定在中性或弱酸性溶液中进行。（1分）3、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有哪些？答：共沉淀（2分），可分为吸附共沉淀，包夹共沉淀和混晶共沉淀。（1分）后沉淀，即溶液中某些原本难以沉淀出来的杂质会逐渐析出在沉淀的表面。（2分）4、吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？答：根据吸收最大，干扰最小的原则选择测量波长（2分）；控制吸光度在0.2～0.8范围内（2分）；选择适当的参比溶液（1分）。1、现有0.2000g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，用0.1000mol﹒L-1HCl标准溶液滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液24.25mL。计算Na2CO3和NaHCO3的质量分数。（8分）[已知Mr(Na2CO3)=105.99，Mr(NaHCO3)=84.01]解：设0.2000g试样含xgNa2CO3，则含NaHCO3(0.2000-x)g10000024250018420000991052...x..x（4分）x=0.00636g（1分）wNa2CO3=0.00636/0.2000=0.0318（2分）wNaHCO3=1-0.0318=0.968（1分）2、在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，以2.00×10-2mol·L-1EDTA滴定2.0×10-2mol·L-1的Mg2+，问终点误差为多少？（8分）(lgKMgY=8.7，pH=10.0时lgY(H)=0.45，lgKˊMg－EBT=5.44)解:lgK'MgY=8.7-0.45=8.25（2分）13.5)25.800.2(21)lg(21',MgYspMgspKpcpMg（2分）44.5lg'EBTMgepKpMg）31.013.544.5speppMgpMgpMg（1分）%12.0%10010101010%10010100.225.831.031.0'.MgYspMgMgpMgKcEt（2分）得分评卷人三、简答题：（每小题5分，共20分）得分评卷人四、计算题：（1、2题各8分，3、4题各7分，共30分（1分）分析化学试卷第3页（共6页）分析化学试卷第4页（共6页）3、称取软锰矿试样0.5000克，加入0.7500克H2C2O4·2H2O及稀H2SO4，加热至反应完全。过量的草酸用30.00毫升0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，求试样中MnO2的质量分数。[Mr(MnO2)=86.94，Mr(H2C2O4·2H2O=126.07)]（7分）答：1molMnO4-5/2molC2O4-5/2molMnO2%2MnO36.771005000.094.86]0300.002000.02507.12675.0[100]25[24242224222.2.WMCVMmMnOKMnOOHOCHOHOCH4、测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20,1.27,1.22,1.15,1.30。计算置信度95%时平均值的置信区间。（7分）f456t0.052.782.572.45解：x=1.23%,（1分）s=0.059%（2分）=x±nst4,05.0（2分）=1.23(%)073.023.15059.078.2（2分）(4分)（3分）