分析化学复习

【第1页共5页】一、单项选择题1.预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？【】A2.0852%；B2.085%；C2.09%；D2.1%；2.下列情况引起的误差属偶然误差的是【】A.天平零点稍有变动B.用托盘天平称量时所用的砝码生锈C.滴定管未经校准D.所用纯水中含有干扰离子3.已知某分析结果的总体平均值为60.66，大于61.16的数据出现的概率为0.62%，问在60.66±0.5之间的数据出现的概率为【】A.99.38%B.98.76%C.60.66%D.0.62%4．两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，若要判断两分析人员的分析结果之间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种【】A.F检验加t检验B.F检验法C.u检验法D.t检验法5.标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二钾酸，将使标出的NaOH浓度较实际浓度【】A．偏低B.偏高C.无影响D.不确定6．用0.1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定0.1mol·L-1的HClH3PO4混合溶液，则可能出现突跃的个数为【】A.1个B.2个C.3个D.4个7.0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是【】A.Ka≥10-6；B.Ka≥10-8；C.Kb≥10-6；D.Kb≥10-88.用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，若用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1NaOH时，pH突跃范围是【】A．9.7~4.3B．8.7~4.3C．10.7~3.3D．8.7~5.39．某pH=8.0的EDTA溶液中Y4-的分布系数为0.54%，则该溶液中H2Y2-的分布系数为（已知EDTA的pKa5和pKa6分别为6.16和10.26）【】A.0.54%B.1.08%C.1.42%D.1.62%10．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是【】A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量11.碘量法基本反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，反应介质要求为中性或微酸性。如酸度太高，则【】A.反应不定量B.I2易挥发C.终点不明显D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解12．以0.02mol·L-1的EDTA溶液滴定同浓度的Zn2+，若ΔpM＝0.2，Et=0.1%，要求lgK′ZnY的最小值为【】A.5B.6C.7D.813.在0.5mol/LH2SO4介质中,以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反※※※班级姓名学号※※※【第2页共5页】应物及滴定产物的浓度【】A.[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB.[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC.[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD.[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L14．已知在1mol·L-1的H2SO4介质中，Fe2+和Fe3+的邻二氮菲（R）络合物的总稳定常数比为2.8106，且Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，则该体系中Fe3+/Fe2+电对的条件电势为【】A.0.39VB.0.77VC.0.58VD.1.15V15．随着HCl浓度增大，AgCl在HCl溶液中的溶解度先是减小然后又逐渐增大，最后超过在纯水中的饱和溶解度。这是由于【】A.开始减小是由于酸效应B.最后增大是由于同离子效应C.开始减小是由于络合效应D.开始减小是由于同离子效应16．称取0.4829g合金试样，溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮肟镍NiC8H14O4N4(Mr=288.84)，经过过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g，则试样中Ni(Mr＝58.69)的质量分数为【】A.1.24％B.5.62％C.11.24％D.22.48％17.Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12）【】A.小B.相等C.可能大可能小D.大18.用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，其换算因子为【】A.Fe/Fe2O3B.Fe/2Fe2O3C.2Fe/Fe2O3D.Fe2O3/2Fe19.符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射率为T0,浓度增大一倍时,透射率的对数为【】A.T0/2B.2T0C.(lgT0)/2D.2lgT020．按一般分光光度法用纯溶剂作参比溶液，测得某试液的透光率为10%。若参比溶液换为透光率为20%的标准溶液，其他条件不变，则试液的透光率将变为【】A.5%B.8%C.40%D.50%二、简答题1.简要说明金属离子指示剂的作用原理。【第3页共5页】3.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么?三、填空题1．写出下列各体系的质子条件式：c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO32.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=。3.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。4．用氧化还原法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为0.2001，0.2003，0.2004，0.2005。则标准偏差为___________；相对平均偏差为___________。5.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。6.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。7.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。8.滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在mL以上。9.BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响?(1)沉淀中包藏了BaCl2__________________(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS__________________10.吸光光度法中,吸光度读数为,浓度测量误差最小,此时透光率为。四．实验设计题…………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………【第4页共5页】设计测定含有中性杂质的NaOH与Na2CO3混合物中二组分质量分数的分析方案。只需用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂等,并写出结果计算公式。五、计算题1.称取含KBr和KI的混合试样1.000g,溶解并定容至200mL后,作如下测定:(1)移取50.00mL试液,在近中性条件下,以溴水充分处理,此时I-定量转变为IO3-。将溴驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的I2采用淀粉指示剂,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时,消耗30.00mL。(2)另取50.00mL试液,用H2SO4酸化,加入足量K2Cr2O7溶液处理,将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时,消耗15.00mL。计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr(KI)=166.0,Mr(KBr)=119.0]…………………………………装………………………………订………………………………线…………………………………【第5页共5页】74.4212100.745.6lg0.53.39.1lglg)(04.18lgaepHYPbYKHAcpPbpHAcPbK的；，时，；、分别为、络合物的；已知：）（2．在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.020mol·L-1EDTA滴定0.020mol·L-1的Pb2+，以二甲酚橙为指示剂，在下述情况下，终点误差各为多少？1）用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时缓冲剂的总浓度为0.31mol·L-1。2）使用六次甲基四胺缓冲溶液（不与Pb2+络合）。3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%(即2.5μgPb2+进入5.0ml萃取剂中)，然后在波长520nm，1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。（MPb=207.2）（10分）