分析化学复习思考题(1-6章)

分析化学复习思考题（1-6章）第一章思考题1.分析化学主要任务是什么?答：2．分析化学课程的目标是什么？答：3．分析化学是怎么分类的？答：根据分析任务、测量原理、分析工作的性质、分析对象以及试样的量或组分的含量的不同，分析化学可以进行不同的分类。4．根据分析任务，分析化学分类为？答：5．根据被分析的组分在试样中的相对含量的分类方法，将分析方法分为？答：分析方法被测组分分析常量组分分析1%微量组分分析0.01%~1%痕量组分分析0.01%6．为什么说分析化学也是一门信息科学？答：第一章思考题与习题1．已知用生成AsH3气体的方法鉴定砷时，检出限量为1μg，每次取试液0.05mL。求此鉴定方法的最低浓度（分别以ρB和1:G表示）。解：2．取一滴（0.05mL）含Hg2+试液滴在铜片上，立即生成白色斑点（铜汞齐）。经过实验发现，出现斑点的必要条件是汞的含量应不低于100μg·mL-1。求此鉴定方法的检出限量。解：3．洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液？为什么？(1)蒸馏水（2）1mol·L-1HCl(3)1mol·L-1HNO3(4)1mol·L-1NaCl答：4.如何将下列各沉淀分离？(1)Hg2SO4-PbSO4(2)Ag2CrO4-Hg2CrO4(3)Hg2CrO4-PbCrO4(4)AgCl-PbSO4(5)Pb(OH)2-AgCl(6)Hg2CrO4-AgCl解：5．根据标准电极电位数据说明：（1）在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+?（2）NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-？答:6．为沉淀第二组阳离子，调节酸度时：（1）以HNO3代替HCl；（2）以H2SO4代替HCl；（3）以HAc代替HCl。将各发生什么问题?答:7．如何用一种试剂把下列每一组物质分开？（1）As2S3，HgS（2）CuS，HgS（3）Sb2S3，As2S3（4）PbSO4，BaSO4（5）Cd(OH)2，Bi(OH)3（6）Pb(OH)2，Cu(OH)2（7）SnS2，PbS（8）SnS，SnS2（9）ZnS，CuS（10）Ag2S，MnS答:8．已知一溶液只有第二组阳离子，将此溶液分成3份，分别得到下述实验结果，试判断哪些离子可能存在？（1）用水稀释，得到白色沉淀，加HCl溶液则溶解；（2）加入SnCl2无沉淀发生；（3）与组试剂作用，生成黄色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍为黄色。答:9．从试液中分离第三组阳离子时为何要采取下列措施？（1）加NH3-NH4Cl使溶液的pH≈9；（2）为什么要使用新配制的(NH4)2S溶液和氨水？答:10．加入一种试剂将下列各组氢氧化物中的前一个溶解，使两者分离：（1）Co(OH)2-Al(OH)3（2）Zn(OH)2-Fe(OH)3（3）Zn(OH)2-Ni(OH)2（4）Cr(OH)3-Co(OH)2（5）Ni(OH)2-Al(OH)3答:11．分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？（1）固体试样是无色晶体混合物；（2）从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生；（3）继（2）加热试液，并加入组试剂(NH4)2S或TAA后得白色沉淀。解:12．一无色溶液中只含有第三组阳离子，将它分为三份，得到以下实验结果：（1）在NH4Cl存在下加过量氨水，无沉淀；（2）在NH3-NH4Cl存在下加(NH4)2S，得淡黄色沉淀；（3）加NaOH搅拌，得到淡棕色沉淀；再加过量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置过程中颜色变深。试判断什么离子存在，什么离子不存在，什么离子存在与否不能确定。解:13．在系统分析中，分出第三组阳离子后为什么要立即处理第四组阳离子的试液？怎样处理？答:14．用Na3Co(NO2)6法鉴定K+时，如果发生下列错误，其原因可能是什么？（1）试样中无K+，却鉴定有K+；（2）试样中有K+，却鉴定无K+。答:15．如何区别下列各对固体物质：（1）NH4Cl与NaCl(2)(NH4)2C2O4与(NH4)2SO4(3)BaCl2与CaCl2(4)(NH4)2C2O4与NH4Cl答:16．有下列七种物质，以两种或更多种混合，然后做(1)~(4)项实验，试判断存在的、不存在的和存在与否不能确定的物质各是什么？BaCl2，Ca(NO3)2，MgCl2，K2CrO4，NaCl，(NH4)2SO4，(NH4)2C2O4（1）加水配制成0.1mol•L-1溶液，得白色沉淀（A）和无色溶液（B）；（2）(A)全溶于稀HCl溶液；（3）(B)中加0.1mol•L-1Ba(NO3)2，得到的白色沉淀不溶于稀HCl溶液；（4）灼烧除去（B）中的铵盐，加NH3后无沉淀生成。解:17．有一阴离子未知溶液，经过本书所叙述的各项初步实验后，都未得到肯定结果，试判断还需要对哪些阴离子进行鉴定？答:18．有一阴离未知溶液，在初步试验中得到以下结果，试将应进行分别鉴定的阴离子列出。（1）加稀H2SO4时有气泡发生；（2）在中性时加BaCl2有白色沉淀；（3）在稀HNO3存在下加AgNO3得白色沉淀；（4）在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液无变化；（5）在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液无变化；（6）在稀H2SO4条件下加KMnO4，紫红色褪去。答:19．有一能溶于水的混合物，已经在阳离子分析中鉴定出有Pb2+，问在阴离子分析中哪些离子可不必鉴定？答:20．溶解试样的溶剂为什么一般不用H2SO4和HAc？答:21．有一固体试样，经过以下各项实验并得出相应的结果，试判断哪些阳离子和阴离子尚需鉴定？（1）试样本身无色，易溶于水，溶液亦无色；（2）焰色试验时火焰为黄色；（3）溶于稀HCl溶液，无可觉察的反应；（4）试样与浓H2SO4不发生反应；（5）试样与NaOH溶液一起加热时不产生NH3，得白色胶状沉淀；（6）进行阴离子初步试验，溶液呈中性时，加BaCl2溶液不生成沉淀。答:第三章思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答:2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：3．滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：4．下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330(2)10.030(3)0.01020(4)8.7×10-5(5)pKa=4.74(6)pH=10.00答：5．将0.089gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算时在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中哪个数值较为合适：0.3623,0.362,0.36？计算结果应以几位有效数字报出。答：6．用返滴定法测定软锰矿中MnO2质量分数，其结果按下式进行计算：%1005000.094.86)25101000.000.807.1268000.0(3MnO2w问测定结果应以几位有效数字报出？答：7．用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出？答：8．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？答：9．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：11．当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（）A.在所测定的数据中有95%在此区间内；B.若再进行测定，将有95%的数据落入此区间；C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%；D.在此区间内包含μ值的概率为0.95；答：12.衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）A.标准偏差B.相对标准偏差C.极差D.平均值的标准偏差答：13.某人测定一个试样结果为30.68%，相对标准偏差为0.5%。后来发现计算公式的分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%，问正确的相对标准偏差应为多少？解：14.测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.69%。真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。解：15.测定铁矿石中铁的质量分数（以32OFeW表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。解：16.某铁矿石中铁的质量分数为39.19%，若甲的测定结果（%）是：39.12，39.15，39.18；乙的测定结果（%）为：39.19，39.24，39.28。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。解：由上面|Ea1||Ea2|可知甲的准确度比乙高。S1S2﹑Sr1Sr2可知甲的精密度比乙高。综上所述，甲测定结果的准确度和精密度均比乙高。17.现有一组平行测定值，符合正态分布（μ=20.40，σ2=0.042）。计算：（1）x=20.30和x=20.46时的u值；（2）测定值在20.30-20.46区间出现的概率。解：18.已知某金矿中金的含量的标准值为12.2g•t-1（克·吨-1），δ=0.2，求测定结果大于11.6的概率。解：19.对某表样中铜的质量分数（%）进行了150次测定，已知测定结果符合正态分布N（43.15，0.232）。求测定结果大于43.59%时可能出现的次数。解：20.测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%，标准偏差为0.022%。计算：（1）平均值的标准偏差；（2）μ的置信区间；（3）如使μ的置信区间为1.13%±0.01%，问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95。解：21.测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的平均值为：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98。（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n，x和s）？（2）计算P=0.95时μ的置信区间。解：22.6次测定某钛矿中TiO2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：（1）的置信区间；（2）若上述数据均为3次测定的结果，的置信区间又为多少？比较两次计算结果可得出什么结论（P均为0.95）？解：23.测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况有如何（Q均为0.90）？解：24.用K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O7溶液的浓度（mol·L-1），4次结果为：0.1029，0.1056，0.1032和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（P=0.95）；（2）比较置信度为0.90和0.95时μ的置信区间，计算结果说明了什么？解：25.已知某清洁剂有效成分