分析化学期末试卷样题参考

抱佛脚，记忆测试第一部分第三章1.下列有关置信区间的描述中，正确的有：（）A.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间C.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽2.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50mL滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31g和20.5mL，正确的记录应为g和mL。3.下列数据中有效数字为二位的是（）(A)[H+]=10-7.0(B)pH=7.0(C)lgK=27.9(D)lgK=27.944.将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（）(A)0.25454(B)0.254549(C)0.25465(D)0.2546515.当测定次数不多时，平均值的标准偏差随测定次数增加而，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度。实际工作中，一般平行测定次即可。6.测定某钛矿中TiO2的质量分数，6次分析结果的平均值为58.66%，s=0.07%，求总体平均值的置信区间(t0.05,5=2.57)。。7.若已知一组测量数据的总体标准偏差σ，要检查该组数据是否符合正态分布，则应用（）方法检验。8.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）检验。9.以下各种措施中，减小系统误差的措施？A)进行仪器校准B)做对照实验C)做空白实验D)增加平行试验次数第5章1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定A．c=0.1mol／L;B.Ka=10-7;C.cKa≥10-8;D.Ka≤10-8;E.cKa≤10-82.NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.以上A和C都可以3.用HCI滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的A．驱赶O2B.为了加快反应速度C.因为指示剂在热的溶液中易变色D.因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质E.驱赶CO24.能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为A.H2C2O4(Ka1=5.6×10-2Ka2=5.4×10-5)B．乳酸(Ka＝1.4×10-4)C．邻苯二甲酸(Ka1=1.3×10-3Ka2=3.9×10-6)D．顺丁烯二酸(Ka1=1.42×10-2Ka2=8.57×10-7)5.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.草酸钠D.苯甲酸E.HCl6.用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，若HCl和NaOH溶液浓度均减小10倍，则pH突跃范围是（8.7~5.3）。7.根据酸碱质子理论OH-的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。8.双指示剂法测定碱样品中，使用酚酞指示剂时的滴定体积记为V1，甲基橙时记为V2，如V1=V2,碱样组成为。9.写出Cmol/LNaHPO4质子平衡式。10．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）11．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是。12．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=。第六章1.用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（）。(A)cKa≥10-8(B)cKMY≥10-8(C)cKMY≥10-6(D)cK’MY≥1062.Fe2+，Ca2+混合溶液，可分别测定各组分的方法是（）。(A)控制酸度，用EDTA滴定(B)沉淀掩蔽用EDTA滴定(C)氧化还原掩蔽用EDTA滴定(D)配位掩蔽与EDTA滴定结合4.用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致()(A)终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象(B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C)使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长(D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用5.已知lgKZnY=16.5和pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，要求pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是（）A.pH≈4B.pH≈5C.pH≈6D.pH≈76.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量7.用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM减小单位；在化学计量点时，pM减小0.5pH单位；在化学计量点后0.1%，(指增大或减小多少单位)。8.在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+–EDTA络合物,溶液的pH=9.0，[NH3]=0.10mol∙L-1，计算Zn2+的浓度。已知：lgKZnY=16.5；锌氨络离子的lg1-lg4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；pH=9.0时lgY(H)=1.3，)Zn(OHlg=0.2第7章氧化还原滴定自测题1.碘量法中误差的主要来源有（）。(A)I-容易挥发(B)I-容易生成I3-(C)I-容易氧化(D)指示剂近终点才加入2.对Ox-Red电对,25℃时条件电位(E)等于()(A)E+0059.lgnaaOxRed(B)E+0059.lgnccOxRed(C)E+OxOxRedRed0.059lgn(D)E+OxRedRedOx0.059lgn3.下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快；(2)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-；(3)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加。(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应4.E(Fe3+/Fe2+)=0.77V；E(Sn4+/Sn2+)=0.15V,则反应Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+的平衡常数为。5.于20.00mL0.100mol/LFe2+(1mol/LH2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.02mLCe4+溶液，平衡时，体系的电位分别为和；化学计量点的电位为（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334）。6.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲7.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行？8.某同学如下配制0.02mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。准确称取1.581g固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。邻二氮菲（ph),lg(Fe(ph)33+)=14.1lg(Fe(ph)32+)=21.3第8章1.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是()(A)NaCl(B)NH4SCN(C)NaBr(D)Na2S2.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则()(A)AgCl沉淀不完全(B)Ag2CrO4沉淀不易形成(C)AgCl吸附Cl-增强(D)AgCl沉淀易胶溶3.Mohr法不适合于碘化物中碘的测定,是由于。4.以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A.莫尔法测Cl－B.佛尔哈德法测Cl－C.吸附指示剂法测Cl－D.佛尔哈德法测Ag+5.用佛尔哈德法测定Cl－离子时，采用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.甲基橙D.荧光黄6.以某吸附指示剂（pKa=5.0）做银量法指示剂，测定pH应控制在（）(A)pH﹤5.0(B)pH﹥5.0(C)pH﹤7.0(D)pH﹥7.0第二部分计算题例1.六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156mg·L-1。计算置信度为95%时，平均值的置信区间。计算题例2.用K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液的浓度（mol·L-1），4次结果分别为：0.1029，0.1010，0.1032和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（=0.05）；（2）比较置信度为0.90和0.95时的置信区间，计算结果说明了什么？计算结果说明，置信度越高，置信区间越大。也就是说，要判断的可靠性大，那么所给出的区间应足够宽才行。计算题例3.计算pH=4.00时，0.10mol∙L-1HAc溶液中的[HAc]和[Ac-]。已知：pH=4HAcc=0.10mol∙L-1Ka（HAc）=1.8×10-5=0.015(mol∙L-1)计算题例4.0.050mol·L-lNaAc的pH计算题例5.0.10mol·L-lNH4CN计算题例6.用0.10mol∙L-1NaOH溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成KHB)。计算化学计量点及其前后0.1%的pH。应选用何种指示剂？(已知H2B的pKa1=2.95,pKa2=5.41)计算题例7.在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+–EDTA络合物,溶液的pH=9.0，[NH3]=0.10mol∙L-1，计算Zn2+的浓度。计算题例8.在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用0.020mol∙L-1的EDTA滴定同浓度的Zn2+，已知lgKZnY=16.5，lgY(H)=5.5，求化学计量点时pZn、pZn’、pY、pY’值。计算题例9.面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7,2.449g面粉经消化后,用NaOH处理,将蒸发出的NH3用100.0mL0.01086mol·L-1HCl溶液吸收,然后用0.01228mol·L-1NaOH溶液滴定,耗去15.30mL。计算面粉中粗蛋白质的质量分数。计算题例10.测定铅锡合金中Pb，Sn含量时，称取试样0.2000g，用HCl溶解后，准确加入50.00mL0.03000mol.L-1EDTA，50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5，加入少量1,10—邻二氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol.L-1Pb2+标准溶液滴定，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。计算题例11.计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol.L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势（已知pH=3.0时，lgαY(H)=10.60，EθFe3+/Fe2+=0.80V）。计算题例12.化学耗氧量（COD）的测定：今取废水样100.00mL,用H2SO4酸化后，加入25.00mL0.01667molL-1K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全的氧化后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.1000molL-1FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，用去15.00mL。计算废水扬中化学耗氧量，以mgL-1表示。计算题例13.称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g，溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064g。另取相同质量的试样一份，用0.1050molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗28.34mL。计算试样中的NaCl和NaBr的质量分数。（已知：MNaCl=58.44gmol-1，MNaBr=102.9gmol-1，MAgCl=143.3gmol-1，MAgBr=187.8gmol-1）计算题例14.取某含Cl－废水样100mL，加入20.00mL0.