分析化学考研试题

分析化学考研试题---9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp①1.6×10-5,②8.0×10-6,③2.0×10-6,④4.0×10-62.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在①pH5,②pH5,③5pH10,④pH103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽①F-+抗坏血酸，②F-+CN-，③CN-，④抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位фO=0.80，Ag2CrO4Ksp=1.1×10-12。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为①0.80V,②0.45V,③1.15V,④0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位фO=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为①1.51V,②1.23V,③0.94V,④0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为①0.86V-1.26V，②，0.86V-1.50V③，0.62V-1.26V④0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子①F-，②Cl-，③I-，④Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取①H2O，②HCl，③HF，④CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是①用标准试样对照，②用人工合成样对照，③空白试验，④加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好①铁，②镍，③铂，④银11.已知的H3PO4pKa1-pKa3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为①11.88，②6.80，③1.74，④2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L，则这种酸为①H2SO4，②HAc，③HCl，④HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知pKa=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）①20，②30，③40，④5014.甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为①1.0，②2.0，③0.5，④10.015.用浓度为0.1mol/LNaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数KaHA和KaHB比值KaHA/KaHB为①10，②100，③0.1，④0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为(NH3?H2OKb=1.8×10-5)①9.26，②4.74，③7.00，④10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为①Pb(NO3)2，②Na2CO3，③Zn，④CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1V20，则溶液组成为①NaOH，②NaHCO3+Na2CO3，③NaOH+Na2CO3，④NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围①强酸性，②弱酸性，③强碱性，④弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/LCe(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)①0.01000，②0.02000，③0.03000，④0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有、、。2.氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类、、。3.根据待测定组分与试样中其他组分分离方法的不同，重量分析法可分为、、。4.影响沉淀纯度的因素有、。5.用K2Cr2O7法测定Na2S2O3时，采用的滴定方式为。6.摩尔定义是。7.TKMnO4/Fe=0.005000g/ml的含义是。8.基准物质H2C2O4·2H2O保存方法。9.按有效数字的计算规则，0.0128+25.62+1.05286=。0.0128×25.62×1.05286=。10.样品采集的关键是。11.现想富集某样品中的微量Zn2+，你认为可能的方法是。12.现欲测定Bi3+，Pb2+混合液中Bi3+的含量，你认为最简单的方法是。13.Cmol/LNaAc+Cmol/LNH4Cl溶液的质子条件。14.螯合物的稳定性比简单配合物高，是因为，而且越多，螯合物越稳定。15.3-硝基-二甲基水杨醛与Cu2+生成的螯合物的稳定性比水杨醛的稳定性要。16.在络合滴定中，有些金属指示剂本身与金属离子形成的络合物的溶解度很小，使终点颜色变化不明显，终点拖长。这种现象为，可采用方法解决。17.用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-，若BaSO4沉淀中包藏了BaCl2；则引入误差。18.用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-，洗涤BaSO4时，应用做淋洗液洗涤。19.佛尔哈德法采用的指示剂是。20.在6mol/L溶液中，用乙醚萃取Fe3+，当Fe3+浓度为20μg/mL时，D=18，若萃取时，V水=2V有，则一次萃取后的萃取百分率。三、计算题（40分）1.（10分）在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中，含0.10molZn2+-EDTA配合物，溶液的pH=9.0，[NH3]=0.10mol/L，计算Zn2+的浓度。已知1gKZnY=16.5；锌氨配合物（离子）的lgβ1~lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06；pH=9.0时，lgαY(H)=1.3。2.（10分）现已知M与L形成的络合物的累积稳定常数分别为β1、β2、β3、β4，金属离子总浓度为CM，络合剂的总浓度为CL，又已知M:L=1:3和1:4为主要型体（其他型体可忽略），请推导达到平衡时，络合剂的浓度表达式。3.（5分）计算2.0×10-2mol/LNaHSO4溶液的pH值(H2SO4pKa2=2.0)。4.（5分）已知某一络合滴定反应M+nL=MLn，当n=1时，滴定误差的计算式为：TE%={[L']ep-[M']ep}×100/CMep。请推导出当n=2时，滴定误差的计算式。5.（10分）将5.141克钢样中的硫转化成H2S，收集到过量的Cd2+氨性溶液中，生成的CdS沉淀用含有几滴HAc的水冲洗于250mL锥形瓶中，然后在此混合物中依次加入0.002027mol/LKIO3溶液25.00mL，3gKI和10mL浓盐酸，释放出来的I2将H2S中的S2-氧化成S，过量的未反应的I2再用0.1127mol/LNa2S2O3标准溶液（用微量滴定管）滴定，用去1.085mL。计算钢样中硫的百分含量。（S:32.06）四、综合题（10分）应用EDTA络合滴定法，设计简要方案测定Pb2+、Zn2+混合液中的Pb2+（控制酸度、掩蔽剂、解蔽剂和指示剂等）（Pb2+、Zn2+的浓度均为2×10-2mol/L），并证明其可行性。已知logKPbY=18.04，logKZnY=16.5；Pb(Ac)2logβ1-logβ2:1.9,3.3；Zn(CN)42-logβ4:16.7pH345678910LogαY(H)10.608.446.454.633.302.271.280.45pZn-EBT6.8.9.1012903030.5.2pZn-XO4.806.50pPb-XO4.807.008.20注：pM-EBT和pM-XO只考虑了酸效应，未考虑络合效应。分析化学考研试题---8分析化学考研试题2009-08-2509:46:25阅读28评论0字号：大中小国家纳米科学中心2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：分析化学考生须知：1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。1．（10分）请阐述分析化学的任务、作用及分类。2．（10分）对某未知式样中Cl－的质量分数进行测定，4次结果分别为47.64%，47.69%，47.52%，47.55%。计算置信度为90%，95%，和99%时，请计算总体平均值μ的置信区间。3．（10分）已知两种一元质子酸在水溶液中的浓度为0.001M，在这个浓度下大约有15%的酸离解。请计算溶液的pH值和这种酸的pKa值。4．（10分）请根据下列平衡式计算AgCl在水溶液中的离解常数：AgCl+e=Ag+Cl-,E°=0.2223VAg++e=Ag,E°=0.799V5．（10分）经典的液相色谱法分为哪几类？请简述每一种类的方法原理。6．（10分）请描述紫外可见分光光度计的基本组成部分，及每部分的功能。7．（10分）什么是均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。8．（10分）已知铜氨络离子的lgb1～lgb5分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86，请计算当氨的平衡浓度为1.00*10-3mol×L-1时，计算dCu(NH3)2+,…,dCu(NH3)52+。（注：d为各组分的百分比）9．（20分）请结合你的硕士研究工作，对当今分析化学的研究热点和未来的发展方向作简短的述评。2007年上海交通大学应用化学专业博士入学试题6a4t.c'~!G4a,Q仪器分析7X1{O:S*~3o1有机化合物分子中电子跃迁的类型（5分）)`/E)y,],v,\2红外分析中固体样品的制备方法（5分）*g!M0Z7}/P%Z5M-Z%i3原子发射光谱－线装光谱，分子发射光谱－带状光谱，解释原因（10分）7M0yK4yP0n-g0sh9\6M%a)y$s2}5S-W%H8h8@4何谓拉曼散射，瑞利散射？举例说明各自在分析化学的应用（10分）%^6Q,}&?,C)l5何谓色谱分析中的外标法，内标法；比较两者的区别。（20分）-@+B!S3T5~2`#B.Y6AAS（原子吸收光谱）的原理及原子分光光度计的基本结构（20分）)J3X6Q$~7i&l7纳米科技对分析化学的影响（30分）3j,GdH1P1j8P!A:]L物化试卷3M8Y)W*d9hs8k!|7G%t-{1关于水373k202650pa气态转变到373k202650pa液态的自有能，焓变，熵的计算(t7M7f,CZ,W-g;G,i2导电位因素，电导率，cl-与Na+的电导率大小。,L-m5c#Vd2m3润湿性液体，毛细管中润湿性液体与非润湿性液体受热后方向判断&g+g+|,w-^0W8V9{2Y0]3j4电子排布三大原则，分别解释#w1qg:U!B-J,{5四大谱图意义，FCH2CH2COOH举例说明如何识别。.D4J+BM1\&K6反应过渡状态理论分析化学考研试题---7分析化学考研试题2009-08-2509:45:44阅读27评论0字号：大中小南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题试题编号：405试题名称：分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、单项选择题(每题2分)1.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用()(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)(B)NH3?H2O(Kb=1.8×10-5)(C)CH3COOH(Ka=1.8×10-5)(D)HCOOH(Ka=1.8×10-4)2.用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，p